石家庄新课程高考备考的思考张永宏PPT课件

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相互学习，友好交流，共图发展.

1我庆幸，我是宁夏人塞上江南，神奇宁夏

2银川市是宁夏回族自治区首府，又称“凤凰城”、“湖城”，在半径50公里范围内有西夏王陵国家风景名胜区、苏峪口国家森林公园、青铜峡国家自然保护区、沙湖“4A”级风景名胜区、金水园旅游风景区，还可见贺兰山、黄河、草原、大漠、戈壁。塞上古城银川

3

4

5镇北堡影视城

6

7刺陵

8水浒

9花木兰

10沙坡头

11

12沙湖

13沙湖

14清真寺

15

16回族

17万药之王枸杞

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19我荣幸，我是一中人

20学校概况宁夏银川一中,始建于1906年，历经百年风雨,现在是自治区教育厅直属的一级示范高中。学校于2002年11月迁入现址,新校区占地面积120亩，建筑面积50430平方米。学校有48个教学班，在校学生3000多人；教职工220多人。

21银川一中近年来教育教学质量近八年高考:取得9位全自治区状元，考入清华、北大的学生达119名，一本上线率、二本上线率连续五年列全区第一。年份参加考试总人数一本上线人数一本上线人率一本、二本上线人数一本、二本上线人率升入清华、北大人数200899454554.83％77377.77％182009105765361.78％83679.09％212010106971967.26％89383.54％19银川一中近三年高考成绩统计

22一中人精神精敬于业、乐融于群、追求卓越

23学习在一中、工作在一中、快乐在一中、发展在一中、收获在一中、卓越在一中。

24新课程体现了素质教育的理念，注重知识与技能、过程与方法以及情感态度与价值观的“三位一体”。突破了学科中心的束缚，关注学生的兴趣与经验，打破了单纯强调学科的系统性、逻辑性的局限。改善了学习方式，要求加强过程性、体验性目标。强调教师应引导学生主动参与、亲身实践、独立思考、合作探究。强调学习评价的激励性和发展性，体现评价促进学生发展的功效---为了每一位学生的发展。新课程新理念

25有的放矢　精心备考银川一中张永宏——与同仁走进高中新课程高考化学备考

26我们的目标是－－－永远争先!加油！加油！再加油！！一、认真研究新课程高考方案，做到有的放矢

27（一）新课程高考改革的轨迹（三）宁夏高考理科综合试题分布（六）银川一中高考化学必考、选考开设情况（五）对新课程高考的认识（四）宁夏新课程高考命题特点（二）新课程高考化学试题考查模式

28（一）新课程高考改革的轨迹2004年8月宁夏、广东、山东与海南4省高中新课程实验，从而拉开了我国普通高中新课程背景下新一轮高考改革的帷幕。

292010年开始广东开始实行“3+小综”2005年1个省:江苏2006年5个省:福建、浙江、辽宁、天津、安徽2007年5个省:北京、湖南、陕西、黑龙江、吉林2008年5个省:河南、江西、山西、新疆建设兵团、新疆自治区2009年4个省:河北、湖北、云南、内蒙古2010年6个省:四川、重庆、贵州、青海、甘肃、西藏

302007、2008年我们的生活比较安逸2009、2010年吉林、辽宁、黑龙江、陕西的加入2011年河南、江西、山西、新疆的加入2012年河北、湖北、云南、内蒙古的加入

31省市选考内容理、化、生分值湖南生活有机15110+100+90宁、辽、陕、吉、黑、豫技术、结构、有机15110+100+90山东技术、结构、有机890+78+72=240海南技术、结构、有机20100广东增加原理、实验必考；有机、结构10150江苏结构、实验12100浙江、北京指定有机、实验100120+100+80安徽结构、有机15110+100+90福建原理、有机13（技术必考13分)）120+100+80天津指定结构、有机100120+100+80（二）新课程高考化学试题考查模式

32本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)1——6题为生物题（共6题）7——13题为化学题（共7题）（三）宁夏高考理科综合试题分布总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题

33二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）14——21题全为物理题（共8题）第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括秘考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。

34(一)必考题(共11道题，129分)22——25题为物理题（共4题）26——28题为化学题（共3题）29——32题为生物题（共4题）

35(二)选考题(每科选做1题，共做3题)考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。物理选考题(15分)33.[物理选修3-3模块]（15分）34.[物理选修3-4模块]（15分）35.[物理选修3-5模块]（15分）

