重庆市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学（原卷版）

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2023年重庆一中高2025届高一下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各物质对应的保存方法正确的是(盛装容器均为玻璃试剂瓶)A.NaOH溶液磨口玻璃塞B.AgNO3溶液棕色瓶C.FeCl3溶液加铁粉D.Na冷水中2.下列化学用语描述正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.HF的电离方程式：C.CS2的结构式：S＝C＝SD.中子数为18的Cl原子：3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NAB.足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NAC.中含有的电子数为0.9NAD.H2O2中含有的非极性键数目为NA4.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是A.A、B形成的一种化合物具有漂白性B.D的离子半径小于C的离子半径C.C的单质能与丙反应置换出B的单质D.将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.、、、B.、、、

1C.、、、D.、、、6.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：B.少量CO2通入NaClO溶液中：C.SO2通入溶液中：D.海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：7.下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.SO2的制备B.液液分离C.HCl的吸收D.探究浓度对速率的影响8.以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：已知：CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是A.为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温B.“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1C.可从“滤液”中回收其主要溶质D.乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质9.下列类比或推理合理的是已知类比或推理A沸点：Cl2

2B酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC金属性：Fe>Cu氧化性：Fe3+

3②下列说法错误的是A.反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJC.由反应①可知：D.已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为14.已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：该反应的历程分为如下两步：反应①：(快反应)反应②：(慢反应)下列说法正确的是A.反应①的活化能反应②的活化能B.相比于提高，提高对主反应速率影响更大C.将液化分离，可以提高反应物转化率D.若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K15.在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0K210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B.平衡时NO2的转化率为50%C.其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

4D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为16.已知：，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：容器温度/℃起始时物质的浓度/10分钟时物质的浓度/c(X)c(Y)c(Z)甲4001105乙T1110.4丙40012a下列说法正确的是A.甲中，10分钟时B.乙中，可能T1<400C.丙中，a<0.5D.丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入1molX和2molY，X的转化率提高二、填空题：本题共5小题，共52分。17.许多化工生产流程中涉及如下“连续氧化”过程(A、B、C中含有相同元素，反应条件已略去)：I．硫酸工业（1）工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料，若A为黄铁矿(FeS2)，请写出A→B的化学反应方程式___。（2）在B→C过程中，每消耗2molB时反应放出196.6kJ热量，请写出该过程反应的热化学方程式____(各物质均为气态)。Ⅱ．硝酸工业（3）A为一种具有10个的微粒，易液化。请写出在催化剂作用下A→B的化学反应方程式___，该反应中，每形成6molO-H键，转移电子数目为____NA。（4）将10mLC吸入注射器中(如图)，此时注射器活塞位于I

5处，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞拉到Ⅱ处，观察到的颜色变化为______。（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸的还原产物只有NO)。则原混合液中c(H2SO4)＝_____mol/L。18.湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：回答下列问题，（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是__________________。（2）浸渣的主要成分为_________(填化学式)。（3）“除铁”工艺中H2O2的作用是_____；由流程可知：的还原性___(填“强于”或“弱于”)。（4）氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为_______。（5）上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。A.浸渣B.滤渣IC.滤液ⅡD.滤渣Ⅱ19.碘酸钾是常用的食盐加碘剂，某化学兴趣小组采用如下方法模拟进行碘酸钾的制备和纯度测定实验。

6I．碘酸钾制备（1）写出C中反应的化学方程式：___________________。（2）B中存放的试剂为__________________。（3）该装置的设计缺陷是__________________。Ⅱ．碘酸钾的分离提纯反应结束后，将装置C中溶液经如下操作可得到较为纯净的KIO3晶体：（4）在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是_________(填字母序号)。A.加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B.在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C.采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤Ⅲ．碘酸钾的纯度测定已知：取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL于试管中，向试管中加稍过量的KI与盐酸溶液，加入几滴淀粉指示剂，向试管中滴加0.2000mol/LNa2S2O3溶液至蓝色恰好褪去，重复实验操作2~3次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。（5）计算该样品KIO3的纯度：__________________。(用含m、V的式子表示，且)（6）若加入的盐酸过量会使得测量结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明原因______。20.某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。I．还原法处理氮的氧化物在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：

7下列说法表明该反应达到平衡状态的是___20___(填字母)。A.混合气体密度保持不变B.NH3和NO2的消耗速率之比为4∶3C.混合气体压强保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.F.断裂8molN-H的同时断裂Ⅱ．NO2和N2O4的相互转化（2）一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为__________，平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”)．②a点时NO2的转化率为_________(保留三位有效数字，用百分数表示)。（3）一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：(、表示速率常数，与温度有关)①若该温度下平衡常数K＝10，则_________，升高温度，增大的倍数_________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。22.CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要反应如下：

8反应I：反应Ⅱ：（1）根据下列已知信息，计算_________。①相关化学键的键能数据如下：(CO中的化学键可表示为)化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413②甲醇(CH3OH)的结构式如图：（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_________。A．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率B．加入催化剂，可以降低反应的活化能及△HC．及时分离出CH3OH，可以使得反应I的正反应速率提高（3）当CO2和H2的投料比为1∶3时，分别在不同的催化剂条件下反应相同的时间(Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2)，CH3OH和CO的选择性随着CO2转化率的变化如图所示，已知：CH3OH的选择性，CO的选择性①由图可知，催化效果Cat.2_________Cat.1(填“优于”或“劣于”)，理由是______________。

9②若温度升高，CO2的转化率增大，则CH3OH选择性降低的可能原因是__________(任写一条)。（4）在1L密闭容器中充入1molCO2和2.44molH2发生反应I、Ⅱ，平衡时CO2的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(已知：甲醇的选择率)①在553K下，达平衡时体系的总压为p，则反应I的Kp＝______(只列计算式，无需化简)(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。②由图可知：要使生成甲醇的物质的量最大，最适宜的反应温度为______(填“473K”、“513K”或“553K”)。

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