安徽省滁州市2024届高三第一次教学质量检测化学试题 Word版无答案.docx

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滁州市2024届高三第一次教学质量监测化学试卷注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Mn55I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求.1.化学与生活密不可分.下列说法正确的是A.水结冰体积增大主要是氢键的作用B.可用福尔马林浸泡海鲜以延长保质期C.纳米锌主要通过物理吸附作用除去污水中的、、D.新型水处理剂高铁酸钠的工作原理与明矾净水的原理完全相同2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是A.分离乙醇和乙酸B.由海水制取蒸馏水C.药品柜中试剂存放D.由制取无水固体A.AB.BC.CD.D3.下列说法正确的是A.电负性：B.离子半径： C.稳定性：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：4.“复兴号”动车组行李架使用的“轻芯钢”材料其主要成分是以酚醛树脂为原料的深加工产品，已知酚醛树脂可由如下反应制备：下列有关酚醛树脂的说法错误的是A.易水解B.单体苯酚和甲醛C.该反应类型为缩聚反应D.碳原子的杂化方式为、5.部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中为阿伏加德罗常数的数值）A.将木材浸入到g的水溶液可以防火B.1mol晶体e中含有共价键的数目为C.肯定存在a→b→c和a→e→f直接转化D.d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现6.以钴渣（主要成分是、含少量Ni、等杂质）为原料制取，工艺流程如下.下列说法错误的是 已知：①碱性条件下，会转化成②被萃取原理：A.试剂X为稀硫酸B.“酸浸”中反应的离子方程式为C.为保证工艺所得产品的纯度，萃取过程中，添加萃取剂应采用少量多次的方法进行D.“沉钴”时，应向上一步所得含的溶液中逐滴滴加溶液，以提高产率7.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液前者产生气泡速率快的催化效果比好B取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液溶液变红与的反应有一定限度C取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液B试管先褪为无色其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴溶液有黄色沉淀生成 A.AB.BC.CD.D8.是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等.W、X、Y、Z原子序数依次增加且和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是A.的键角大于B.X、Y两元素的简单氢化物的沸点Y＞XC.由Z、X组成的化合物只含有离子键D.1000℃下热分解后生成固体化合物ZY9.钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率.如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点.下列有关说法错误的是A.的核外电子排布式为：B.两个O原子最近距离为C.距离原子3最近的原子有4个D.该晶胞密度约为10.我国科研人员研制出Ti-H-Fe 双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是A.①为反应的决速步B.③～④表示N由Fe区域到区域传递C.在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率D.使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热11.钢铁工业是我国国民经济的基础产业，研究钢铁的防腐有着重要的意义。某课题组进行如下实验：实验装置5min时现象25min时现象Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法正确的是A.实验Ⅱ中正极的电极反应式为 B.实验Ⅱ中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快C.由的阴离子配位数可推出其空间构型为正六边形D.若将Ⅱ中Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色12.复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：下列说法不正确的是A.充电时，移向镍基电极B.充电时，阴极附近电解液中pH增大C.放电时，镍基电极为电源正极D.放电时，当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极析出1mol固体13.工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：①(g)⇌(g)+H2(g)②在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和.达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示. 下列说法不正确的是A.用液化的方法除去水，有利于提高苯乙烯的平衡转化率B.苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯D.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态14.25℃时，用气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图所示，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是A.点对应的值大于0.5B.D点所示溶液中是C点的2倍C.25℃时，溶液中水的电离程度：D.点所示溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分. 15.某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们。（1）甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为___________。注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3∙min-1)和反应所需时间外还需要的数据是___________。②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：a．将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平。b．用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中。c．从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL。d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。合理的步骤顺序是___________。（2）乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后___________(填写操作方法及实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 ②测定指定地点空气中含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。分组甲组乙组抽气次数110145实验时长(min)6.54我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：最高浓度限值一级标准二级标准三级标准0.150.500.70经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为___________(保留2位有效数字)，属于___________(填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________。16.2023年，我国新能源汽车产销量占全球比重超过60％、连续9年位居世界第一位；新能源汽车出口120.3万辆，这一可喜成绩的获得离不开化学人的辛苦付出.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良.工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂.流程如图：（1）滤渣I的主要成分是___________。 （2）已知某离子浓度（用表示）形成沉淀与溶液pH关系，如下图所示试判断“精制”过程中，加调节pH的范围是____________。（3）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成.已知的结构式为：，其中S的化合价为____________.写出该反应的离子方程式_______________（4）“沉锰”所得溶液回收可用于_____________。（5）“控温、氧化”过程中，溶液温度不宜过高，原因是_______________。（6）“锂化”是将和按4:1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品.请写出化学反应方程式_____________。17.晶体硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅经以下两步反应制备高纯硅：i．ii．回答下列问题：（1）已知：。写出还原生成的热化学方程式为___________。（2）在、温度下，将、和分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii．测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。②若使用带可移动的活塞的容器进行上述实验，则晶体Si的平衡产率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)③温度下，200min内用分压变化表示平均反应速率为___________Pa∙min-1。④温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为___________。(已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。18.吲哚美辛M是一种可减少发热、疼痛的非甾体类抗炎药，其合成路线（部分试剂及反应条件略）如下图所示.（其中简写为） 已知：①②③按要求回答下列问题：（1）A中官能团名称为____________。（2）D结构简式为____________。（3）反应的目的是____________。（4）H能与在Cu的催化作用下生成R（分子式为），则R与新制悬浊液反应的化学方程式为____________；H与R均易溶于水，原因是____________。（5）J→K的反应类型为____________。（6）M（吲哚美辛）的结构简式为____________。（7）G经碱性水解、酸化后的产物的同分异构体中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________（任写一种）。①环状化合物②能与溶液反应