四川省江油中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学 Word版无答案

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江油中学2021级高二下期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Si-28Na-23第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌C.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去D.餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀2.下列不涉及氧化还原反应的是A.补铁剂（有效成分为Fe2+）与维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼——自然固氮C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅3.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH+OH-B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓4.下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是A.KAl(SO4)2B.Na2SO3C.FeSO4D.MgCl25.常温下，0.1mol·L-1的下列溶液中c(NH)最小的是A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH46.常温下，向含AgCl的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。下列数值增大的是A.Ksp(AgCl)B.c(OH-)C.c(Ag+)D.c(Cl-)7.常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.=10-5mol•L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO

1B.由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SOC.能使甲基橙试液变红的溶液：I-、Na+、Cl-、NOD.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-8.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是A.106gNa2CO3固体溶于水后，溶液中含有CO的数目为NAB.1LpH=2的醋酸溶液中H+的数目为0.01NAC.在密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，反应后NH3的数目为2NAD.60g二氧化硅中含有的Si-O键的数目为2NA9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.最简单氢化物的热稳定性：R>WC.R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.原子半径：Z>W>R10.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.该电池放电时K+向石墨电极移动D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极11.下列实验操作及现象、推论不相符的是选项操作及现象推论

2A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH弱电解质B用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOHC向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D将纯水加热到95℃，pH<7加热可促进水的电离A.AB.BC.CD.D12.下列关于盐类水解的说法正确的是A.在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B.将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大C.向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大D.常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L13.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是ANaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a

3C.在含有CuS和MnS固体的溶液中D.向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应第II卷(非选择题，共58分)15.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7①②③组实验所用HA为同一种酸，请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________酸(填强或弱)，其溶液中水解离子方程式___________。（2）②组情况表明，c___________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，反应后的溶液中c(HA)+c(A-)=___________mol·L-1。①②③组实验所得溶液中，___________组实验所得溶液H2O的电离程度最大(填①、②或③)。（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1，c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。16.乙二酸(化学式H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)(2)证明产物中含有CO的实验现象______________(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)

4说明草酸分解产物中含有CO2，原因是______________(用离子方程式解释)(4)气囊的作用为_______________Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______滴定管。(6)滴定终点现象为____________________(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)(8)写出滴定时反应的离子反应______________________17.工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀1.57.65.4406.5完全沉淀2.89.66.45.28.0（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写两种)。（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。（3）酸浸液用试剂A氧化后，加入物质调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为______(填写化学式)。（4）在酸浸液中加入物质调节pH除杂时，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)<___________。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。（5）为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断，检验方法是___________。（6）上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。18.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。利用CO和H2S制备羰基硫气体的反应原理为：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)∆H=-37kJ/mol

5（1）已知：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g)∆H=-269.2kJ/molH2S(g)⇌H2(g)+S(g)∆H=+20.6kJ/mol则反应2COS(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+3S(g)∆H=___________。（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol，达到平衡时CO的物质的量为0.8mol，且化学平衡常数为0.1，则反应前H2S的物质的量为___________mol。若保持温度不变，再向容器中加入0.2molH2S和0.1molH2，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（3）已知240℃时，反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数Kp=1.0。在一密闭容器中，当进料浓度比c(CO)︰c(H2S)=1︰1时，保持温度不变，反应达到平衡。①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A．的值不再变化B．的值不再变化C．的值不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不变E．断裂2nmolH-S键的同时断裂nmolH-H键②由上述条件，经计算可得CO的平衡转化率α=___________。③进一步提高反应速率，同时提高CO平衡转化率的方法是___________。

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