四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版无答案.docx

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射洪中学高2022级高二(上)第一次学月质量检测化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16S：32第I卷(选择题)一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分)1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能B.硅太阳能电池将光能转化为电能C.电解熔融制备钠，电能转化为化学能D.原电池放电时，化学能转化为电能2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用代替，则测出变大3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.催化剂能同时改变该反应活化能和焓变C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率D.该反应的ΔH=E2-E14.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是A.和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：C.的电离方程式为：D.该反应为熵增的反应5.10mL浓度为1mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是①加入少量CuSO4溶液②改用质量分数98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高温度⑤再加入20mL1mol·L-1的硫酸A.①④B.①②C.③④D.④⑤6.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是反应活化能/kJ·mol-1As＋NO→AsO＋N155.85As＋N2O→AsO＋N278.45 As＋NO2→AsO＋NO2.58A.相同条件下的氧化性：NO2>NOB.仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率C.相同条件下，As与NO反应速率最慢D.升高温度不能降低As与N2O反应的活化能7.在相同温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是A.由水电离出的c(H＋)相等B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(H＋)都是0.01mol·L-1D.两者都促进了水的电离8.下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是选项实验操作及现象结论A向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转氨水是电解质B取2支都装有5mL10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。催化剂能加快反应速率C分别取装有等体积的0.1mol·L-1和0.2mol·L-1KI溶液的试管放入20℃和30℃的水中，再向其中加入0.1mol·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象反应物温度越高，反应速率越快D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象反应物浓度越大，反应速率越快A.AB.BC.CD.D9.某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率 B.若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图一表示反应：，在一定温度下，平衡时的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率点比点时的快。B.图二是可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)∆H>0的速率时间图像，在时刻改变条件一定是增大压强C.图三表示对于化学反应，的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是()11.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照12.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是A.CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红B.0.1mol∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1mol∙L−1C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存13.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-B.在=10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO C.通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-14.25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.a点的pH>1B.c点时，V(NaOH)=20mLC.反应过程中的值逐渐增大D.a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大第II卷(非选择题)二、填空题(共58分)15.I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，∆S<0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行c．增大N2浓度，可以提高H2的转化率d．使用催化剂可大大提高生产效率（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。（3）在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)②保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数___________。II.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)　ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)　ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)　ΔH32S(g)=S2(g)　ΔH4（4）则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。16.某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用标准溶液润洗滴定管2～3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F。（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。（3）上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是___________。（4）判断到达滴定终点的现象是___________。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________。保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.3320.0030.00325.67（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。A．2    B．23    C．大于23    D．小于2317.氮氧化物的排放会引起一些环境问题。（1）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H．在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示： ①根据图判断该反应的热效应∆H___________(填“>”、“<”或“=”)0；②温度为T1时，0-10min内用NO2和H2O表示的的平均反应速率的关系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________；A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度（2）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：时间/s012345n(NO)(mol)10.04.502.501.501.001.00n(CO)(mol)36.030.528.527.527.027.0①前2s内的平均反应速率v(N2)=___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2molNO、3molN2，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为___________。18.I．按要求回答下列问题：（1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。①HI②盐酸③BaSO4④H2O⑤SO2⑥HF Ⅱ．已知电离平衡常数：弱酸HNO2HCNH3PO4电离常数(25℃)5.6×10-46.2×10-10Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13（2）下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。A．NOB．CN-C．H2POD．HPO        E．PO（3）25℃时，向10mL0.1mol•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。A.HNO2的电离程度增大B.Ka(HNO2)增大C.H+的数目增多D.减小（4）取c(H+)相同盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___________，理由是___________。（5）①HCN能否与NaNO2溶液反应___________，原因是___________。