四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学 Word版无答案.docx

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四川省绵阳中学2022-2023学年高二(上)入学考试化学试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.油脂氢化、煤的气化和液化都是化学变化B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料C.糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同D.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调大风门以增大空气进入量2.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.月球土壤中含有丰富的3He，3g3He含有的中子数目为3NAB.1mol氯气与足量铁粉反应转移电子数3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3NAD.15g甲基(−CH3)中含有的电子数为10NA3.反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.和的总能量为B.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放C.，固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡D.和反应生成和吸收的热量大于4.某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子式是B.能使酸性溶液褪色C.能与乙醇或乙酸发生酯化反应D.与1mol该有机物最多能反应的Na和的物质的量之比为5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。x、w分别为X与W对应的单质；m、n、p、q是由四种元素中部分元素形成的化合物，其中p常作果实催熟剂，m、n为两种常见液体。上述物质转化关系如图所示，下列说法错误的是A.离子半径：B.最简单氢化物沸点：C.Z、W形成的化合物一定只含有离子键D.m和n均能与w发生反应，后者更剧烈6.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是A．用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用如图所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应C．用如图所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性D．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3A.AB.BC.CD.D7.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH4−O2、CH3OH−O2、N2H4−O2清洁燃料电池，下列说法错误的是A放电过程中，K+均向正极移动B.放电过程中，KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料，CH4−O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1molO2时，理论上N2H4−O2燃料电池可得到标准状况下22.4L气体产物二、解答题(共3小题，满分44分)8.实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验实验一探究铜与浓硝酸的反应图甲、乙均为铜与浓硝酸反应装置（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______（2）和甲装置相比，乙装置的优点是_______、_______实验二探究铜与稀硝酸的反应研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置（3）丙装置中仪器a的名称为_______（4）如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是_______(填序号)（5）实验步骤：①连接好仪器装置后，首先进行的操作是_______②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，_______ ③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到_______（6）实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论？说明理由：_______（7）在和的100mL混合液中加入3.2g铜粉，待充分反应后(若还原产物只有NO)，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积不变)。9.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图1。请回答下列问题：（1）请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。（2）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________。(填序号)a．氧化性b．还原性c．挥发性（3）操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为___________。（4）写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式___________。（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用_______。a．氨水b．氢氧化钙c．氢氧化钠（6）操作Ⅲ的化学方程式为___________。（7）某研究性学习小组用如图2所示装置模拟工业处理SO2，M、N均为惰性材料。①从物质变化的角度，该实验装置可用于制备___________，从能量变化角度，当看到___________现象时，说明该实验装置同时获得了电能。 ②M极的电极反应式为______。10.我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：（1）偏二甲肼结构简式为1mol该物质中共价键的物质的量为___________mol。（2）在容积为2L的恒容容器中，通入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)正向为放热反应，温度恒定为100℃时体系中NO2和N2O4的物质的量随时间变化如图所示。①在0～10s时段，反应速率υ(NO2)=______mol∙L−1∙s−1，t1时刻N2O4的浓度c(N2O4)=______mol∙L−1。②能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。a．2υ正(NO2)=υ逆(N2O4)b．容器内总压强保持不变c．c(NO2)：c(N2O4)=2：1d．容器内气体颜色不再变化③下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填标号)A．降低温度B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大C．保持体积不变，充入NO2使体系压强增大④对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：α(A)=×100%，试计算此温度下该反应到达平衡时NO2的平衡转化率α(NO2)=______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。【化学——选修5：有机化学基础】11.药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题：I.药物阿司匹林的结构如图所示。 （1）阿司匹林中官能团的名称为_______。（2）阿司匹林与乙醇发生酯化反应，断键的位置是_______(填序号，下同)；阿司匹林在沸水中水解生成水杨酸)和乙酸，断键的位置是_______。II.肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下：（3）下列物质与A互为同系物的有_______(填代号)。①②③④（4）A→B的反应类型为_______；C→D反应的化学方程式为_______。（5）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为_______。（6）实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸：