安徽省安庆市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学Word版无答案

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安徽省安庆市第一中学2022~2023学年高二下学期第一次月考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是A.第一电离能：X＞YB.Z的电负性小于WC.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应2.X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是XYZQRA.Y的原子半径比Z的小

1B.Y元素位于第二周期VA族C.R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D.与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料3.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A.单质的氧化性：Z>Y>XB.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C.简单离子半径：Z>WD.X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定4.下列描述中正确的是A.氮原子的价电子排布图：B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C.价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素D.钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态5.下列叙述正确的是A.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C.当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱6.下列各组表述中，正确是A.基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为MnC.Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6D.2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

27.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序：W>Y>ZB.原子半径：X>Y>ZC.Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构8.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是A.元素的第一电离能：X>R>QB.电负性：X>R>QC.基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8D.原子半径：Y>X>R>Q9.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T

3A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：X2＋>T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z11.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，下列说法不正确的是A.原子半径由小到大的顺序为AY>XB.酸性：H2XO3W2Y13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第VA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧14.我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为

4B.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸15.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种16.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是A.简单离子的半径Y＞Z＞WB.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的单质混合加热可得化合物T2WD.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X

5（2）Q的基态原子电子排布式为_______，R的元素符号为_______，E元素基态原子的价电子排布式为_______。（3）含有元素W的盐的焰色试验为_______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是_______。18.有四种前四周期的元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等A单质是应用最广泛的金属B第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水处理过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）基态A原子的核外电子排布式为_______。（2）B元素元素周期表中第_______族。（3）C的基态原子的轨道表示式为_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子。（4）B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_______。19.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

6(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。20.科学家合成一种新化合物（如图所示）。其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。回答下列问题：（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。（2）Z的核外电子排布式为__。（3）基态X原子价电子轨道表示式__。（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

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