广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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广东实验中学2022—2023学年(上)高二级期中考试化学试卷相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65第一部分选择题(共44分)一、选择题(只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1.下列说法正确的是A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B.物质A三态间转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应ΔH<0D.室温下水结成冰是自发过程2.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A.CH3OH燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO、NOC.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-D.0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO-4.下列说法正确的是A.H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率D.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液 5.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH发生变化6.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是ABCD制取无水MgCl2测定KMnO4溶液的pH研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同D.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体8.下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 9.常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶1010.25℃时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol11.对下列图象描述正确的是A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大12.表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得c(NaOH)偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起C测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO＞CH3COOHD用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO 溶液的酸碱性的电离大于水解AAB.BC.CD.D13.某温度下，将相同浓度的HNO2和CH3COOH分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数δ[δ(A-)=，其中HA、A-分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是A.由水电离出的c(H+)：c＜a＜bB.从b到c，溶液中保持不变C.等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH：NaNO2＜CH3COONaD.用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HNO2和CH3COOH，HNO2消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小14.利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是A.该反应△H＜0，且P1＞P2B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC C.C点对应的平衡常数Kp=D.在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.温度为T1，反应达平衡时，容器I中的平衡常数K=0.8B.容器II反应达平衡前，v正＞v逆C.容器III达平衡时，化学平衡常数和速率常数的关系K=D.当温度改变为T2时，若k正=k逆则T2＜T116.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75B.当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积等于20mLC.溶液中水的电离程度：b>c D.c点溶液中：c(NH)＞c(Cl-)第二部分非选择题(56分)17.I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL0.1000mol•L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。（3）下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11 第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。（5）可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。（6）该试样中CuCl2•2H2O(M=171g/mol)的质量百分数为_____。18.25℃时，有浓度均为0.10mo1/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LKa=1.7×10-5mol/L（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____，若将①②③3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是____。（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为____。（3）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____(保留小数点后2位)。（4）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____mo1/L(求精确值，保留小数点后1位)。（5）NaHCO3的水解平衡常数Kh=____(保留小数点后1位)。（6）常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可观察到的现象是____，发生反应的离子方程式为_____。19.甲醇是重要的有机化工原料，利用CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-58kJ•mol-1。请回答：(1)上述反应中的活化能Ea(正)______Ea(逆)(填“>”或“＜”)，该反应应选择________________高效催化剂 (填“高温”或“低温”)。(2)若T1℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p0kPa，测得H2的物质的量随时间变化如下图1中状态I。图中数据A(1,6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。①T1℃时，该反应的平衡常数KP=___________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数)。②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H2的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是________________。③反应达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1L，请在图2中画出t1时刻后ʋ正(H2)的变化趋势图______。(3)目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结果如图所示。 ①催化效率最佳的催化剂是_____，工业生产中最佳温度是_____________K。②温度高于T4K时，以Cat2为催化剂，CO2转化率下降的原因可能是___________。20.合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。（1）诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。①由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的△H=____，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_____。②如图2所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=____kJ•mol-1；使用催化剂之后，正反应的活化能为____kJ•mol-1。（2）t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示： 反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率(NH3)=____MPa•min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中____点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。（3）在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325•Kp•P•(1-i)2：(Kp平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，Kp____将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，压强调整至____MPa。