四川省资阳中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学（原卷版）.docx

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资阳中学高2022级第二学期4月月考化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.太阳能电池板能够将太阳能转化为电能，其主要成分是硅酸盐B.土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其原料包括黏土C.从石墨中剥离出的石梁稀薄片能导电，是一种电解质D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料2.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A.NaOH和HCl反应B.Zn和HCl反应C.Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应D.C与CO2反应3.下列选项中物质间均可以一步转化的是AH2S→S→SO3B.N2→NH3→NOC.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl34.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温下，23gNO2含有个氧原子B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为C.Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为D.标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为5.在实验室中分别对四组物质进行离子检测，其中结论正确的是操作与现象结论(一定含有)A加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B加入浓盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 C依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生D先加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生A.AB.BC.CD.D6.结合氮及其化合物价一类二维图及氧化还原反应的规㶱，下列分析或预测正确的是A.、、均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B.、、、的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C.联氨可能被亚硝酸氧化成氢叠氮酸D.硝酸具有较强氧化性，可用稀硝酸溶解、7.下列关于元素的叙述正确的是A.在空气中被氧化成属于氮的固定B.浓硝酸呈黄色的原因是因为浓分解产生溶于硝酸中C.的化学性质不活泼，是因为的非金属性弱D.可用铁槽车运输浓，是因为浓与不发生反应8.由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.反应生成时转移B反应物能量之和大于生成物能量之和C.每有氮氮三键形成时，该反应放出139KJ的能量D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和9.下列实验无法达到预期实验目的的是A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证易溶于水C.用丙制取并收集少量氨气D.用丁验证与反应10.下列各组离子一定能大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.加入少量放出的溶液：、、、11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D为可逆反应12.下列“类比”合理的是已知事实类比得出A浓盐酸与过量反应会有盐酸剩余浓硫酸与过量铜反应也会有硫酸剩余B与溶液不反应与溶液也不反应C氢氟酸是弱酸，可以溶解高氯酸是强酸，也可以溶解D可以用浓硫酸干燥也可用浓硫酸干燥A.AB.BC.CD.D13.下列表示对空化学反应的离子方程式正确的是A.与溶液反应制备水玻璃：B.向溶液中加入过量的溶流：C.用吸收工业尾气中的少量：D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：14.下列实验操作所对应的现象、解译或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A过量的粉中加入稀溶液，充分反应后，滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为B用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色，且不褪色体现了浓具有酸性 C将通入饱和溶液产生白色沉淀白色沉淀为D向某溶液中滴加少量稀，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口未观察到石蕊试纸变蓝无法判断该溶液中是否含A.AB.BC.CD.D15.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥16.铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为A.B.C.D.二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.I.按要求填空①陶瓷餐具②混凝土桥墩③玻璃④石英钟⑤水晶项链⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片（1）使用了硅单质的是___________(填序号)。（2）使用了二氧化硅的是___________(填序号)。（3）使用了硅酸盐标料的是___________(填序号)。（4）工业上制粗硅的化学方程式___________。II.（5）浓使蔗糖变黑，体现了浓的___________ 性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。18.某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究共回答问题。（1）装置A中发生反应化学方程式为___________。（2）装置E的作用是___________。（3）装置B中装有BaCl2溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________可以出现白色沉婝。A.氨水B.C.硝酸D.盐酸（4）装置C中的现象是___________；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为___________。（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装直如图所示。其中a导管的作用是______。（6）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。空气溶液固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是___________。(结果精确到0.001%)19.黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。 请回答下列问题：（1）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是_______。（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。_____________________用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。（3）“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。（4）检验是否除尽的操作为_______。（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。20.I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。A.和反应的离子方程式为：B.在转化过程中发生的反应为：C.整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有（2）过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________ 。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。