天津市部分区2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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2023~2024学年度高二第一学期期中练习化学试卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第II卷一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Na23第I卷(共36分)本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，1.下列说法正确的是A.对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B.催化剂改变反应历程、降低反应活化能C.对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D.能够自发进行的反应一定是放热反应2.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl－的浓度3.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大4.K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是 A.平衡时，溶液的颜色保持不变B.平衡时C.平衡时和的浓度相同D.加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色5.下列实验误差分析正确的是A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大B.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大6.钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是A.温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快B.为放热反应C.工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数D.碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命7.硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸说法正确的是A.H3BO3是一元弱酸B升高温度，该平衡逆向移动C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动D.H3BO3和足量的NaOH溶液反应：8.下列说法正确的是A.常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/LB.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变D.将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性9.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H<0。下列说法正确的是A.原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒B.铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C.该反应可自发进行，熵增D.吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压10.中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)A.不同的催化剂，催化效果不同B.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同C.∙CO2经氧化反应得到·COOHD.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题11.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列叙述不正确的是A.m=2B.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol⋅L-1C.第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变D.两次平衡的平衡常数相同12.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH=＋247.1kJ·mol-1H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH=＋41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线A表示CH4平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值第II卷(本卷共4题，共64分)13.氢能是发展中的新能源。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是___________(答出两点)。（2）25℃和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量。写出H2燃烧的热化学方程式___________。（3）利用太阳能直接分解水制氢，其能量转化形式为___________。（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：△H<0，达到平衡。下列有关叙述正确的是___________。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(储氢)（5）H2与CO2反应可以合成甲醇：在研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。 该反应的△H___________0(填“>”“=”或“<”)。在温度和压强不变的情况下，有利于提高平衡时H2转化率的措施有___________。（6）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)△H1；O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)△H2。其中A、B为有机物，两反应均为自发反应。则的△H___________0(填“>”“=”或“<”)。14.氨水中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为（1）结合H+能力___________结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则溶液呈___________性。（2）为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：试剂：氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？___________(“正确”或“错误”)。②乙取氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b___________2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________(填“能”或“否”)。（3）常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹电离常数电离程度c(OH~)/mol·L⁻¹0℃16.561.37×10˜59.098%1.507×10⁻²10℃15.161.57×10˜510.18%1.543×10⁻²20℃13.631.71×10~511.2%1.527×10⁻²①温度升高，的电离平衡向___________方向移动，能支持该结论的表中数据是___________。a．电离常数　　　b．电离程度　　　c．c(OH⁻)d.②表中c(OH-))基本不变的原因是___________。 ③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________。a．溶液的pH增大b.减小c.减小15.DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH等。（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：①分别配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液备用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，连接数据采集器和pH传感器。③计算机绘制的滴定曲线如图：i．从滴定图中得到的信息有(写出两条)___________；___________。ii．曲线A对应的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。iii．两曲线图中V1___________V2(填“>”“=”或“<”)（2）另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，通过测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用___________(仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果___________(填“是”“否”或“不能确定”)。②常温时，向锥形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线如图。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。若图中某一点pH等于8，则c(Na+ )-c(CH₃COO-)=___________mol/L(精确值)。16.汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。（1）查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下：编号t/℃c(NO)/(mol/L)c(CO)/(mol/L)催化剂的比表面积I2806.50×10⁻³4.00×10⁻³80.0m²/gIIt=？6.50×10⁻³4.00×10⁻³120m²/gIII3606.50×10⁻³4.00×10⁻³80.0m²/g三组实验中：CO的浓度随时间的变化如图所示。①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为无害气体的化学方程式：___________。②第II组实验中，温度t=___________℃。③由曲线___________(从“a”“b”“c”选填)可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。④第I组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为___________mol/L·min。⑤由实验I和III可得出的结论是___________。（2）汽车尾气中NO和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________。