四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学Word版无答案.docx

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四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共40分)选择题共20题，每题2分，共40分，每题只有一个符合题意的选项1.化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A.pH≤5.6的雨水通常称为酸雨B.在空气质量日报中含量属于空气污染指数C.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”形成都与氮氧化物有关D.有毒，所以不能用作食品添加剂2.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A.铁在硫蒸气中燃烧B.与NaOH溶液反应C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉3.关于硫及其化合物的下列说法正确的是A.可用洗涤试管内壁的SB.溶液与溶液混合会产生黄色沉淀C.浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性D.含2mol的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到目的的是ABCD实验目的脱水性吸水性稀释放热强氧化性实验装置 A.AB.BC.CD.D5.关于氮气的下列说法不正确的是A.氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大B.氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物C.工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气D.利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能6.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A.NO、均为大气污染气体，在大气中不可稳定存在B.实验室用排水法收集NO，向上排空气法收集C.可与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物D.与水发生反应时氧化剂与还原剂质量比为1：27.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是A.氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化B.氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性C.实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水D.液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走大量的热8.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是A.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成B.铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气C.向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化D.硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞9.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是A.1、1、1B.2、1、1C.3、7、4D.1、5、210.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A.可逆反应都有一定的限度，达到限度时反应还在进行B.影响化学反应速率的主要因素是催化剂C.化学平衡状态指的是各物质浓度比等于计量数之比的状态D.催化剂一定会加快反应速率 11.在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是①扩大容器体积②减小CO浓度③减少碳的量④恒压下充入He⑤恒容下充入He⑥降低温度⑦将碳粉碎A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①②④⑥D.①③⑥⑦12.下列说法不正确的是A.锌锰电池是一次电池B.燃料电池是一类高效污染小的新型电池C.化学电池的反应原理是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb13.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是A.银片为负极，电极反应为：B.用稀硫酸代替溶液，也可形成原电池C.电子的流向是Mg→导线→Ag→溶液→盐桥→溶液D.取出盐桥，电流表指针依然偏转14.我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是A.放电时电能转化成化学能B.a极的电极反应式为C.放电时，溶液中向a极迁移D.1molSe完全反应时外电路中转移2mol电子 15.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A.塑料B.棉花C.化学纤维D.合成橡胶16.有关分子式为的有机物的不正确说法是A.碳链为直线形B.属于链状烷烃C.可能属于混合物D.分子中含有共价键数目是1917.下列物质分子中的所有碳原子不可能全部共面的是A苯B.新戊烷C.丙烯D.丙烷18.下列有关乙烯的说法中正确的是A.无色稍有气味的气体，易溶于水B.分子中6个原子处于同一平面C.可与溴水发生取代反应D.其加聚产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色19.下列说法正确的是A.和互称为同系物B.的名称为3—甲基丁烷C.沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D.和都可与溶液反应20.有关和的不正确说法是A.都能与金属钠反应产生氢气，反应时都会断H-O键B.都可以发生酯化反应生成酯C.前者是非电解质，后者是电解质D都可使酸性高锰酸钾溶液褪色第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.按要求回答下列问题：（1）下列各组物质：①和；②和：③和；④和；⑤癸烷和十六烷(填序号)。A．互为同分异构体的是___________； B．互为同素异形体的是___________；C．同一种物质的是___________。（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的链状烷烃的结构简式为___________，按系统命名法的名称是___________，其一氯代物有___________种。（3）等质量的癸烷和十六烷完全燃烧，产生水较多的是___________。（4）2—甲基丙烯发生加聚反应，生成物的结构简式是___________。（5）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)，④是有机物模型中___________的模型。①②③④⑤⑥22.人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将和转化为甲醇()，该反应化学方程式为。一定温度光照下，将1mol和2mol在2L密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：时间/min012345/mol00.20.60.70.80.8（1）用(g)浓度变化表示0～2min内该反应的平均反应速率为___________。（2）达到平衡时的转化率为___________。（3）该反应达平衡后的气体压强与反应前的气体压强比为___________。（4）下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A.相同时间内，B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器内温度不变化D.容器内气体的密度不再变化23.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组按下图所示装置实验，以验证此结论。 请回答下列问题：（1）进行实验时，装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)，装置②中化学反应方程是___________。（2）为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同，每项实验各做3次，取平均值)。实验序号试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃a35mL水2.5g20.018.5b35mL水3.2g20.024.3c35mL盐酸2.5g20.016.2d35mL盐酸3.2g20.025.1设计a、b组实验的目的是___________，___________溶液和盐酸的反应的能量变化情况符合图③24.回答下列问题（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。电解质溶液 编号电极材料电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg4Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：①实验3中，Mg作___________极，电池总反应的离子方程式：___________。②实验4中正极电极反应式：___________。③根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素决定于两个电极的活泼性和___________。（2）下图为CO燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入___________极(填“a”或“b”)，CO参与的电极反应式为___________。25.学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。（1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(的烷烃)中，现象如下。①乙中反应的化学方程式是___________。②对比甲、乙的现象，乙中反应较为___________(填“剧烈”或“缓慢”)，原因是乙醇分子中乙基___________(填“提高”或“降低”)了O-H键的活性。（2）利用乙醇制乙烯的发生装置和探究乙烯性质实验装置如下图所示。 ①写出图甲中仪器②中生成乙烯的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填反应类型)。②向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填反应类型)。（3）利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。①C中热水的作用是___________。②仪器b中发生反应的化学方程式为___________。（4）该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。①浓硫酸的作用是___________；②球形干燥管C的作用是___________。③D中饱和溶液的作用有降低乙酸乙酯的___________；吸收乙醇；除去乙酸。26.硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是___________(填序号)。 ①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤砖瓦⑥水泥⑦光导纤维（2）制备陶瓷和水泥时用到的相同原料是___________。（3）磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填字母)。A.生物功能B.电学特性C.光学特性D.耐高温的特性（4）0.1mol与0.05mol在高温下充分反应，可生成标准状况下气体___________L。