四川省广元中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学（原卷版）

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广元中学高2021级高二下期第一次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12P-31Cu-64一、单选题(共25题，每小题2分，共50分)1.下列符号表征或说法正确的是A.电离：H2S⇌2H++S2-B.位于元素周期表p区C.BF3空间结构：平面三角形D.KOH电子式：2.用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是A.上述反应B.上述反应平衡常数C.上述反应中消耗，转移电子的数目为D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小3.下列说法错误的是A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4.下列各项叙述中，正确的是A.在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同B.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y)C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱D.按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素5.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为，则该原子在元素周期表中不可能位于A.ⅠA族B.ⅥB族C.Ⅷ族D.ⅠB族6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－

1两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC电负性X>YD.第一电离能X

2A.简单离子半径由大到小排列的是：B.Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键C.可通过与溶液的反应证明非金属性D.R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：12.碳和硅有关化学键的键能如表所示。化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能()356413336226318452分析数据，下列说法不正确的是A.键的键能为B.的稳定性小于C.一般原子半径越大，键长越长，键能越小D.C与C之间比与之间更易形成键13.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系：NH>NH3>NH14.下列说法错误的是A.C与N2互为等电子体，1molC中含有的π键数目为2NAB.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA15.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10−10m0.741.601.521.100.991.860.751.43

3最高价或最低价−2+2+1+5、−3+7、−1+1+5、−3+3A.元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物B.元素②和⑦的单质在一定条件下会发生反应C.加热条件下，元素①⑧形成的化合物能和CO2反应，也能和Na2O反应D.元素④的最高价含氧酸是强酸16.恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的B.a为随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大17.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+C.该配合物配位数为6D.该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA18.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)19.元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是

4A.常温下BeCl2溶液pH＞7B.BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be+2OH-+2H2O=2BeO+3H2↑20.将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.P1＜P2B.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大SO2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率减小D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)21.下列关于电解质溶液的说法中正确的是A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B.某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C.常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍22.关于的说法正确的是A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl2发生取代反应生成两种产物23.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

5下列说法错误是A.放电时，负极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中OH−浓度升高24.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NH④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN-、HCO⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤25.室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（）A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

6D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同第II卷(非选择题)二、填空题(共50分)26.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼、铝、钒等矿物颗粒。（1）写出铜的基态原子的电子排布式：______________，在周期表中位于____________区。（2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________________________。（3）基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。（4）钒(V)元素位于周期表第四周期_____族，价层电子的轨道表示式为____________。（5）将少量硫酸铜固体溶于水中，向该溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，呈现深蓝色的微粒的结构式为____，生成该微粒的离子方程式为__________。27.G、H、J、M、R、X、Y、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，H原子的L电子层中有两个未成对电子且有空轨道，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，主族元素T最高正价和最低负价的代数和为4。请回答下列问题：（1）W的元素符号__________。H、J、M的第一电离能由大到小排序是______________(填元素符号，下同),J、M、X的电负性由小到大排序是______________。（2）X与M形成的XM3分子的VSEPR模型是________，GYM的电子式为_______。（3）R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。（4）J与Y形成JY3分子，与该分子互为等电子体的有____,____。(分子、阴离子各写一个)（5）G、H元素形成的化合物分子中共有14个电子，其分子中σ键和π键的数目之比为________。28.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ/mol。（1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

7第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2①图中ΔE=_______kJ/mol。②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（3）在密闭容器中通入物质量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．n(CO2)=n(CH4)D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键②由图乙可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。③已知气体分压=气体总压x气体物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

8（4）阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。29.以硫酸厂矿渣(含Fe2O3，α-Al2O3，SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如图：资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii．；。回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_________________________(写出两种即可)。（2）“还原”过程中的离子方程式为_____________________________________。（3）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______________。（4）①沉铁是将二价铁转化为难溶性碳酸盐，这个过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)2生成，分析原因是______________。③若用“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中__________。（5）工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_____________。

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