重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学Word版无答案.docx

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重庆市长寿中学校2024届高二下半期考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(填空题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答填空题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是B.现代化学常利用原子光谱特征谱线来鉴定元素C.通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.下列化学用语表达正确的是。A.基态硅原子的轨道表示式：B.基态Cr的电子排布式：C.的电子式：D.C原子的核外能量最高的电子云图像如图：3.下列图象表示正确的是 A.B.C.D.4.二氟化氧键角为，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：，下列有关说法正确的是。A.难溶于B.的键角大于C.分子中O与F之间存在的是氢键D.的VSEPR模型名称为正四面体形5.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑6.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。A.元素的第一电离能：X>R>QBZ位于元素周期表d区C.原子半径：Y>X>R>Q D.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y7.是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.白磷含有个P—P键B.分子中，S原子的价层电子对数目为C.乙酸含键数目为D.晶体Si中的Si—Si键数目为8.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A.基态氧原子的电子有5种空间运动状态B.分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子C.分子中含有2个手性碳原子D.该分子可形成分子间氢键9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.在水中的溶解度：B.溶液酸性：C.晶体熔点：碳化硅<晶体硅D.沸点：>10.以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是A.该生产工艺中Br2被循环利用B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO411.我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.电解质溶液2一定是碱性溶液B.充电时，每生成标况下在阴极可生成C.充电时，阳极电极反应式为D.放电时，电池总反应为12.砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为，下列说法正确的是。A.砷化硼的化学式为B.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个C.B、As原子之间的最短距离为D.该晶体的密度为13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1”或“<”或“=”)②已知：则________(用含a、b、c表达式表示)（2）一定温度下，将、充入密闭容器。到达平衡，测得的物的量为，则： ①内___________。②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________。A．单位时间内，消耗同时形成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO和NO的转化率比值不再改变（3）用焦炭还原NO的反应为：。恒容恒温条件下，向体积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量随反应时间(t)的变化情况如下表所示：容器04080120160甲/400℃2001.51.100.800.80乙/400℃1.000.800.650.530.45丙/T℃2.001.451.001.001.00①T___________400℃(填“>”或“<”)。②乙容器达平衡时___________mol。（4）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景。在固态金属氧化物电解池中，高温电解混合气体制备和CO，基本原理如图所示，X是电源的___________极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是___________和。17.肼是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼并探究肼的性质。实验装置如图所示： 已知：为无色液体，熔点1.4℃，沸点113℃，与水混溶、具有强还原性。回答下列问题：（1）是___________分子(填“极性”或“非极性”)，仪器a的作用是___________。（2）装置B中制备肼离子方程式为___________，该装置中通入必须过量的原因是___________。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在___________(填“A与B”或“B与C”)之间，加入一个盛有___________的洗气瓶。（4）测定肼的质量分数。取装置B中的溶液，调节溶液pH为6.5左右，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生(未配平)。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼的质量分数为___________%。18.三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、)为原料制备的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。（1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。（2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。可将还原为 ，离子方程式是___________。（3）在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，，请问需要调节pH值为___________。（4）加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。