青海省西宁市2021-2022学年高一下学期期末化学试题 Word版无答案

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青海省西宁市2021—2022学年高一下学期末调研测试化学试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在试卷上。4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国积极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法错误是A.推广电动汽车B.开展植树造林C.发展风力发电D.禁止施用农药2.在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金下列说法错误的是A.我国使用最早的合金是铁合金B.钠钾合金是原子反应堆的导热剂C.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金D.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点3.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表。下列关于Y的说法中，不正确的是（）A.质子数39B.中子数为50C.质量数为128D.核外电子数为395.下列物质互为同系物的是A.和B.和

1C.和D.和6.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气7.某元素最高价含氧酸的化学式是，该元素气态氢化物的化学式可表示为A.B.C.D.8.下列有关化学用语使用正确的是()A.甲烷分子的球棍模型:B.H2O2的电子式:C.硫原子的结构示意图:D.次氯酸分子的结构式:H-O-Cl9.下列有关金属冶炼的说法错误的是A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染10.已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）A.原子半径：As＞Cl＞PB.非金属性：Cl＞S＞AsC.热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411.实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是A.右侧试管中盛放的是饱和溶液B.右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

2C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D.实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体12.下列说法正确的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.蔗糖溶液中加入新制Cu(OH)2煮沸会析出砖红色沉淀C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D.人体各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外13.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是A.是电池的负极B.是负极C.得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.NO2全部转化为N2O4B.该反应达到化学平衡状态C.NO2、N2O4的浓度一定相等D.消耗2molNO2的同时消耗2molN2O415.苯可发生下图所示的变化，下列说法错误的是A.生成溴苯的反应属于取代反应B.现象②：火焰明亮，冒浓烟

3C.现象①：液体分层，上层紫红色D.邻二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构16.下列反应中，属于加成反应是A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气17.只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.新制的Cu(OH)2悬浊液18.转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，错误的是A.催化剂能改变该反应速率B.该反应的原子利用率可达到100%C.在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移D.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成19.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A.C3H4B.C2H4C.C2H6D.C6H620.下列实验操作能够达到实验目的的是实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小相等铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中证明溶液溶度越大，反应速率越快

4C将石蜡油在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的溶液中证明石蜡油分解产物是乙烯D向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液证明氧化性：A.AB.BC.CD.D二、填空题(本题包括5小题，共31分)21.有四种原子：①②③④。（1）其中能与②形成离子键的是_______(填序号)。（2）①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。（3）②和③互为同位素的本质原因是_______。（4）④的原子结构示图是_______。22.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。

523.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为__________________。（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。（3）在密闭容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量24.元素周期律是我们研究、预测物质性质的重要工具。根据下表提供的几种短周期元素的原子半径及主要化合价信息，回答问题。①②③④⑤⑥⑦原子半径/nm0.0300.0770.0700.0660.1860.1100.106最外层电子数1415常见化合价-3、+5-2-2、+6（1）元素①与②形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是_______，该分子的空间结构为_______形。（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。（3）元素④在周期表中的位置是_______。

6（4）依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实：_______。25.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图：（1）乙醇含有的官能团名称是____。（2）A的结构简式是____。（3）反应①的化学方程式是____。（4）D的结构简式是____。（5）下列说法中，不正确的是____。a．D、E、F均属于烃b．E和一氯甲烷互为同系物c．反应②为取代反应（6）反应③化学方程式是____。三、实验题(本题包括3小题，共24分)26.取A、B两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好(如图)。将A试管用铝箔套上，B试管放在光亮处，静置。一段时间后取下A试管上的铝箔，观察两支试管中的现象。(1)A试管上铝箔的作用是_______，A试管中的现象是_______。(2)B试管中的现象是_______，有关反应的化学方程式是(写一个)_______。(3)对比A、B试管中的现象能得出的结论是_______。

727.下图A、B、C三个烧杯中分别盛有溶液，D中烧杯内盛有的溶液。（1）A中反应的离子方程式是_______。（2）B中Cu极属于原电池中的_______(填“正”或“负”)极；Fe极附近溶液呈_______色。（3）C中被腐蚀的金属是_______(填化学式)，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______(用“>”表示)。（4）写出D中总反应的离子方程式：_______，D中铝极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。28.海水是巨大的资源宝库。根据以下从海水资源获取某些化工原料的流程示意图，回答问题：（1）操作A是_______(填实验操作名称)。（2）试剂M可以用贝壳煅烧制成，其化学式为_______；操作B的名称为_______，此操作需要的仪器有_______(从下列仪器选择，填序号)。①铁架台②量筒③集气瓶④试管⑤烧杯⑥漏斗⑦玻璃棒（3）工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为_______。（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______；溴水中通入SO2时反应的离子方程式为_______。四、计算题(本题共1小题，共5分)29.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：(1)该烃的分子式___________。(2)写出可能的结构简式___________。

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