重庆市南开中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学 Word版无答案.docx

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重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Cu—64Ga—70As—75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。1.对下列古文献的理解不正确的是A.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯C.“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色来自Fe2O3D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发2.某溶液含有下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是A.加入MgSO4溶液B.加入Na2CO3溶液C.加入稀H2SO4D.通入NH33.下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成Fe2S3B.MgO和Al发生铝热反应生成MgC.过量的铜与浓硝酸反应有NO生成D.向氨水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体4.下列离子方程式正确的是A.向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，溶液变蓝：4B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C.Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液： D.用惰性电极电解AlCl3水溶液：5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g金刚石含有的碳碳键数目为2NAB.足量MnO2与20mL10mol/L浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NAC.标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NAD.核反应堆内发生核裂变反应：n中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗235U质量为0.47g6.NO在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：3KNO2+KNO3+Cr2O3═2K2CrO4+4NO↑。下列说法不正确的是A.NO是极性分子B.NO2的键角小于NOC.氧化产物与还原产物的物质的量之比1∶2D.每消耗10.1gKNO3时，被KNO3氧化的Cr2O3为0.1mol7.往饱和食盐水中通入NH3、CO2可制备NaHCO3，下列装置能达到实验目的的是A.制取NH3B.制取CO2C.制取NaHCO3D.测定NaHCO3的含量8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，结构如图所示。在碱性溶液中酚酞的酯基发生断裂，从而显现出特征颜色。下列说法正确的是 A.酚酞中所有碳原子均处于同一平面B.1mol酚酞最多可消耗10molH2C.1mol酚酞最多可消耗2molNaHCO3D.强酸性条件下酚酞也将呈现出特征颜色9.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是选项操作现象结论A向CuSO4溶液中加入过量氨水先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)2是两性氢氧化物B向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中产生白色沉淀非金属性：S>C>SiC将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中溴水褪色乙炔能与Br2反应D向Zn、Fe、酸化NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁表面出现蓝色沉淀锌不能作为保护铁的牺牲阳极A.AB.BC.CD.D10.钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是A.x>yB.放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6gC.充电时，B电极发生的反应为D.与锂离子电池相比，钠离子电池具有受损后不易燃烧的优点11.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.第一电离能：X>Y>ZB.原子半径：Z>X>YC.Au的核外电子排布式为D.该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化12.如图是一种制备高效、低毒净水剂ClO₂(黄绿色易溶于水强氧化性气体)的方法：下列说法正确的是 A.NH₄Cl的电子式为B.“电解”产生的H2与NCl3的物质的量之比为1：3C.溶液X为NaCl溶液D.可用浓硫酸除去ClO2中NH313.柠檬酸(H3A)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某pH=5的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是A.离子浓度存在关系：B.若使溶液中需将废水的pH调节至5.58C.若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，(将先增大后减小D.若加入FeCl3固体形成稳定的配合物废水的pH将减小14.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行：2NO(g)N2O2(g)、N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2molNO(g)和1molO2(g)，其中甲控制温度为T1，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n(NO2)随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是10min20min∞T1a10.61.0T2a20.30.8 A.a₁>0.3B.反应过程中N2O2的浓度先增大后减小C.乙容器20min时NO2物质的量较少的原因是乙中N2O2的活化分子百分数较小D.平衡时从甲容器移走部分NO2，重新平衡时甲中NO2的体积分数可能与乙相等二、非选择题：共58分。15.镓(熔点为29.8℃，沸点2403℃)是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰(主要成分为Al2O3、Ga2O3、SiO2、MgO等)中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图：（1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为____________________________________。（2）“焙烧”的目的主要是通过Al2O3与Na2CO3反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：___________________________________，滤渣的主要成分为MgO、______________(填化学式)。（3）“调pH沉镓”的原理为_________________________________________________(用离子方程式表示)，已知常温下设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。则此时应控制溶液pH不低于______________________________(保留一位小数)。（4）“电解精炼”原理如图1所示。①导线中电子的流动方向为____________________(用a、M表示)。 ②析出纯镓的电极方程式为_______________________________________。③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_______________________________________。（5）以纯镓为原料可制得砷化镓，其晶体结构(图2)与金刚石类似，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓的晶体密度为_________________________g/cm3(列出计算式)。16.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO3溶液，再将其结晶脱水制得Na2S2O5。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。已知：常温下，5.6×10-11，Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列问题：（1）按图示组装仪器。①A装置用于制备SO2，试剂X、Y的组合最好是_______________(填字母)。a．稀盐酸和Na2SO3，固体b．98%硫酸和铜c．70%硫酸和K2SO3固体d．稀硝酸和NaHSO3固体②D装置的作用是___________________（2）检查装置的气密性后装入药品，先向C中烧瓶滴加饱和Na2CO3溶液，再向A中烧瓶滴加X，反应一段时间，待C中溶液的pH为4.1时，停止通SO2，写出SO2和饱和Na2CO3 溶液反应的化学方程式：__________________________________。（3）将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na2CO3粉末至pH为7~8，再继续通入SO2至pH=4.1，该步骤的目的是_________________________。将C中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品Na2S2O5。（4）称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00mL0.2000mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：______________________________(填离子方程式)。再用标准溶液滴定剩余碘，发生反应：，加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na2S2O3溶液的体积分别是19.60mL、20.22mL、20.18mL，产品中Na2S2O5的纯度为__________________________________(结果保留四位有效数字)。（5）产品中可能混有的杂质为_____________________________，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是_________________________________。17.肌红蛋白和血红蛋白(分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O2维持人体生理活动，其原理如下：反应ⅠMb(aq)+O2(g)⇌MbO2(aq)△H₁反应Ⅱ．Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)△H₂（1）设反应I平衡时Mb与O2的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb)，氧气的分压为P(O2)，在T=37℃下的(α(Mb)~P(O2)、在P(O2)=1kPa下的α(Mb)~T如图所示①下列说法正确的是_______。A．△H₁>0B．曲线b为等温线C．其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时高 D．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感②设反应mA(aq)+nB(g)⇌xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数其中则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为_________________________。（2）将1L一定浓度的血红蛋白Hb溶液(比热容约为℃-1、密度近似为放入绝热量热计中并充入氧气，当有320gHb被氧化时，测得体系温度升高_______________（3）已知血红蛋白中含有卟啉环配合物，其结合O2后的基本结构如图所示，O2和血红蛋白之间的作用力为_______________________________。（4）若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸()解毒，抗坏血酸的作用是____________________。（5）CO会与血红蛋白结合形成HbCO导致人体中毒：Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)①HbCO和HbO2具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为_____________________________________________。②从化学平衡角度简述CO的中毒原理：______________________________________________________________。 ③已知反应HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g)K=220。实验表明，人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于______________________即达到智力受损的程度。18.贝浮尔(G)是一种除虫灭鼠药，工业上以丙酮和芳香烃D为原料合成贝浮尔的方法如图所示。回答下列问题：已知：①②③芳香烃D仅有两种一氯代物。（1）A的官能团是_______________________。（2）B的系统命名为_____________________。（3）D的结构简式为________________________。（4）E→F的化学方程式为________________________。（5）芳香族化合物J是F的同系物，相对分子质量比F小28，且满足：①可以发生银镜反应②1molJ可消耗4molNaOH③苯环上的一氯代物仅有一种J有_____种可能的结构，写出其中一种的结构简式：__________________。（6）红外光谱显示，G仅含有一种官能团；质谱显示，G的最大质荷比为230；G的结构简式为___________________________。