四川省江油中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学Word版含解析

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四川省江油中学2022级高一上期第三学月检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，以下说法正确的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂B.Cl2具有漂白性，所以可以漂白有色布条C.铁生锈过程中未涉及到氧化还原反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物。【答案】A【解析】【详解】A．漂白粉、漂白液和漂粉精的主要成分是次氯酸盐，水溶液具有强氧化性可以杀菌消毒，可用于游泳池等场所的消毒剂，故A正确；B．Cl2不具有漂白性，不能漂白干燥的有色布条，故B错误；C．铁生锈过程中铁单质发生了价态改变最终转化为氧化铁，涉及到了氧化还原反应，故C错误；D．铝表面尽管容易生成一层致密的氧化膜，但氧化铝是两性氧化物能与酸或者碱发生反应，故不能用铝制品长期存放酸性或碱性食物，故D错误；故选A。2.下列化学用语表达正确的是A.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B.气体的摩尔体积为22.4L/molC.Ti：中子数为26D.钠离子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．Fe2O3是铁红的化学式，磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，选项A错误；B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，选项B错误；C．质量数=质子数+中子数，因此Ti的中子数为48-22=26，选项C正确；

1D．Na失去1个电子得到Na+，其离子结构示意图为，选项D错误；答案选C。3.下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为A.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、干冰B.蒸馏水、云、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、雾、铁、熟石灰D.生石灰、淀粉溶液、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、干冰分别是溶液(混合物)、溶液(混合物)、电解质、氧化物，选项A错误；B.蒸馏水、云、碳酸氢钠、二氧化硫分别是纯净物、胶体、电解质、氧化物，选项B正确；C.胆矾、雾、铁、熟石灰分别是纯净物、胶体、金属单质、碱，选项C错误；D.生石灰、淀粉溶液、氯化铜、碳酸钠分别是氧化物、胶体、盐、盐，选项D错误；答案选B。4.下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成C.Al原子失去三个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子D.的质量数相同，它们互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，选项A正确；B．例如氕原子中没有中子，选项B错误；C．Al原子失去三个电子后，带3个正电荷，变铝离子，选项C错误；D．三者质子数不同，是不同的元素，不是同位素，选项D错误；答案选A。5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中B.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

2C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.NaOH溶液滴入醋酸中【答案】B【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，A错误；B.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，用H＋＋OH－＝H2O来表示，B正确；C.氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，但氢氧化镁难溶，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，C错误；D.NaOH溶液滴入醋酸中生成醋酸钠和水，但醋酸是弱酸，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，D错误，答案选B。6.下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、、Cl－、B.Ba2+、Na+、、C.Na+、Fe2+、H+、D.、K+、、OH－【答案】A【解析】【详解】A．K+、、Cl－、都大量共存，故A符合题意；B．Ba2+与反应生成沉淀而不共存，故B不符合题意；C．Fe2+、H+、发生氧化还原反应而不共存，Fe2+、都是有颜色的离子，故C不符合题意；D．与OH－反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32gO2所含的原子数目为NAB.1mol/L的氯化钠溶液中，钠离子的物质的量是1molC.标准状况下，22.4LH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A．常温常压下，32gO2的物质的量为n==1mol，所含原子数N=nNA=1mol×2×NA=2NA，故A错误；B．根据公式n=cV可判断选项中缺少溶液的体积，不能计算，故B错误；C．n=适用于气体，标准状况下水不是气体，所以不能用此公式计算其物质的量，故C错误无；

3D．一个SO2分子由三个原子构成，所以N=nNA=0.5mol×3×NA=1.5NA，故D正确；故答案选D。8.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D.FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．Fe2O3俗称铁红，红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故A错误；B．铁与高温水蒸气反应产物为四氧化三铁，故B错误；C．铁有三种氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，均不溶于水，且不能与水反应，故C正确；D．FeO不稳定，在空气中受热转化成四氧化三铁，故D错误；故选：C。9.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A.通入A气体是CO2B.第Ⅱ步得到的悬浊液分散质粒子的直径为1—100nmC.第Ⅲ步操作中能析出晶体，是因为该晶体在溶液中溶解度较小D.第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃溃疡【答案】C【解析】【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，所以通入的气体A为NH3，再向饱和氨盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，气体B为CO2。【详解】A．气体A为NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，故A错误；B．悬浊液分散质粒子的直径大于100nm，故B错误；C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，故C正确；D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠与胃液产生大量二氧化碳，故D错误；故选C。

