四川省江油中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学 Word版含解析

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四川省江油中学2022级高一上期第一学月检测化学试题时间:75分钟可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Fe56第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.物质名称和化学式书写都正确的是A.氧化镁MgO2B.水H2OC.氢氧化钾K2OHD.碳酸钠NaCO3【答案】B【解析】【详解】A．Mg是+2价，O是-2价，所以根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氧化镁化学式为MgO，A错误；B．H是+1价，O是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知H2O的化学式是为H2O，B正确；C．K是+1价，OH-整体化合价为-1价，所以根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氢氧化钾的化学式为KOH，C错误；D．Na是+1价，碳酸H2CO3是二元酸，则的整体化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知碳酸钠化学式为Na2CO3，D错误；故合理选项是B。2.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A.“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C.“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化D.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】【分析】【详解】A．日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔效应象是紫烟，与碘的升华无关，故A错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B

1正确；C．绳锯木断是属于形状变化是物理变化，水滴石穿过程中，水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，故C错误；D．“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；故选B。3.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠熔成小球浮游在液面上【答案】C【解析】【详解】钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出，故选C。【点睛】掌握金属钠的性质，钠投入到盐的水溶液中都可以看成是钠先和水反应，然后NaOH可能和溶质反应。4.根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A.酸：、、、B.碱：、NaOH、、KOHC.碱性氧化物：CaO、、、MgOD.酸性氧化物：、、CO、【答案】C【解析】【详解】A．是酸式盐，A错误；B．俗称纯碱的是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误；C．CaO、、、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确；D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；答案选C。

25.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；答案选B。6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应【答案】A【解析】【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；

3D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2【答案】C【解析】【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；故选C。8.下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钙与稀盐酸B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸D.碳酸钡与稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，则能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．稀硝酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故C不选；D．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故D不选。答案选B。9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

4【答案】B【解析】【分析】【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；故答案为B。【点睛】10.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O、Na2O2都具有漂白性B.金属钠着火时可用干冰灭火C.Na2O、Na2O2溶于水后形成溶液的溶质成分相同D.向碳酸氢钠溶液中通入CO2可生成碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A．Na2O溶于水后生成NaOH，只具有碱性，Na2O2具有强氧化性和漂白性，A不正确；B．钠能在二氧化碳气体中燃烧，所以金属钠着火时不可用干冰灭火，B不正确；C．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2溶于水后生成NaOH和O2，则形成溶液的溶质成分相同，C正确；D．向碳酸氢钠溶液中通入CO2，没有反应发生，向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，D不正确；故选C。11.下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2OB.将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋AgC.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：＋Ca2＋=CaCO3↓【答案】D【解析】

5【详解】A．碳酸为弱酸，在溶液中只能发生部分电离，则向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋H＋=CO2↑＋H2O，A不正确；B．将铜片插入硝酸银溶液，发生置换反应，生成Cu2+和Ag：2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，B不正确；C．氢氧化铜难溶于水，不能改写成离子，则氢氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，C不正确；D．澄清石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，产生的Ca2+与碳酸钠溶液中的反应：＋Ca2＋=CaCO3↓，D正确；故选D。12.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Na+、、B.Na+、OH-、Cl-、C.Zn2+、Al3+、Cl-、D.Na+、Fe2+、、Ba2+【答案】C【解析】分析】【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；答案为C。13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是

6A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，D符合题意；故选D。14.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A.闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同【答案】AC【解析】【详解】A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，能导电，从而能证明HCl是电解质，故A正确；B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，因此电流计指针偏转变大，故B错误；C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数变大，两者抵消，因此电流计示数基本不变，故C正确；

7D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol∙L−1的HCl溶液，由于硫酸离子浓度和所带电荷数比盐酸中离子浓度和所带电荷数多，因此电流计的示数不相同，硫酸的电流计示数大，故D错误。综上所述，答案为AC。15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B.过程②中，Fe3＋作氧化剂C.转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D.回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓【答案】C【解析】【详解】A．过程①中，Cu2+与H2S反应，生成CuS和H+，离子反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A正确；B．过程②中，发生反应CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，Fe3+的价态降低，则Fe3+作氧化剂，B正确；C．转化图中，Fe、S、O元素的化合价发生改变，化合价不变的元素为H和Cu，C不正确；D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正确；故选C。第II卷(非选择题，共55分)二、(本题包括2小题，共24分)16.铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。（2）Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______。（3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。（4）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______(填化学专用名词)。

