北京市朝阳区2021-2022学年高一下学期期末化学 Word版无答案

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北京市朝阳区2021~2022学年度高一第二学期质量检测化学试卷(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第一部分(选择题，共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是ABCD使用燃料电池驱动新能源汽车晶体硅太阳能电池提供“绿电”天然气作为家用燃气蒸煮食品用电烤箱烘焙面包A.AB.BC.CD.D2.下列金属单质常用电解法冶炼的是A.铝B.铁C.银D.金3.下列物质中，属于链状烷烃的是A.B.C.D.4.下列烷烃具有同分异构现象的是A.B.C.D.5.下列反应中，属于吸热反应的是A.锌和稀硫酸反应B.氢气和氯气反应C.炭和二氧化碳反应D.盐酸和烧碱溶液反应6.食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是

1A.乙酸与水互溶B.乙酸易挥发，食醋应密闭保存C.乙酸的分子式为，所含官能团为羟基D.向少量纯碱中加入食醋会产生气泡7.一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是A.若投入2与1，则生成2B.若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在C.tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率D.平衡时反应物与生成物浓度均不再变化8.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是A.B.C.D.9.下列反应中，属于取代反应的是AB.CD.nCH2=CH210.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A.空气中的溶于水也会形成酸雨B.易溶于水，并在雨水中转化为C.含的雨水在空气中放置其pH可能会降低

2D硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能11.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeD、浓硝酸efA.AB.BC.CD.D12.为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是A.①④②⑤③B.②④⑤①③C.⑤④②③①D.⑤②④①③13.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象

3ⅰ光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ.试管内液面上升ⅲ.试管壁出现油状液滴下列说法不正确的是A.饱和溶液可以减少氯气的溶解B.出现油状液滴，说明全部转化为C.产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关D.若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化14.某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度/℃溶液体积/溶液体积/体积/出现沉淀所需的时间/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510实验结果。下列说法不正确的是A.研究浓度对该反应速率的影响，B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快C.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率D.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、第二部分(非选择题，共58分)本部分共7题，共58分。15.学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。

4（1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(~的烷烃)中，现象如下。①对比乙、丙的现象，说明与反应时断裂_______(填序号)。a．键b．键c．键②乙中反应的化学方程式是_______。③与甲相比，乙中反应较为缓慢，从结构角度解释原因：_______。（2）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。①饱和溶液的作用是_______。②关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。a．浓硫酸是该反应的催化剂b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%16.发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。（2）将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

5①证实化学能转化为电能的现象是_______。②解释片表面产生气泡的原因：_______。（3）已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键键能/kJ·mol436498463当和化合生成2时，放出_______的能量。（4）利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。②通入的电极反应式是_______。17.丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。（1）丙烯→A的反应类型是_______。

6（2）B的官能团有_______。（3）区分A、B两种物质的方法是_______。（4）A与B反应的化学方程式是_______。（5）D的结构简式是_______。（6）推测D可能的物理性质和化学性质：_______(物理性质和化学性质各1条)。18.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。（1）步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。A.酒精灯B.漏斗C.坩埚D.泥三角（2）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。（3）检验步骤④产生了的方法是_______。（4）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。a.过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。b.与浓溶液反应的离子方程式是_______。c.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是_______。d.过程Ⅳ的操作是_______。19.过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。Ⅰ.吹脱法（1）加入的目的是_______。

7（2）用热空气吹脱效果更好，原因是_______。Ⅱ.氧化法（3）一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。①时，将溶液氧化的方程式补充完整：_______。②去除氨氮废水适宜的pH约为_______。（4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是_______。20.实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。Ⅰ.生成并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。（1）ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。（2）ⅱ中现象说明具有_______作用。（3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。

8Ⅱ.制备并检验性质（4）ⅳ中反应的离子方程式为_______。（5）进行实验：①A中溶液褪色，说明具有_______性。②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。21.实验小组研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。装置编号试剂a现象Ⅰ4浓硝酸(过量)铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体Ⅱ4稀硝酸(过量)铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色（1）实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。①实验Ⅰ产生的化学方程式是_______。②实验Ⅱ产生的化学方程式是_______。

9（2）对实验Ⅰ产生，实验Ⅱ产生的原因提出解释。①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。②浓硝酸具有较强的_______性，可将转化为。（3）对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。查阅资料：ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色；ⅱ.。是弱酸，不稳定。猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。猜想二：电离出的与结合为(绿色)。①向浓硝酸中通入，现象是_______，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。a．能说明溶液A中含有的现象是_______。b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：_______。

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