410.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A.IA族元素都碱金属元素B.最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强C.锂、钠、钾三种元素在自然界中都以游离态存在D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来【答案】B【解析】【详解】A．IA族元素包括H元素，不都是碱金属元素，故A错误；B．碱金属最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强，故B正确；C．碱金属都比较活泼，自然界中都是以化合态存在的，故C错误；D．碱金属单质性质活泼，在铜盐溶液中先于水反应，不能将铜从其盐溶液中置换出来，故D错误；故选B。11.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中实验目的、装置和试剂使用合理的是选项ABCD实验目的固体加热分解排水法收集氯气制备氢氧化铁胶体制备氢氧化亚铁实验装置A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．加热固体时试管口要略向下倾斜，选项A错误；B．氯气可溶于水，能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．制备氢氧化铁胶体时需要把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成的是氢氧化铁沉淀，选项C错误；

5D．苯可以隔绝空气防止亚铁离子被氧化，盛有氢氧化钠溶液的滴管深入硫酸亚铁溶液中可以制备氢氧化亚铁，选项D正确；答案选D。12.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是A.由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强C.由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A．F无正价，故不会存在HFO，F2与水的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，选项A错误；B．同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：HF＞HCl，说明H-F键比H-Cl间牢固，则溶于水后，HCl能完全离解成H+、Cl-，盐酸是强酸，而HF只能部分离解成H+、F-，故氢氟酸为弱酸，选项B错误；C．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，选项C错误；D．Na、K在周期表中同属IA族,原子结构相似（最外层都只有1个电子），则化学性质相似，选项D正确；答案选D。13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原【答案】D【解析】【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；

6B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；故选D。14.有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。下列说法错误的是A.溶液中可能含有Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铜丝蘸取待测液进行焰色实验B.溶液中一定没有Cu2+、、C.溶液中一定含有Cl-、Mg2+D.有的同学认为实验③是可以省略的【答案】A【解析】【分析】根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在、；根据①入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在、，则原溶液中一定存在Mg2+；③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-，根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl-；一定不含有的离子是：、、Cu2+；可能含有的离子是：Na+、K+；【详解】A．溶液中可能含有Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铂丝蘸取待测液进行焰色实验并透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，选项A错误；B．根据上述分析可知，溶液中一定没有Cu2+、、，选项B正确；C．根据上述分析可知，溶液中一定含有Cl-、Mg2+，选项C正确；D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，选项D正确；答案选A。

7第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.回答下列问题（1）铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”，“小”或“不变”)（2）向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。（3）NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________。（4）已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为___________。（5）Al2O3是碱性氧化物吗？___________(填“是”或“不是”)。（6）饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________。【答案】（1）大（2）丁达尔效应（3）NaHCO3=Na++HCO（4）Cl2>Br2>Fe3+（5）不是（6）①.②.1.5NA【解析】【小问1详解】一般合金的硬度大于任意组成成分的硬度，推断铁合金的硬度比各成分硬度大，故答案为：大。【小问2详解】一般用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故答案为：丁达尔效应。【小问3详解】NaHCO3是强电解质，固体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。【小问4详解】根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应Ⅰ可推断氧化性：Cl2>Br2，由反应Ⅱ

8可推断氧化性：Br2>Fe3+，所以可得Cl2>Br2>Fe3+，故答案为：Cl2>Br2>Fe3+。【小问5详解】Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：不是。【小问6详解】①该反应中电子转移的方向和数目：；②由上述反应可得，若生成标准状况下3.36LN2即0.15mol，则转移的电子数目为：1.5NA。故答案为：；1.5NA。16.元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。（2）①与⑤的原子半径，___________更大(填元素符号)。（3）在①~⑨元素中，某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出涉及供氧的化学方程式：___________和___________；①的单质能在⑨的单质中安静燃烧，写出该化学方程式___________。（4）⑤及同主族上一周期的元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________填化学式。（5）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________>___________填化学式。【答案】（1）①.硫②.第三周期第ⅥA族（2）Na（3）①.②.③.H2+Cl22HCl（4）NaOH（5）①.HF②.HCl【解析】【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知，①~⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl；【小问1详解】

9⑧所对应的元素名称为硫，是16号元素，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；【小问2详解】同主族从上而下原子半径依次增大，故①与⑤的原子半径，Na更大；【小问3详解】在①~⑨元素中，某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，涉及供氧的反应是二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应产生氧气，反应的化学方程式分别是：和；①的单质H2能在⑨的单质Cl2中安静燃烧，反应生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；【小问4详解】同主族从上而下金属性增强，对应的最高价氧化物质的水化物的碱性增强，故⑤及同主族上一周期的元素Li所形成的最高价氧化物对应的水化物NaOH、LiOH碱性较强的是NaOH；【小问5详解】元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，因非金属性F>Cl，则④与⑨的气态氢化物的稳定性HF>HCl。17.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：（1）写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：___________。（2）检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：___________，实验现象：___________。（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：___________，___________。（4）已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：___________。【答案】（1）（2）①.硫氰化钾溶液②.溶液变为红色（3）①.反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后又转化为红褐色沉淀②.