8【答案】（1）①.FeCl3②.H2O（2）过滤（3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（4）丁达尔效应【解析】【小问1详解】FeCl3溶液是FeCl3固体溶解在水中所形成的混合物，则FeCl3溶液中的分散质是FeCl3，分散剂是H2O。答案为：FeCl3；H2O；【小问2详解】Fe(OH)3是难溶于水的固体，分离Fe(OH)3与水的悬浊液，需要使用固、液分离的方法，则常用的方法是过滤。答案为：过滤；【小问3详解】由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。答案为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；【小问4详解】鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还可利用胶粒对光有散射作用的原理，方法是丁达尔效应。答案为：丁达尔效应。17.现有下列物质：①稀盐酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤固体⑥NaOH稀溶液⑦硝酸亚铁溶液⑧铁⑨石墨⑩过氧化钠。按要求填空：（1）上述物质中属于电解质为_______(填标号，下同)；可以导电的为_______。（2）⑦中溶质的电离方程式为_______；①和⑧反应的离子方程式为_______。（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为_______。（4）⑩中氧元素的化合价为_______价，⑩与④发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②⑤⑩②.①③⑥⑦⑧⑨（2）①.②.（3）（4）①.-1②.【解析】【小问1详解】

9①稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态能导电，属于电解质，但是小苏打中不存在自由移动的离子，不能导电；③氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中存在自由移动的离子，能导电；④二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，二氧化碳不导电；⑤固体溶于水能导电，属于电解质，但固体不能导电；⑥NaOH稀溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH稀溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑦硝酸亚铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，硝酸亚铁溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑧铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，铁是金属单质，具有良好的导电性，能导电；⑨石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨具有良好的导电性，能导电；⑩过氧化钠溶于水能导电，属于电解质，过氧化钠不存在自由移动的离子，不能导电；综上所述，上述物质中属于电解质的为②⑤⑩，可以导电的为①③⑥⑦⑧⑨，故答案为：②⑤⑩；①③⑥⑦⑧⑨；【小问2详解】⑦中溶质为，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为；稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；；【小问3详解】小苏打为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为，故答案为：；【小问4详解】过氧化钠中氧元素为-1价；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：。三、(本题包括1小题，共16分)18.回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。A．Fe　　　　　　　　　　B．Fe2＋　　　　　　　　C．Fe3＋

10（2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。（5）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。【答案】（1）B（2）①.+2②.盐（3）还原（4）①.酸②.氧化③.63（5）【解析】【小问1详解】铁元素的常见微粒Fe、Fe2+、Fe3+中，Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故选B。答案为：B；【小问2详解】Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出铁元素是+2价。为酸根离子，Fe2+为金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐。答案为：+2；盐；【小问3详解】NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。答案为：还原；【小问4详解】在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3生成Fe(NO3)3，表现出酸性，生成NO，表现出氧化性，则HNO3表现了酸性和氧化性；从反应中可以看出Fe——HNO3(被还原)，56gFe的物质的量为1mol，被还原的HNO3为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。答案为：酸；氧化；63；【小问5详解】反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中，ClO-中的Cl由+1价降低到0价，得电子被还原，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示电子转移方向和数目为：

11。答案为：。四、实验题(共15分)19.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；（1）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_______(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)；（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______NaHCO3(填“＞”或“＜”)；（3）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的质量为_______g。（4）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。【答案】（1）澄清石灰水（2）①.白色②.＞（3）4.4g（4）酚酞变红(或“溶液成红色”)【解析】【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热不发生分解；NaHCO3加热后，分解为碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。【小问1详解】设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热，Na2CO3的热稳定性强，受热不分解，NaHCO3加热后，生成二氧化碳等；

12②检验CO2时，选择的试剂应能产生明显的现象，CO2与NaOH虽然能反应，但不产生明显的现象，所以试管B中应加入的物质是澄清石灰水。答案为：澄清石灰水；【小问2详解】现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生，此气体为二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3＞NaHCO3。答案为：白色；＞；【小问3详解】16.8gNaHCO3的物质的量为=0.2mol，充分加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则理论上可产生CO2气体的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4gg。答案为：4.4g；【小问4详解】在加热后的A试管中留有的白色固体为碳酸钠，冷却后加少量水溶解，所得溶液呈碱性，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是：酚酞变红(或“溶液成红色”)。答案为：酚酞变红(或“溶液成红色”)。【点睛】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，可使用套管实验。

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