安徽省安庆市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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安庆一中2022—2023学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷一、单项选择题(每小题3分，满分45分)1.下列叙述正确的是A.烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质B.牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体C.均属于碱性氧化物D.碘酒、泥浆水、液氨均为混合物2.垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是A.化合物：NaOH、HD、FeCl3B.氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2C.电解质：HNO3、KOH、纯碱D.混合物：冰水混合物、碱石灰、氢氧化铁胶体3.在室温下，发生下列几种反应：①②③根据上述反应，判断下列结论错误是A.氧化性强弱顺序为B.是的还原产物，是的氧化产物C.在溶液中可能发生反应：D.要将含有、和混合溶液中的转化为，而不氧化和，应加入4.将64g铜放入300mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO、NO2混合气体22.4L，下列说法正确的是A.硝酸在反应中只表现为强氧化性B.参加反应硝酸的物质的量为3molC.在反应过程中转移的电子数为3NAD.原硝酸的浓度一定为10mol/L5.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO36.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图。下列说法错误的是A.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2OB.滤渣1的成分是SiO2，滤渣2的成分是Fe(OH)3C.加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.01mol·L-1H2SO4溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.pH=1的溶液：K+、、、HSO3-8.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。若c1＝2c2，下面说法正确的是A.V>50w1>2w2B.V<50w1<2w2C.V<50w1>2w2D.V>50w1<2w29.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是A.金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物B.纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾C.氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒D.干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性10.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mLA.①④B.②③C.①③D.②④11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96g。若向相同质量的该混合物中加入40mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是A.混合物中铜的质量为1.28gB.盐酸浓度为2mol·L-1C.混合物中Fe2O3的质量是3.2gD.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：112.将钠、铝混合物共10.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1)。以下判断不正确的是AB.C.D.13.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是A.A一定为单质B.C一定为氧化物C.D一定为酸D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数14.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O215.将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是A.直线M代表产生的的物质的量的变化情况B.原混合物中与的质量之比为53∶42C.加入盐酸时，发生反应的离子方程式为D.加入盐酸至时，放出气体(标准状况下)二、非选择题(4小题，55分)16.现有下列9种物质，①CuSO4·5H2O  ②淀粉溶液  ③NaHCO3④CO2⑤NH3⑥CaCO3⑦纯醋酸⑧Na2CO3溶液  ⑨KNO3，根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。（2）属于强电解质的是_______(填写序号)，醋酸在水中的电离方程式是_______。17.物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。Ⅰ.实验需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液配制情况回答下列问题：（1）若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。（3）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A.定容时俯视观察B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D.容量瓶未干燥即用来配制溶液E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出F.未洗涤稀释浓硫酸烧杯（4）欲用NaOH固体配制0.8NaOH475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶使用前应检漏C.需要称量NaOH固体的质量为15.2gD.称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题： （5）该混合液中的物质的量为_______mol。18.是一种用途广泛的盐，在潮湿的空气中放置易变质，178℃升华，190℃熔化(2.5个标准大气压下测得)。某实验小组用如图装置制备少量无水。请回答下列问题：注意：硬质玻璃管M中为铝粉。（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。若用足量与含21.9gHCl的浓盐酸充分反应，则所得可制取无水的质量应_______13.35g(填“>”、“<”或“=”)。（2）装置B中所盛试剂为_______。有人认为若无装置B、C，其余装置、试剂保持不变，也能于制备无水。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______。（3）仪器a的名称是_______，F和G装置可用一个盛有_______(填试剂名称)的干燥管来代替。（4）实验开始时应先点燃_______处的酒精灯，待D中出现_______现象后，再点燃另一酒精灯。19.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。A.读取气体体积前，需冷却到室温B.调整量筒使E、F内液面高度相同C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%。