10③.（4）【解析】【分析】废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中加入过量①，可生成金属铜，则①应为Fe；所得滤液②为FeCl2溶液，滤渣③为Fe和Cu的混合物；加入过量的④应为盐酸，滤液⑤为FeCl2溶液；通入⑥为气体，生成FeCl3，则该气体为Cl2。【小问1详解】FeCl3溶液与铜膜发生反应，生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为。答案为：；【小问2详解】检验腐蚀废液中含有Fe3+，常用KSCN溶液，该试剂的名称为硫氰化钾溶液，反应生成红色溶液。答案为：硫氰化钾溶液；溶液变为红色；【小问3详解】②中含有FeCl2溶液，加入NaOH溶液，先生成白色Fe(OH)2，长时间暴露在空气中，Fe(OH)2被氧化为红褐色的Fe(OH)3，此过程的现象：反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后又转化为红褐色沉淀，此转化的化学方程式为、。答案为：反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后又转化为红褐色沉淀；；；【小问4详解】通入的⑥是一种黄绿色气体，则其为氯气，发生反应的离子方程式为。答案为：。【点睛】Fe3+与Cu反应，只能生成Fe2+和Cu2+，不能生成Fe和Cu2+。18.Ⅰ．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：

11（1）盛有浓盐酸仪器名称___________，装置的正确连接顺序为___________；E→________→_______→________→________→________→________→F。（2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现HCl的酸性和___________性。（3）题给装置中饱和食盐水的作用是___________，检验氯气是否收集满的方法是___________。（4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。Ⅱ．以上实验所用的氢氧化钠溶液为0.5mol/L，若要配置450mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液（5）则需要用托盘天平称量___________g的NaOH固体；若定容时俯视容量瓶，所配置的氢氧化钠溶液浓度会___________(填“偏低”，“偏高”或“不变”)【答案】（1）①.分液漏斗②.CDABHG（2）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.还原（3）①.除去Cl2中的HCl②.用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满(其余合理答案也行)（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（5）①.10.0②.偏高【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，由于氯化氢易挥发，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，先用饱和食盐水除掉氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，再用向上排空气法收集氯气，再用氢氧化钠溶液处理尾气。【小问1详解】根据图中信息盛有浓盐酸仪器名称分液漏斗，根据前面分析，仪器连接为发生装置→处理氯化氢装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，因此装置的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F；故答案为：分液漏斗；CDABHG。

12小问2详解】气体发生装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸中氯化合价部分升高，部分不变，因此该反应中体现HCl的酸性和还原性；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；还原。【小问3详解】要收集干燥纯净的氯气，则装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，利用氯气的强氧化性来检验氯气，则检验氯气是否收集满的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满；故答案为：除去Cl2中的HCl；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满(其余合理答案也行)。【小问4详解】尾气吸收装置中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。【小问5详解】根据题中信息则要配置500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，则需要用托盘天平称量0.5mol/L×0.5L×40g∙mol−1＝10.0g的NaOH固体；若定容时俯视容量瓶，溶液体积减小，则所配置的氢氧化钠溶液浓度会偏高，故答案为：10.0；偏高。19.把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。计算：（要有过程）（1）该合金中铝的物质的量_______；（2）该合金中镁的质量____________；（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）。___________【答案】①.0.06mol②.1.44g③.3.0mol·L-1【解析】【分析】（1）根据n=V/Vm计算出生成氢气的物质的量，设铝和镁的物质的量分别是x、y，分别根据质量和生成氢气的量列方程计算；（2）根据m=nM计算Mg的质量；（3）反应后溶质为氯化镁和氯化铝，由质量守恒计算出氯离子的物质的量，再根据c=n/V计算出氯离子的浓度．【详解】（1）标准状况下3.36L氢气的物质的量为：3.36L÷22.4L·mol－1=0.15mol，

13设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，则：27x+24y=3.06，3x/2+y=0.15，解得：x=0.06mol，y=0.06mol，则该合金中铝的物质的量为0.06mol；（2）根据（1），合金中含有0.06mol镁，镁的质量为：24g·mol－1×0.06mol=1.44g；（3）合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，溶液中含有氯离子的总物质的量为：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，反应后溶液中氯离子的浓度为：0.3mol÷0.1L=3.0mol·L－1。

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