广东实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学Word版无答案.docx

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广东实验中学2022—2023学年(上)高一级线上限时训练化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5Mn-55第一部分选择题(共44分)一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.双氧水、臭氧等均具有强氧化性，用于杀菌消毒2.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体3.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2 DHIHFCO2Na2O2A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是A.Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存B.金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C.CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D.H2(HCl)，将气体通入碱石灰中6.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程I中，SO2表现还原性B.过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D.总反应2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O7.下列解释事实的离子方程式正确的是A.用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2OB.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC.用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuD.“84”消毒液不能和洁厕灵混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O8.下列和漂白粉、氯水、84消毒液的有关说法中，不正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物 C.漂白粉是由Cl2和Ca(OH)2溶液反应制得D.氯水保存在棕色试剂瓶中，漂白粉、84消毒液通常避光并置于阴凉处密封保存9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应制备氢氧化铁胶体装置或操作A.AB.BC.CD.D10.为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NOB一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有COC.一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。11.下列选项中离子能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NO B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC.使无色酚酞试液呈红色溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-D.碱性溶液中：Na+、K+、SO、CO12.根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是选项实验操作预期现象解释与结论A将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中鲜花未变色干燥Cl2没有漂白性B将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟反应生成HClC取某溶液少许于试管中，加入盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COD将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色证明H2O2氧化性强于Fe3+A.AB.BC.CD.D13.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价类”二维图，下列叙述不正确的是A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒B.向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱C.含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克b D.存在a→b→d→a的转化关系14.表中，对陈述I、II及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无BNa2O2可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2I对，II对，有C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对，II对，有D可用pH试纸测氯水的pH氯水有酸性I对，II对，无A.AB.BC.CD.D15.某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是A.甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B.乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C.实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D.由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO216.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.反应II中氧化剂与还原剂的个数比为2∶3C.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水第二部分非选择题(共56分)三、填空题(共4小题，满分56分)17.现有下列物质：①Ba(OH)2固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硫酸，⑨冰醋酸。（1）上述状态下的物质可导电的是____(填序号，下同)，属于电解质的是____，属于非电解质的是____。（2）写出④在水溶液中的电离方程式：____。（3）选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液：____；②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：____；③向NaHCO3溶液滴加KHSO4溶液：____。18.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤I中反应的离子方程式是____。（2）步骤II中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：____。（3）该反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3•H2O分解、____。(答1条即可)（4）待CaO2•8H2O结晶析出后通过____(填操作名称)分离。（5）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是____。（6）CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的____(填字母)性质。 a.可缓慢供氧b.能吸收鱼苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌（7）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为____。19.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是_____。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为____。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得比b中更浅；4h后红纸褪色已知：溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的个数百分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：(说明：某种微粒的个数百分数α等于该微粒的个数占微粒总个数的百分比)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色____。②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是____。③图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO ，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO____NaClO(填“＞”或“＜”)（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为____。②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2与ClO2个数比为1∶2，每生成1个ClO2，转移____个电子。20.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137①遇水生成HCl、SO2、S；②温度超300℃以上完全分解生成硫和氯气；③S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如图所示。（1）图中装置不够完善，请你提出改进意见_____。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）仪器A的名称分别是____，B中反应的化学方程式：____。（3）C、D中的试剂分别是____、____。（4）长导管F的作用是____；如果在加热E时温度过高，在F中可能出现的现象是____。（5）实验开始前应先点燃____(选填“I”或“II”)处的酒精灯。 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是____(填写两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和____。