四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一上学期期末模拟化学 Word版无答案.docx

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南山中学高2022级第一学期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.ClO2可用于自来水消毒B.还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收C.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大D.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.中子数为18的氯原子：B.次氯酸的结构式为H-O-ClC.S2-的结构示意图：D.NH4Cl的电子式为3.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4B.离子半径大小：S2->Na+>O2-C稳定性：Na2CO3>NaHCO3D.还原性：Na>Mg>Al4.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.等质量的O2和O3含有相同的质子数D.在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数5.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐 DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A.AB.BC.CD.D6.下列说法正确的是A.食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关B.14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C.既能与酸反应又能与碱反应化合物属于两性氧化物D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料7.在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是A.将Cl2通入水中B.过氧化钠溶于水C.NaOH溶于水D.醋酸溶于水8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.与铝粉反应放出H2透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、B.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、C.KMnO4溶液中：H+、Na+、、Fe2+D.饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NAB.4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NAC.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAD.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA10.下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量铁粉、过滤BNa2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重CCO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥DFe2O3固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A.AB.BC.CD.D11.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色该溶液NaCl溶液B向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CD0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色氧化性：Fe3+>Cu2+A.AB.BC.CD.D13.下列离子方程式书写正确的是A.将氯气通入氯化亚铁溶液中：B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：C.用小苏打治疗胃酸过多：D.NH4HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：14.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A.原子半径和离子半径均满足：YTD.由Y、Z组成的化合物中只含离子键第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括3小题，共36分)15.I．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。（3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后(非气体体积忽略不计)，最终活塞停留的位置在___________刻度处。Ⅱ．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：（5）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为___________。（6）②与③形成化合物的电子式为_______；①的最高价氧化物的结构式为_________。（7）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________( 用化学式来回答)。（8）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______(填对应的序号)。16.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。（1）中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。（3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2（4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。A.B.C.D.17.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2（1）c(H+)=___________mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。②试剂B化学式是___________。③加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是___________。④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是___________mol。 ⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO4溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘B．转移时，有液体溅出C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分D．定容时，俯视刻度线三、实验题(本题包括1小题，共15分)18.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。①装置A中发生反应的化学方程式为_________。②装置B中饱和食盐水的作用是_________。（2）泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的_________(填化学式)。（3）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。 ①解释图2两图中曲线变化的原因_________(用化学方程式表示)。②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是_________。（4）向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是_________。②设计实验验证溶液红色褪去的原因_________。(写出实验操作、现象及结论)。（5）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：a.的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；b.纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。①发生器中发生反应的离子方程式为_________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_________(填字母，下同)。A.将氧化成，增强酸性B.稀释以防止爆炸C.将氧化成②吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是_________。A.B.C.D.四、计算题(请写出计算过程)19.将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：(1)该试样的组成为_______；