重庆市长寿中学校2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学Word版无答案.docx

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重庆市长寿中学校高2022-2023学年高二上期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是A.步骤2是放热过程B.三个状态的能量E2最大C.要实现步骤1的转化，必须加热D.该反应的ΔH＜03.下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.加工馒头时添加膨松剂B.将食物存放在冰箱中C.糕点包装袋内放置除氧剂D.冶铁时将铁矿石粉碎4.10mL浓度为1mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是①加入少量CuSO4溶液②改用质量分数98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高温度⑤再加入20mL1mol·L-1的硫酸A.①④B.①②C.③④D.④⑤5.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：,运用该反应处理废气时有关说法正确的是A.增大压强有利于反应自发进行B.该反应不能完全消除废气C.降低反应温度可提高去除效率D.升高反应温度可提高废气转化率6.有以下三个反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3下列说法错误是A.ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0B.2ΔH2=ΔH3C.ΔH1＞ΔH2D.2ΔH1＜ΔH37.已知ΔG=ΔH-TΔS(设ΔH、ΔS不随温度变化)，当ΔG＜0时反应能自发进行。下列说法错误是A.同一物质的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)B.等质量水的焓：H2O(g)＞H2O(l)＞H2O(s)C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH＞0，高温有利于该反应的自发进行8.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大9.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2的体积分数不再变化B.容器内气体压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化10.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出热量为57.3kJ11.下列平衡移动方向和现象判断正确的是A.+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动B.2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C.2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D.[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色12.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是实验装置甲乙丙丁A.甲用于测定中和反应的反应热B.乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用C.丙可验证镁片与稀盐酸反应放热D.由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应13.已知反应：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是A.由图甲知：m>n+p，a>0B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正)>v(逆)D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示14.常温下将4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与4mL0.5mol·L-1KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A.生成Fe3+的速率P”“<”或“=”)。若向平衡后的体系中同时加入1.2molN2、1.6molH2、1.2molNH3，平衡将___________(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。（3）下列措施可提高N2平衡转化率的是___________(填序号)。a．恒容时充入H2，使体系总压强增大b．恒容时将NH3从体系中分离c．恒容时充入He，使体系总压强增大d．加入合适的催化剂（4）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　ΔH=+765.2kJ·mol-1.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强1.0×105Pa、反应时间3h)：T/K303313323353NH3生成量/(×10-6mol)4.85.96.02.0当温度高于323K时，NH3的生成量反而降低的可能原因是___________。18.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：（1）以800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1K1=104Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol-1K2=10-3①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=___________kJ·mol-1，K3=___________。②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是___________。③对于反应Ⅱ温度升高，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；增大压强，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）在1.0×105Pa，将4molH2与1molCO2进行反应，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。