重庆市南开中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学Word版无答案.docx

《重庆市南开中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

重庆南开中学高2025级高二（上）期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共20题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”。“青矾”的主要成分，属于A.酸B.氧化物C.碱D.盐2.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式：B.中子数为20的氯原子：ClC.乙醇的分子式C2H6OD.C的原子结构示意图：3.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2气体通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀C.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色；D向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是A.溶液有导电性，可以电解氯化钠溶液得到钠B.干冰升华能吸收大量的热，可用于人工降雨C.性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸D.维生素具有氧化性，可用作食品抗氧化剂5.下列各项实验的基本操作，其中正确的是A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB.用浓硫酸干燥二氧化硫C.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 6.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A溶液B.溶液C.溶液D.溶液7.在、的工业生产中，具有的共同点是A.使用加热装置B.使用尾气吸收装置C.使用作原料D.使用加压装置8.普通锌锰电池构造如图，下列说法不正确的是A.工作时锌筒质量逐渐减小B.普通锌锰电池比碱性锌锰电池寿命更长C.该电池放电之后不能充电D.工作时电流从石墨棒通过导线流向锌筒9.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是A.中加入固体会促进水的电离B.时，纯水C.电解稀硫酸溶液本质上就是电解水D.、、水含有的原子个数为个10.如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.需使用量程为20mL的量筒量取盐酸B.a点时，c(Na+)碳酸>硼酸A.AB.BC.CD.D19.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40 A.相同条件下，增加的浓度，反应速率加快B.实验①，0~40min，C.实验②，时处于平衡状态，D.实验③达到平衡时，的体积分数约为第Ⅱ卷（非选择题共50分）本卷共4题，共50分。21.碳元素可以形成数量丰富化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐。回答下列问题：（1）的电子式为________。（2）氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是_____________。（3）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_________。（4）已知时，、、的电离平衡常数如下表。/①时，某溶液的，则由水电离出的_________。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。A．B．C．②时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。③将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。 22.是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料（含、，和少量、）进行废气脱硫，并制备和回收金属资源的工艺流程如下：已知：有关金属离子沉淀的相关见下表金属离子开始沉淀时的7.52.23.68.87.5完全沉淀时的9.53.24.710.89.5回答下列问题：（1）碱性锌锰电池放电时，正极材料反应生成，其电极反应式为___________。（2）提高“化浆”速率的方法是___________（任写一种）。（3）“吸收”过程中，发生反应的离子方程式为___________。（4）“调”时，应当调节的范围是___________。（5）已知此温度下：，。“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的为___________，此时溶液中___________（6）“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，检验该已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液，向其中加入足量______，再滴加________，若无白色浑浊生成，说明已洗涤干净。23.亚硝酸钙是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用与制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去）。 回答下列问题：（1）盛装稀硝酸的仪器名称为________。（2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是________。（3）装置A中反应的化学方程式为________。（4）上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是________。（5）此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。实验原理：实验步骤：Ⅰ．称量产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；Ⅱ．将滤液配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却；Ⅲ．再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸；Ⅳ．加入4滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。①步骤Ⅳ中盛装标准溶液仪器名称是________。②所得产品中硝酸钙的质量分数为________③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是________。A．盛装标准液前未用标准液润洗滴定管B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C．达到滴定终点时，仰视读数24.的化学转化利用路径有效推动了高附加值利用和化工行业绿色低碳负碳化进程。回答下列问题。Ⅰ．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在《Nature》杂志上。其涉及的关键反应如下：①②③（1）反应①在________（选填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行，反应③中________。（2）在一定条件下，向某体积恒为的容器中按的比例通入气体，只发生反应③，下列情况可以说明反应③已经达到平衡的是________。A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.容器中与的物质的量之比不再发生改变D.（3）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持总压强为，测得不同温度下，反应达到平衡后的转化率、的选择性如图所示：已知：的选择性。在时，若反应从开始到达到点所用时间为，则这内________ ，反应②的________。（可用分数表示。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数）Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。（4）请写出电极上产生的电极反应式：_________。