安徽省蚌埠市2022-2023学年高一上学期期末学业水平监测化学 Word版无答案.docx

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蚌埠市2022—2023学年度高一第一学期期末学业水平监测化学试卷注意事项：1.考试时间75分钟，满分100分。本卷分为第I卷和第II卷。2.作答时务必将答案写在答题卷上，写在试题卷及草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第I卷(选择题共45分)一、单选题(每小题3分，共45分。每个小题只有一个正确答案)1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A.为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好B.中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C.2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物D.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A.是纯净物B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.有丁达尔现象3.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2A.AB.BC.CD.D 4.氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法不正确的是A.HCl发生氧化反应B.KClO3被还原为Cl2C.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移D.若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×10235.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LSO2含有的分子数目为NAB.0.1mol•L-1CaCl2溶液含有的Ca2+数目为0.1NAC.足量和含2mol•L-1H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子D.标准状况下，32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数目为2NA6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A.X、Y、Z中只有Y属于非电解质B.Z作氧化剂时，理论上可被还原为SC.S与O2在点燃下一步反应生成YD.X的水溶液在空气中放置，易被氧化7.对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素的质量比为5:4C.含氧元素的质量比为6:5D.含硫原子的个数比为1:18.下列离子方程式书写正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCOB.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaClO溶液：H+、K+、I-、SOB.0.1mol·L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、Ca2+、NO、COD.0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、NH、SO、HCO10.某儿童检验报告单的部分数据如表所示××医院检验报告单名称检测结果单位参考值(儿童)锌()115.9273~180铁()36.95↓40~160钙()1.4811~1.6…下列叙述错误的是A.报告单中“”、“”均是物质的量浓度的单位B.该儿童易患铁缺乏症C.服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液11.科学家发现了另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似，下列说法正确的是A.N60和C60互为同素异形体B.N60是一种新型化合物C.N60和N2是同素异形体D.等质量N60和C60所含原子数相同12.钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D.0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.2mol电子13.在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂B.反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化C.反应Ⅰ中做氧化剂D.反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应14.用如图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A.图一除去氯气中含有的少量氯化氢B.图二蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体C.图三除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.图四检验SO2气体 15.下列各物质(括号内物质为杂质)的除杂质方案设计中，合理的是A.Na2CO3固体(NaHCO3)：滴加适量盐酸溶液B.CO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液C.Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液D.N2(O2)：气体缓缓通过灼热的铜网第II卷(非选择题共55分)二、填空题(共2小题，共22分)16.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。I现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3（1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。（2）写出①在水中的电离方程式_______。II.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（3）铁红用途广泛，利用其粉末与铝粉反应可焊接钢轨，铁红的化学式为_______。（4）为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向无水酒精样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。（5）使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)。17.铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。（1）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4•xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，采取的方法是________(用离子方程式表示)。（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：溶液部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3①FeSO4溶液与H2O2溶液反应，H2O2的作用为_______。②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式_______。（3）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是________溶液(填试剂化学式)。三、实验题(共2小题，共24分)18.实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：（1）配制时需要使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。（2）用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯19.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。（2）如图所示为实验室模拟工业生产制备少量硝酸的装置。①实验室制取氨气的化学方程式是_______；检验氨气的方法为_______。②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，反应的化学方程式是_______。③B中试剂为_______，NaOH溶液的作用是_______。四、计算题(9分)20.100mL6.0mol•L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题： （1）铜和稀硝酸反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。