安徽名校2021-2022学年高一下学期阶段性测试（期末）化学 Word版无答案

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安徽名校2021-2022学年高一下学期阶段性测试(期末)化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境密切相关。下列叙述错误的是A.汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，与改善空气质量有关B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等与汽车尾气排放有关C.燃煤中加入生石灰，与减少碳、硫氧化物的排放量有关D.以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，与碳循环经济有关2.下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A常温下，浓硝酸与Al不反应可用铝槽车运输浓硝酸B酒精具有氧化性75％的酒精用于杀菌消毒CHF具有酸性可用作石英制品的刻蚀剂DBaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过可用作X射线检查肠胃病时的“造影剂”A.AB.BC.CD.D3.硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示：下列说法错误的是A.合成塔实现了氮的固定B.转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化

1C.从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨D.合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率4.下列过程不发生化学变化的有①乙烯催熟果实②碳酸氢钠烘焙糕点③用太阳能电池板发电④煤焦油分馏获得芳香烃⑤水果罐头添加维生素C进行保存⑥将裂化汽油与液溴混合、振荡A.2项B.3项C.4项D.5项5.下列有关物质的分类正确的是A.煤焦油、水玻璃、胆矾均为混合物B.SiO2、SO2、NO2均为酸性氧化物C.油脂、纤维素、蛋白质均为高分子化合物D.柠檬黄、硫酸钙、苯甲酸均为食品添加剂6.肉桂酸对细菌、真菌等具有杀灭或抑制的作用，可用于果品蔬菜的防腐剂等，其结构简式如图所示：下列有关肉桂酸说法错误的是A.肉桂酸的分子式为B.肉桂酸属于芳香族化合物C.肉桂酸的同分异构体可能发生水解反应D.肉桂酸能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.100g质量分数为46％的酒精与足量钠反应，生成的气体分子数为0.5NAB.16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，铁失去的电子数为0.9NAC.充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NAD.一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数为NA8.下列离子方程式正确的是

2A.向溶液中加入足量的NaOH溶液：B.海水提镁用石灰乳沉镁：C.向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液：D.向溶液中加入足量的稀硫酸：9.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A检验是否被氧化取适量样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液B制取并加快反应速率向稀硫酸中加入Zn和少量石墨C探究浓度对化学反应速率的影响Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应D除去鸡蛋白溶液中的少许葡萄糖加入饱和溶液后过滤A.AB.BC.CD.D10.海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。已知：(浓)。下列说法正确的是A.在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒

3B.在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯C.上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1D.上述流程③中反应的离子方程式为11.消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化C.的体积分数不随时间变化D.气体的平均相对分子质量不随时间变化12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD比较Mg、Al的活泼性探究催化剂对反应速率的影响验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应制备并收集乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D13.有机物X、Y、Z、M的结构简式如图所示：下列叙述正确的是A.X是苯同系物，M是新戊烷的同系物B.X、Y、Z分子中碳碳双键的数目之比为3∶2∶l

4C.Z可以萃取溴水中的溴D.M的一氯代物有5种14.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示：下列说法错误的是A.a与的相互转化可通过复分解反应实现B.硫元素的价态c高于b，但b有漂白性，c无漂白性C.a、b均具有强还原性，均不能用d的浓溶液进行干燥D.硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，这与图中的某转化有关15.一种新型无隔膜Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，工作原理如图所示：该电池工作过程中，下列说法错误的是A.锌箔作负极，发生氧化反应B.外电路中电子流向：锌箔→负载→石墨毡C.阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.当外电路中转移2mole-时，两电极质量变化的差值为65g

516.四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C元素的原子序数之比为4∶7，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸。下列有关叙述正确的是A.C、D元素在自然界中只能以化合态形式存在B.B元素的某种单质与DB2都具有漂白性，但漂白原理不同C.B元素与A、C、D元素形成化合物均能与NaOH溶液反应D.A的简单氢化物与D的简单氢化物不能发生反应二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.乙烯是重要的有机化工原料，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图所示的转化：请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为_______；中官能团的名称为_______。（2）反应②的反应类型为_______；反应⑧的反应类型为_______。（3）反应⑥的化学方程式为_______。（4）环氧乙烷()常用于医疗用品(如口罩、绷带缝线等)的杀菌消毒，与环氧乙烷互为同分异构体且能发生银镜反应的有机物的结构简式为_______。图中转化所涉及的物质中，能发生银镜反应的物质有_______(填名称)。（5）写出C的同分异构体中能与溶液反应的所有有机物的结构简式：_______。（6）反应⑤反应条件通常为“2mol/L的硫酸/△”，有同学认为用98％的浓硫酸可以代替2mol/L的硫酸，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。18.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。（1）已知合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______(填序号)。

6a.b.c.（2）合成氨反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。其中，状态_______(填序号)中物质具有总能量最高。（3）一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中通入和，经20min反应达到平衡状态，此时。①在0～20min内，化学反应速率_______；的平衡转化率为_______。②若在15min时采取下列措施，不能增大反应速率的是_______(填序号)。A.恒温恒容下，再充入B.其他条件不变，降低温度C.恒温恒容下，向其中充入ArD.其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L（4）可用于制作燃料电池，其原理如下图所示：a电极的电极反应式为_______；理论上讲，该电池消耗的与在相同状况下的体积比为_______。

719.NaNO2在肉制品制作加工中常用作发色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置探究NaNO2(部分夹持、加热装置已省略)的制备。已知：、。请回答下列问题：（1）实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。（2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。（3）装置B中H2O的作用为_______(用离子方程式表示)；研究发现装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。（4）研究发现，若无装置C时，装置D中几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为_______(不考虑Na2O2剩余)。（5）推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。20.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图所示：请回答下列问题：（1）过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的、、时，需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的_______溶液、NaOH溶液以及_______溶液，过滤后加入适量盐酸。（2）过程b的部分流程如下：

8①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，其化学方程式为_______。②进行反应Ⅰ时，应先通入_______(填“NH3”或“CO2”)；实验室进行操作ⅰ时，所需要的硅酸盐仪器主要有_______。③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为_______(填名称)。（3）电解饱和食盐水时会产生单质A，则单质A的化学式为_______。（4）过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，若最终获得1molBr2，理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。（5）过程d中制取无水MgCl2是关键。将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得三种产物，无水MgCl2和两种酸性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。

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