四川省德阳市广汉中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学Word版无答案

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高2021级高二下期第二次段考化学试题相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64第I卷一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.下列关于物质在生活中应用的有关说法正确的是A.聚乙烯：聚氯乙烯塑料都可以用于食品包装B.高铁酸钠，明矾作水处理剂原理相同C.还原铁粉在食品保存、暖宝宝发热中都作还原剂D.福尔马林可用作食品保鲜剂2.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2－乙基－1，3－丁二烯分子键线式：3.下列关于同分异构体的说法中错误的是A.与互为同分异构体B.C2H6的二氯代物有2种C.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体D.2－丁烯存在顺反异构4.下列有机实验中关于硫酸浓稀使用及作用完全正确的是实验名称硫酸浓稀硫酸作用A苯的硝化稀催化剂

1B乙酸乙酯制备浓催化剂、吸水剂C实验室制乙烯浓吸水剂D蔗糖水解浓催化剂A.AB.BC.CD.D5.下列说法中不正确的是A.蒸馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B.乙醇分子中核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3C.苯和溴苯可用分液漏斗分离D.等质量的乙烷、乙烯、乙炔分别完全燃烧，乙炔耗氧量最少6.下列说法正确的是A工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇B.教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤C.溴乙烷与NaOH水溶液充分反应后，取上层清液，加AgNO3溶液一定能看到淡黄色沉淀生成D.向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀7.下列有机化合物命名正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B.2-甲基丁烷C.甲基苯酚D.3-丁醇8.下列关于NA说法正确的是A.28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NAB.电解精炼铜，阳极(粗铜)质量减少64g，转移电子数目为2NAC.常温下，向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、NH、S2O、NO

2B.=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO、ClO-C.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、K+、AlO、S2-D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、HCO10.某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是Ⅰ向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份Ⅱ向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。Ⅲ向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。A.当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀B.为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量C.实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动D.实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小11.在T℃时，铬酸镁(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A.T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液B.向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点C.T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等D.图中a=×10-412.在25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与离入NaOH溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是

3A.①点时：c(ClO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.②点时：c(ClO)=c(Na+)C.③点时：c(H+)=c(OH-)+c(HClO2)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)13.利用如图装置，完成很多电化学实验，下列有关此装置的叙述中正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度减小D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，钢棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动14.镁的单质及其化合物在电池制造、储氮及大气治理等方面用途广泛，一种新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的叙述中正确的是A.充电时，外加电源的正极与X相连B.放电时，Li+通过阳离子交换膜内左移动C.充电时，导线上每通过0.1mole-，左室溶液质量减少0.5gD.放电时，负极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

4第II卷二、非选择题(共5个小题，共58分)15.回答下列问题：（1）常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。（2）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCOOH苯酚H2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=1.771×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。16.如图是甲醇燃料电池工作的示意图，一段时间后，断开K。（1）甲中负极的的电极反应式为______。（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为______。

5（3）若A、B、C、D均为石墨，W为饱和食盐水。①丙中电解的总化学方程式为______。②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，则丙中D电极上成的气体在标准状况下的体积为______。③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_____(“阴”或“阳”)离子交换膜。若把乙装置改为精炼钢装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确是_____。A.电解精炼中，两极质量变化相同B.CuSO4溶液浓度保持不变C.A为粗铜，发生氧化反应D.杂质都将以离子的形式存在溶液中17.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个氧化还原反应的化学方程式_____。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____。（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有______(填化学式)。18.根据有机物间转化关系，回答下列有关问题。（1）写出C的名称______。（2）写出D的结构简式______，聚乙炔的结构简式______。（3）B→乙炔的反应条件是______。

6（4）B→C的反应类型______，C→D的反应类型______。（5）写出实验室C2H5OH制乙烯的化学方程式______。（6）写出A与新制银氨溶液反应的化学方程式______。（7）写出C与乙二酸在一定条件下生成高聚酯的化学方程式______。19.1、6－己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6－己二酸，反应原理为：+2HNO3+2NO2↑+2H2O6HNO3+HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O相关物质的物理性质见表：试剂相对分子质量密度/(g•mL-1)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇100096225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6－己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)—微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：I．向三颈绕瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水附，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈绕瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕Ⅲ．将三级烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min。至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL，烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，______，干燥，得到粗产品Ⅳ．1，6－己二酸粗产品的提纯（1）仪器A的名称为______，其作用是______。

7（2）B中发生反应的离子方程式为______(其中一种产物为亚硝酸盐)（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未测加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_____，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水溶冷却维持50~60℃，说明该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。（4）将步骤Ⅲ补充完整：______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为______。（5）最终得到1，6－己二酸产品4.810g。则1.6－己二酸的产率为______。