3636．［化学—选修化学与技术］（15分）37．[化学一一选修物质结构与性质]（15分）38．［化学——选修有机化学基础］（15分）39.[生物──选修1生物技术实践]（15分）40.[生物──选修3现代生物科技专题]（15分）

37宁夏作为第一批进入新课程高考的省（自治区），可以说风险与机遇并存。宁夏用小综合可以说命题最接近全国卷。四年的高考表明：（四）宁夏新课程高考命题特点

381、宁夏普通高等学校招生全国统一考试命题工作，认真贯彻了“坚持正确导向，注重能力考查，力求平稳推进，确保命题质量”的指导思想，坚持“有利于高校选拔新生，有利于中学素质教育”的原则，严格遵循了《普通高等学校招生全国统一考试大纲》，考试内容没有超过“考试大纲”及其“考试说明”的范围，坚持能力立意，命题导向正确，思路清晰，特色鲜明，稳中有进。

393、在确保试题的科学、公平、准确、规范的前提下，注重立足于教材，注重对学科主干知识及知识内在联系的综合考查，注重对考生运用所学知识分析问题、解决实际问题能力的考查；2、试题难度不大、试题不脱离课程标准、题型稳定、灵活

404、注重对考生学习潜能的考查；5、理论联系实际，贴近时代，贴近社会，贴近考生；6、命题材料新颖，具有时代特色，渗透科学和人文精神。7、试题具有较高的信度、效度，适当的难度和较好的区分度。

41（五）对新课程化学高考的认识1、课标、教材在变，学科知识不变2、高考模式在变，试题呈现方式在变，考查的知识点不变3、理念、观念在变，高考选拔的方式不变4、阅卷的形式及评卷的标准在变，考题的形式不变

42（六）银川一中高考化学必考、选考开设情况

43学科必考内容选考内容我校选考开设模块化学100分化学1化学2与选修模块“化学反应原理”1.化学与技术，2.物质结构与性质，3.有机化学基础3.物质结构与性质，4.有机化学基础

44二、新课标《考试说明》与原《考试大纲》的比较

45Ⅰ.考试性质新课标《考纲》与原《考纲》考试性质定位一致。普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

46Ⅱ.能力要求新课标《考试说明》将原《考试大纲》的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。

47接受、吸收、整合化学信息的能力:（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。在考试中如何体现？

48示例：2008年第7题．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质考查内容是对化学实验安全图标的识别。考查能力是公民的科学素养和接受、吸收、整合化学信息的能力。（必修Ⅰ第4页）

49（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。在考试中如何体现？10宁夏27题：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

50请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。

51分析和解决（解答）化学问题的能力：（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

52(2009宁夏理综)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1请回答下列问题（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（原理序言第3页、正文第22页）

53A．B．C．D．2010年12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（原理第71页）

54重组后，对“能力”的要求有所提高，这充分体现了新课程的基本理念，以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。化学实验与探究能力：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。

55Ⅲ.考试范围与内容原《考试大纲》中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。新课标《考试说明》将化学考试内容分为“必考内容”（涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容）和“选考内容”（涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试）。

56比较新课标《考试说明》与原《考试大纲》，新课程必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学科学特点和化学研究基本方法这一内容，删去了原考纲化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。

57新课标《考试说明》具体考试内容及其要求的变化如下：一、必考部分（一）化学科学特点和化学研究基本方法包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究和科学、技术、社会的相互关系等5个子项的内容，其中，除“理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算”外，都是新课程增加的内容，也是以前教学被忽视或不被重视的内容。具体如下：

581、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3、了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

595、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。4、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

60（二）化学基本概念和基本理论1、物质的组成、性质和分类：删去原《考试大纲》中“同素异形体”的概念。2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求，降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。

61（二）化学基本概念和基本理论3、溶液：增加“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。在“了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念”之后，增加“并能进行有关计算”。删去“不饱和溶液的概念、温度对溶解度的影响及溶解度曲线”，“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”。将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种常见的分散系”。

624、物质结构和元素周期律：增加“了解核素的含义”“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”等内容。将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子、了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质结构与性质”的考试内容。（二）化学基本概念和基本理论

