四川省江油中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学 Word版无答案

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四川省江油中学2022级高一上期第三学月检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，以下说法正确的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂B.Cl2具有漂白性，所以可以漂白有色布条C.铁生锈过程中未涉及到氧化还原反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物。2.下列化学用语表达正确的是A.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B.气体的摩尔体积为22.4L/molC.Ti：中子数为26D.钠离子的结构示意图：3.下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为A.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、干冰B.蒸馏水、云、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、雾、铁、熟石灰D.生石灰、淀粉溶液、氯化铜、碳酸钠4.下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成C.Al原子失去三个电子后电子数与原子相同，所以变成原子D.的质量数相同，它们互为同位素5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中B.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.NaOH溶液滴入醋酸中6.下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、、Cl－、B.Ba2+、Na+、、

1CNa+、Fe2+、H+、D.、K+、、OH－7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32gO2所含的原子数目为NAB.1mol/L的氯化钠溶液中，钠离子的物质的量是1molC.标准状况下，22.4LH2O含有H2O分子数目为NAD.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA8.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D.FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O39.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A.通入A气体是CO2B.第Ⅱ步得到的悬浊液分散质粒子的直径为1—100nmC.第Ⅲ步操作中能析出晶体，是因为该晶体在溶液中溶解度较小D.第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃溃疡10.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A.IA族元素都是碱金属元素B.最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强C.锂、钠、钾三种元素在自然界中都以游离态存在D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来11.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中实验目的、装置和试剂使用合理的是选项ABCD实验目的固体加热分解排水法收集氯气制备氢氧化铁胶体制备氢氧化亚铁

2实验装置A.AB.BC.CD.D12.类推思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是A.由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强C.由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原14.有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。下列说法错误的是A.溶液中可能含有Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铜丝蘸取待测液进行焰色实验B.溶液中一定没有Cu2+、、C.溶液中一定含有Cl-、Mg2+D.有的同学认为实验③是可以省略的第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.回答下列问题

3（1）铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”，“小”或“不变”)（2）向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。（3）NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________。（4）已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为___________。（5）Al2O3是碱性氧化物吗？___________(填“是”或“不是”)。（6）饮用水中NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________。16.元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。（2）①与⑤的原子半径，___________更大(填元素符号)。（3）在①~⑨元素中，某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出涉及供氧的化学方程式：___________和___________；①的单质能在⑨的单质中安静燃烧，写出该化学方程式___________。（4）⑤及同主族上一周期的元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________填化学式。（5）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________>___________填化学式。17.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：

4（1）写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：___________。（2）检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：___________，实验现象：___________。（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：___________，___________。（4）已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：___________。18.Ⅰ．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：（1）盛有浓盐酸仪器名称___________，装置的正确连接顺序为___________；E→________→_______→________→________→________→________→F。（2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现HCl的酸性和___________性。（3）题给装置中饱和食盐水的作用是___________，检验氯气是否收集满的方法是___________。（4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。Ⅱ．以上实验所用的氢氧化钠溶液为0.5mol/L，若要配置450mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液（5）则需要用托盘天平称量___________g的NaOH固体；若定容时俯视容量瓶，所配置的氢氧化钠溶液浓度会___________(填“偏低”，“偏高”或“不变”)19.把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。计算：（要有过程）（1）该合金中铝的物质的量_______；（2）该合金中镁的质量____________；（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）。___________

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