浙江省宁波市奉化区2022-2023学年高二上学期期末联考化学 Word版无答案.docx

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奉化区二O二二学年高二第一学期期末联考化学试题说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Mn-55Ag-1083.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD九章量子计算机打磨磁石制司南神舟十四载人飞船发射粮食酿醋A.AB.BC.CD.D2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”3.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：B.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D.基态铜原子的价层电子排布图：4.下列实验能达到目的的是A.装置甲证明醋酸为弱酸B.装置乙处理Cl2尾气C.装置丙除去乙醇中少量的水D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液5.下列说法正确的是A.基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2B.硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9C.基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形D.铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W7.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A.C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)B.非金属性Cp+qD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 15.室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A.a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)C.c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)16.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑17.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量18.下列描述中，正确的是A.是空间结构为V形的极性分子B.的空间结构为平面三角形C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 19.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.反应①的活化能比反应②的活化能大20.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3结构简式为C.pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO) D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、非选择题(本题共5大题，每题10分，共50分)21.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子;C是周期表1~18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有1对成对电子。请回答：（1）A与C形成的简单共价化合物的分子式是______，中心原子杂化类型是______，分子的空间结构是______，是______分子(填“极性”或“非极性”)。（2）B与C比较，电负性较小的是______(填元素符号)。（3）D位于元素周期表中第______族，D2+的结构示意图是______，D元素的+3价离子的电子排布式为______。（4）A与B形成的化合物极易溶于水，其原因是______。22.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“>”“<”或“=”）；（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。______23.断开1molAB(g)分子中化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：化学键H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431 请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_______(用含有a、b的关系式表示)。（2）若图示中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1，则根据所给键能数据可得，b=_______kJ·mol-1，x=_______。（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据题给有关数据及前面的计算结果，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为_______。24.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。25.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1是制备硫酸的一个重要反应。在容积为VL的密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是_____，判断的依据是______。（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ·mol-1。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a①在实验甲中，若2min时测得反应放出的热量是4.2kJ，则0～2min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____。②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为______。③由表中数据可推知，T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_____。