四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学（原卷版）

《四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学（原卷版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

四川省华蓥中学2022－2023学年高一4月期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分100分。答题时间75分钟。2.请将第Ⅰ卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第Ⅱ卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共42分)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用C.高纯硅是制造光导纤维的常用材料D.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应2.下列有关说法不正确的是A.图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路B.图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰C.图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能D.图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量3.下列有关说法不正确的是A.熔融烧碱和纯碱固体时不能用石英坩埚B.豆科植物中的根瘤菌可以固氮C.保存水玻璃的试剂瓶可以使用橡胶塞

1D.二硫化碳去除试管壁上的硫涉及到化学变化4.下列有关物质性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5.化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是A.盐酸与碳酸氢钠反应B.H2在Cl2中燃烧C.铁与稀盐酸反应D.浓硫酸溶于水6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B.在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质C.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量7.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且

2W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是A.Y元素在周期表中位置是第二周期ⅥA族B.原子的失电子能力是W>ZC.ZX中含有离子键，中含有共价键D.R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为8.粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：下列说法正确的是A.为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液B.试剂、、分别为过量的、和C.滤液中含有的阴离子有两种：、D.过滤和调pH的顺序可以颠倒9.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是A．制备并收集NH3B．验证非金属性：Cl>C>SiC．进行喷泉实验D．收集NO气体A.AB.BC.CD.D10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3molB.1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC.3molH2和1molN2反应生成2NA个NH3分子D.150mL18mol•L−1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA11.对于下列实验，能正确描述其反应离于方程式是

3A.硫化氢通入氯化铁溶液：S2−+2Fe3+＝2Fe2++S↓B.二氧化硅与NaOH溶液反应制备水玻璃：SiO2+2Na++2OH－＝Na2SiO3+H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+2H2OD.向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热：+OH－NH3↑+H2O12.下列实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸试纸变红色，且不褪色体现出浓硝酸具有酸性C将CO2通入饱和Na2CO3溶液产生白色沉淀白色沉淀为NaHCO3D向铜与浓硫酸反应后的试管中慢慢加入水溶液为蓝色说明铜与浓硫酸反应生成了CuSO4A.AB.BC.CD.D13.在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是A.Al极发生氧化反应B.电流由Pt极经负载流向Al极C.放电时，向Al极迁移

4D.若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%14.将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A.生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3B.浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·L-1C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NAD.将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L第II卷(非选择题，共58分)二、填空题15.按要求填空（1）在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________。既有离子键，又有共价键的是___________(填序号)。④的电子式是___________。（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)（5）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键H－HN≡NN－H键能(kJ/mol)436.0945.0391.0结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___________(填“吸收”或“放出”)热量是___________kJ。16.含氮化合物是生产生活中的重要物质，请回答下列问题：

5（1）如图是氮循环的一部分：①反应②的化学方程式是_______；化合物A的化学式_______。②治理汽车尾气可用催化剂使NO与CO反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______；当生成1mol还原产物时，反应转移的电子为_______mol。（2）将体积为VmL(标准状况下)的NO2充满体积为VmL的试管后倒扣在水中，如图所示：①NO2溶于水的化学方程式是_______，其中氧化剂是_______。②欲使试管中NO2恰好完全被水吸收，需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气体积应为_______mL(用V表示)。17.以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O工艺流程如下：（1）硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为___________，第③步混合物分离的方法是___________。（2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式：___________。（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。（4）用铁粉还原后的混合物分离后的固体中，除了铁和铜外还有的成分是___________(写化学式)。（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O＝2+15Fe2++16H+。写出过程II反应的离子方程式：___________。

618.Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。（1）盛装盐酸的装置名称为___________。a中反应的化学方程式___________。（2）装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是___________。（3）d中的试剂是___________。（4）装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为___________；对装置c加热前需要通一段时间N2目的是___________。（5）加入CH3OH的目的是___________。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4，请设计实验证明氧化时发生的是②的反应：___________。

7