四川省遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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四川省遂宁市船山区四川省遂宁中学2022～2023学年度高二上期半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.可能要用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分)1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是A.荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力B.“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素C.元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物2.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO3.下列性质的比较，不正确的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.电负性：SH2OD.熔点：金刚石>硅4.石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是A.石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体C.石墨烯和石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应5.下列“类比”结果正确是A.溴单质熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点B.空间结构呈三角锥型，则空间结构也呈三角锥型C.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 D.重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇6.在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A.共价键具有方向性和饱和性B.硅原子间以共价键结合C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的7.水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是A.水是由极性键构成的非极性分子B.氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大C.由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解D.由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值8.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是A.CaCl2的电子式为B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3D.NH3的空间构型为平面三角形9.下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是A.激光笔产生红色光线B.金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色C.用光束照射胶体时产生光亮的通路D.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案10.下列叙述正确的是A.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大11.下列说法正确的是A.水分子中O原子采取sp2杂化B.F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形C.原子中表示3d能级有两个轨道D.处于同一能层的电子能量一定相同12.科学家利用强大的X 射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是A.剩余粒子质子数为9B.剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6C.氖原子与剩余粒子的化学性质相同D.氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒13.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B.若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为粗铜C.装置丙a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAB.电解溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NAC.12g晶体中含有0.2NA个阳离子D.1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.2NA15.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子16.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A.Y的价电子排布式为3s23p4B.简单氢化物稳定性：Y＞ZC.第一电离能：Y＞Z D.X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物17.用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形18.化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)527104719493547A.AB.BC.CD.D19.由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键键能/411318799358452346222A.稳定性：B.键长：C.熔点：D.硬度：金刚石>晶体硅20.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种第II卷(非选择题共52分)二、填空题(共52分)21.根据要求填空 （1）选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰③氩晶体④白磷⑤CaBr2 ⑥NaH⑦K3C60⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。（2）性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______②酸性强弱HClO4_______HClO3，解释原因_______（3）下图为几种晶体或晶胞示意图(用名称填写)①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。22.下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。1molD2中含有π键的数目为_______；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式_______。（3）在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(选填序号)；请写出一个与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号_______。①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4（4）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______。23.两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液B中，如图： （1）原电池中的能量转化过程是将_______。（2）A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。（3）B中负极_______(填元素符号)。（4）由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。A.镁的金属性不一定比铝的金属性强B.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值C.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析D.上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠（5）两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：①A电极的电极反应式为_______。②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。③当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。24.明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)（1）基态Zn原子核外的最高能层符号是_______。（2）乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。 A.离子键B.极性共价键C.金属键D.配位键E.范德华力（3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。（4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为_______。②已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞的密度ρ=_______g/cm3(写计算表达式)。