湖南省长沙市浏阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 Word版无答案

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湖南省长沙市浏阳市2022-2023学年高二上学期期末调研考试试卷化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会环境、科学技术密切相关。下列有关说法正确的是A.国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸热反应B.使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”C.冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为D.我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量大于生成物总能量2.中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅱ是吸热反应C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD.催化剂重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率3.下列实验中不能达到预期目的是

1A.测定反应生成H2的速率B.探究温度对反应速率影响C.探究浓度对反应速率的影响D.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A.AB.BC.CD.D4.反应可用于处理。下列说法正确的是A.上述反应B.上述反应平衡常数C.反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入，再次平衡，转化率增大D.其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来C.工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率D.久置氯水颜色变浅，酸性增强6.有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是A.温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小B.将水加热，增大，减小，溶液变为酸性C.温度不变，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大D.温度不变，向水中通入，水电离出的氢离子，不变

27.下列事实能证明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊变红B.溶液与足量反应，产生标准状况下C.常温下，相同浓度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去锅炉中的水垢8.下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是A.向AgCl悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2悬浊液存在平衡：，升温，溶液碱性增强C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀[，]9.下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是A.KB.PC.FD.10.下列各组粒子的空间结构相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子构型为V形C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形12.在一定条件下反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

3A.图①改变的条件可能是增大A的浓度B.图②改变的条件可能是增大压强C.图③改变的条件可能是减小A的浓度D.图④改变的条件可能是升高温度13.某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。下列说法正确的是A.该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的大小关系：B.的电离方程式为C.向溶液中通入少量，漂白性增强的原因是D.等浓度的和混合溶液中存在14.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐

4D.加热a极区，升高温度，以加快反应速率，提升电池的效率三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸()在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。（1）的基态核外电子排布式为_______。元素在周期表中的位置为_______。（2）基态N原子第一电离能比基态O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子构型为_______。（4）每个丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型有_______。（5）丙烯腈分子中含键的物质的量为_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子数目最多为_______。16.甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）反应Ⅱ的_______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。（2）反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。（3）下表是反应Ⅲ：在不同温度下化学平衡常数(K)温度／240300360平衡常数(K)2.040.270.012某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达平衡时，①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。②要提高转化率，可以采取的措施是_______。A．适当升温B．恒容充入C．适当增大压强D．恒容通入③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。A．混合气体的压强不再变化

5B．、和的物质的量之比为1∶2∶1C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．的百分含量不再变化17.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为。实验温度为、。（1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号锌规格盐酸浓度/实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和实验④探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒200④298细颗粒2.00（2）实验①记录如下(换算成标况)：时间(s)102030405060708090100氢气体积()16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①计算在范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液体积变化)。②反应速率最大的时间段(如)为_______，可能原因是_______；（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填相应字母)；

6A.溶液B.溶液C.溶液D.（4）某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，设计了图所示的实验。①如图可通过观察_______现象，比较得出比较和对分解的催化效果结论。②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。18.过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程：已知：，回答下列问题：（1）为了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答两条)（2）酸浸时通入的主要作用是_______。（3）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式_______。（4）“沉钴”的离子方程式是_______。“沉钴”步骤选择，而不选择是为了避免有的生成，向溶液加入溶液，当溶液的达到8时，就会同时有生成，计算当溶液的为8时，溶液中的浓度=_______。

7（5）与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂()。一种充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在与之间的转化，放电过程中从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：_______，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为_______L。

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