四川省什邡中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学（原卷版）.docx

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什邡中学高2023级平行实验班第二学期第三次月考化学试题考试时间75分钟，满分100分相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包含15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用C.硅是制作光导纤维的主要材料D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料2.“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A.糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C.蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体，3.下列说法正确的是A.氯化氢的电子式为B.的结构示意图为C.等物质的量的和具有相同的质子数D.次氯酸分子电子式：4.常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、B.大量存在的溶液：、、、C.与Al反应能放出氢气的溶液：、、、 D.无色溶液：、、、5.下列说法正确的是A.和互为同位素B.金刚石、石墨互为同素异形体C.和一定是同系物D.与是同分异构体6.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.、均属于有机化合物C.制取反应：的原子利用率为100%D.利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放7.取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列说法正确的是A.反应时，测得为B.，消耗的平均速率为C.溶液或粉末代替也可以催化分解D.第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率8.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，所含的分子数为B.与完全反应转移的电子数为C.的溶液中，含有的数目为D.某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成分子的数目为9.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2CH2OH。下列关于此物质说法错误的是A.与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONaB.能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C.含有3种官能团D.所有碳原子可能在同一个平面10.“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是A.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B.断开的化学键需要吸收的能量C.是放热反应D.和能量之和为11.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A.元素X最简单氢化物的分子空间结构为平面正方体形B.因为酸性，所以非金属性R>WC.元素Y、Z，R的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应D.电解熔盐可以制备Z单质12.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A.向酸化的海水中通入氯气的反应为：B.海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C.“吸收塔”内反应的离子方程式：D.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节13.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是 A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①～⑤中包含两个氧化还原反应C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO314.黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.d步反应生成胶体可以作消毒剂B.氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C.a步反应中完全被氧化时大约消耗标准状况下的空气39LD.检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，然后通入氯气，若溶液变红，则说明产物是15.某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法错误的是A.具支试管中发生反应的化学方程式为B.a处变为橙色，b处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl>Br>IC.c处酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有氧化性Dd处观察到红色褪去，d处可得到漂白液 第Ⅱ卷(非选择题，55分)二、填空题(4小题，共55分)16.(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。（2）下列可以说明该反应达到平衡的是___________。A.B.C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的压强不再变化（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。回答以下问题①前4分钟内，的反应速率为___________。②反应进行到16min时，的转化率是___________。③下列措施能使该反应速率加快的是___________。A．升高温度B．增大容器体积C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入He（4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”) 17.黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为。（1）若中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是___________(填化学式)。（2）用稀硫酸浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验该溶液中存在的方法是___________(注明试剂、现象)。（3）上述冶炼过程中会产生大量，下列处理方案中合理是___________(填字母)。A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制D.用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有的方法是___________。（5）实验室制备、收集干燥的所需装置如图所示。①其中装置A产生，反应的化学方程式为___________。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→f，装置D的作用是___________，装置E中反应的离子方程式为___________。18.Ⅰ、有机物A是乙烯的同系物，且相对分子质量比乙烯大14。A、B、C、D 之间的变化关系如下图。已知D能和反应生成。（1）A的结构简式为___________。（2）D所含官能团名称___________。（3）反应A→B的类型为___________。（4）写出下列反应的方程式B→C___________；B+D→E___________。Ⅱ、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%（5）该浓硫酸中物质的量浓度为___________，若实验室用该浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫酸___________mL(精确到小数点后1位)。（6）下列操作中将导致所配制的溶液浓度偏大的是___________。a．移液过程有溶液溅出瓶外b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时俯视容量瓶刻度线d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体e．洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶19.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。 请回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________，操作A为___________。（2）煮沸的作用是___________。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是___________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________。（4）向海带浸取原液中通入适量，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为___________。（5）步骤Y中发生反应的离子方程式为___________。