635、化学反应与能量：增加“化学反应中能量转化的原因”、“金属发生电化学腐蚀的原因”、“了解焓变与反应热的含义。了解△H＝H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义”、“理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算”、“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础、了解化学在解决能源危机中的重要作用”等。

645、化学反应与能量：删去原《考试大纲》中“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。”将“理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应”。11年又增掌握常见氧化还应反应的配平和相关计算

656、化学反应速率和化学平衡：增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算”等内容。（07-09为能够利用化学平衡常数进行转化率的计算。）删去“理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系、理解勒沙特列原理的含义”；将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。

667、电解质溶液：增加“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”。没有提及“酸碱中和滴定”的要求。

67（三）常见无机物及其应用该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原《考试大纲》中“IA和ⅡA族元素——典型的金属”、“从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用途”等内容。对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为“了解常见金属的活动顺序、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用、了解合金的概念及其重要应用”；

68（三）常见无机物及其应用对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用、了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”；以及“以上各部分知识的综合应用。”（注意虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的内容，但在“物质结构和元素周期律”中仍然明确要求“以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系”、“以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”）

69（四）常见有机物及其应用新课标《考试说明》该部分必考内容要求比较低，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容的“基础性”要求，具体包括以下内容：1、了解有机化合物中碳的成键特征。2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

705、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。7、以上各部分知识的综合运用。4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

712、把“根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案”；把“能绘制和识别典型的实验仪器装置图”降低为“识别典型的实验仪器装置图”。（五年的考纲上都为绘制和识别）（五）化学实验基础1、增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”、“能识别化学品安全使用标识”、“能根据要求配制溶液”、“能根据实验试题要求做到：了解控制实验条件的方法”等内容；

72（六）化学计算对纯数学运算的要求降低，删去原《考试大纲》中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调化学计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。3、在实验能力要求方面，原《考试大纲》要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新《考试说明》注重引导学生学习科学探究方法，要求考核“初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能”。

73二、选考部分选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。（一）物质结构与性质包括“原子结构与元素的性质、化学键与物质的性质、分子间作用力与物质的性质”三部分。变化的主要内容有：

741、增加的内容“了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布”、“了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质”、“了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用”、“了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系”、“理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。10开始增加了“了解金属晶体常见的堆积方式”

751、增加的内容“了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构”、“了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质”、10年开始增加了“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”、“了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响”。Π

762、将“理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键”调整为“理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质”；3、将“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”调整为“了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别”。

77（二）有机化学基础新课标《考试说明》包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”四部分，变化的主要内容有：1、增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”；2、将“了解烷烃的命名原则”调整为“能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物”；3、增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”；

784、将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调整为“了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体”；

795、新课标《考试说明》更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如：“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用”“能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”“了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用”“了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用”“了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献”等。

80三、新课程高考化学试题特点（一）新课标（宁夏）高考化学试题题型（二）新课标高考化学试题考查的内容

81（一）宁夏高考化学试题题型第Ⅰ卷：七个选择题，42分。第Ⅱ卷：六个大题，58分。必考三个大题，实验题、无机框图题、化学反应原理，43分。选考三个大题，化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础，各15分。

827.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O48.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯2009年宁夏辽宁理综化学试题

8310.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210化学反应原理P21

8411.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是化学反应原理P48

8512.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

8613.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)=HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%

8726.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

8827．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。

8928.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。化学反应原理序言P3正文P22

9038．［化学——选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________。

9139．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

92实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molJ与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________;（3）由E生成F的化学方程式为___,E中官能团有____（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________;（5）由I生成J的化学方程式______________。

937．下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为72010年新课标理综化学试题

948．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种

959．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇二溴丙烷

9610．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

97

98A．B．C．D．12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是化学反应原理P71

9913．下表中评价合理的是

10026．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

101请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

10227．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

103请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。

104、、28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。、

105①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

10636．[化学——选修化学与技术](15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:（1）天然水中溶解的气体主要有:（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以的是（3）水的净化和软化的区别是（4）硬度为10的水是指每升含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中Ｃ（Ｃａ２＋）＝１．２×１０－３ｍｏｌ／Ｌ，（Ｍg２＋）＝6×１０－4ｍｏｌ／Ｌ，则此水的硬度为（5）若（4）中的天然水还含有（HCO3２＋）＝8×１０－4ｍｏｌ／Ｌ,现要软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g。

