浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学Word版无答案

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浙江省嘉兴市2022~2023学年高二上学期1月期末检测化学试题1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.决定化学反应速率的本质因素是A.浓度B.压强C.温度D.反应物质的性质2.下列微粒能促进水的电离的是A.B.C.D.3.下列电离方程式正确的是A.B.C.D.4.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为A.B.CD.5.一定条件下，密闭容器中发生反应：。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A.升高反应的温度B.增大容器的容积C.恒容下通入氦气D.分离出部分乙烯6.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0D.△H＜0，△S＞07.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸B.NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强

1C.Na与水反应时，增加水的用量D.工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂8.常温下，向50mL0.1mol/L溶液中加入25mL0.1mol/L溶液，所得溶液呈A.强酸性B.强碱性C.中性D.弱碱性9.向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是，A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大10.等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是A.B.C.D.11.下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是A.铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀B.用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀C.用铁电极电解饱和食盐水：D.用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极12.下列热化学方程式正确的是A.已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ：kJ⋅mol-1B.12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量：kJ⋅mol-1C.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：kJ⋅mol-1D.已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量：

2kJ⋅mol-113.在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：，10s末时，物质C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A.10s内，mol/(L·s)B.10s内，物质A的转化率为60%C.10s末，B的物质的量为0.2molD.10s末，C的物质的量分数为15%14.高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为B.该反应的正反应是吸热反应C.恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大D.平衡移动时，K值一定变化15.绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再改变B.断裂2molH-S的同时，也断裂1molH-HC.体系的温度不再改变D.16.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B.，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失17.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

3选项压强纵坐标Ap1

4A.HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：B.催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快C.若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成D.若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高21.已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436kJ⋅mol-1，F−F为153kJ⋅mol-1，H−F为565kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是A.与反应的热化学方程式为kJB.44.8LHF气体分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的热量C.1mol与1mol反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJD.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2molHF气体的能量22.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为B.已知某温度下，的NaOH溶液中数目为C.常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含数目为D.32.5g可水解形成胶体粒子数目为23.如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是

5A.b处应通入，发生氧化反应B.装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C.电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D.装置甲中通甲烷的一极电极反应式为24.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是A.溶液的滴定终点是点PB.滴定过程中不可能出现：C.点M和点N所示溶液中：D.点R存在25.某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是

6A.曲线②代表与的关系B.的约为C.向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在非选择题部分二、填空题(本题有5小题，共50分)26.完成下列空白处（1）用化学方程式说明实验室以水和制备的原理___________。（2）50mL0.25mol/L溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，测得放出1.4kJ的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式：___________。（3）工业上可用镍粉除去CO，其反应为，则除去CO气体的适宜条件是___________。27.己二腈是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)，总反应式为：。模拟工业电合成己二腈的装置如图所示。

7回答下列问题：（1）阳极的电极反应式：___________。（2）离子交换膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。（3）丙烯腈在阴极转化为己二腈分三步：请用离子方程式表述相关过程。第一步：___________。第二步：第三步：___________。28.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：化学式HCNHClO电离常数（1）25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是___________(填化学式)。（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。

8（5）25℃时，向溶液中加入到，则___________。29.汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染，某研究小组拟利用氢气还原法降低空气中NO的含量。Ⅰ.已知：，该自发反应包括两个基元反应：a.(慢)b(快)（1）总反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)；基元反应a的化学平衡常数表达式为___________；（2）kJ⋅mol-1；kJ⋅mol-1；kJ⋅mol-1。则基元反应b的___________kJ⋅mol-1（3）画出上述过程的能量变化与反应历程关系图。________（4）总反应的速率表达式为(k为速率常数，只与温度有关)，T℃时测得以下数据。序号速率①0.00600.0010②0.00600.0020③0.00100.0060④0.00200.0060下列说法错误的是___________。A.其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大

9B.该反应的速率表达式为C.NO和的键能之和大于和的键能之和D.恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大Ⅱ.研究表明0.5%Pt/ZSM—35催化剂能在有氧条件下提高氢气还原NO的总反应速率。已知有氧条件下体系中除Ⅰ的总反应外，还存在以下三个竞争反应：；；。氧气体积分数对NO平衡转化率和产率的影响见下图：（5）若向130℃、容积为1L的密闭容器内加入1.6molNO和适量的、(其中氧气体积分数2%)

10，反应达到平衡后的物质的量为___________mol(假设体系内仅存在NO和两种含氮化合物)。（6）据图分析：反应选择130-160℃、投入2%氧气为适宜条件的依据是___________。30.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收。查阅资料：ⅰ溶度积常数：；；ⅱ一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：开始沉淀时236.83.57.2完全沉淀时3.28.34.69.1ⅲ溶液遇酚酞试剂不显色回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，结合相关数据解释选择能使铅膏中完全转化的原因___________。（2）“酸浸”后溶液pH为4.6，滤渣的主要成分是___________。（3）研究人员发现所用中可能含有进行实验测定含量的方法如下：步骤一：称取固体样品mg，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸mL；步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸mL；

11步骤四：平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.55。①本实验中滴定管最适宜选取___________的碱式滴定管和酸式滴定管(填“25mL”或“50mL”)。②步骤二中移取25.00mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待测液润洗2~3次→___________。a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶b．记录初始读数c．每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中d．每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中e．加入待测液至“0”刻度以上f．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡g.放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液h．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下③描述第一滴定终点前后颜色变化___________；指示剂M为___________；④原固体中___________(填“是”或“否”)含，若有其质量为___________(若前空填“否”则此空不填)。⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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