10737．[化学——选修有机化学基础[(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

108已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色其核磁共振氢谱为单峰请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B的结构简式为——；（3）C与D反应生成E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。

10938.[化学——选修物质结构与性质]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为__；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为；

110(3)化合物M的化学式为____，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____，O-C-O的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于项角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

111新课程仍然考查化学主干知识.元素及化合物知识：考查其与基本概念和理论、化学计算、化学实验等模块相结合（学科内综合）无机推断。所联系的重点知识点仍是H、C、N、O及第Na、Al、Si、S、Cl和Fe等及其相关化合物性质。基本概念与基本理论：周期律表、原子结构、化学键、电化学原理、氧化还原反应原理、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断与书写、离子共存、离子浓度大小比较、反应热和热化学方程式、电离平衡、盐类水解、溶液pH、反应速度与化学平衡等。(二)新课程高考化学试题考查的内容

112选择题：主要考查对化学概念、原理的理解：氧化还原、离子反应、物质的量、速率和平衡、物质结构和元素周期律、电解质、电化学、反应热（实例取材书本知识之外，会联系紧密的知识，生活、环保材料、化工生产、新技术等）元素化合物知识及与实验、计算的融合、有机物代表物的分子组成、结构、性质及用途等

113（08宁夏）26．（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。(2）写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

114（09宁夏）27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。

115（10新课标）26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

116请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

117无机框图题：考查知识的综合性，通过情景综合因素考查综合能力，写分子式、方程式、推断依据或说明原因（理由），10年开始考查有关化学反应原理的知识。

118（07宁夏）8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②B．②④C．③④D．②③实验题：

119（07宁夏）25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

120分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出

121（08宁夏）27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

122（09宁夏）26．（14分）碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23．9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7g残留物，生成4．4g二氧化碳和7．2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

123（2010新课标）27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。

124（09全国1）27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

125（10全国1）29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是____________________________________________________;（4）验证CO的方法是____________________________________。

126重点考查：实验设计和评价。紧密联系实验基本操作和原理，考查实验过程。突出过程方法目标的考查。要求考生从实验目的、设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、原理等各个实验环节来掌握实验实验知识、提升实验能力可能命题要点：仪器的选择、实验装置的连接、方程式的书写、实验异常、实验误差分析、实验方案设计和评价、实验操作步骤、分析实验细节理由考查分析解决问题综合能力、实验数据处理、环境保护等。

127分析近几年的高考化学实验题，侧重探究实验考查，因而要求学生学会分析处理实验数据、识别实验装置图，并能运用已有实验基础知识设计或评价实验方案；同时也可以发现几乎所有实验试题均来自课本上的教师演示实验或课后学生实验。

128化学反应原理---必考选4（2007宁夏）26．（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）

129（2007宁夏）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol·L-1·min-1。高温

1302008宁夏25.（14分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2mol·L-1,a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。

131（2009宁夏）13.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)=HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%

1322008山东15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

1332008山东：29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。(l）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=32.4KJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=KJ·mol－1(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32－移向电池的（填“正”，或“负”）极。(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6)(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

1342008广东9.已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

135

1362010新课标

137A．B．C．D．2010新课标12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

138、、2010新课标28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。、

139①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

1401、基本理论重点考查2、都把化学反应原理模块作为必考内容3、重点知识点重点考，（如：化学反应与能量；盖斯定律的应用；化学平衡、化学平衡常数有关的计算;电化学原理应用，溶度积常数计算等4、试题难度适中化学反应原理考查内容

141有机化学基础---选考选507宁夏[有机化学基础]某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是。ABCl2①NaOHC2H5OH△②C(C6H10)③1，2－加成反应Br2/CCl4D1NaOHH2O△E1（C6H12O2)Br2/CCl4④⑤D2NaOHH2O△⑥E2

142有机化学基础---选考选508宁夏36．[有机化学基础]已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%和O58.3%。请填空：(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是___；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是___；(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7)，B只有两种官能团，其数目比为3:1。由A生成B的反应类型是___，该反应的化学方程式是___；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①；②。

1432009宁夏39．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

144实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molJ与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________;（3）由E生成F的化学方程式为___,E中官能团有____（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________;（5）由I生成J的化学方程式______________。

1452010年新课标

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149重点考查【有机化学基础】：重点考查有机官能团的性质、有机反应类型、符合规定要求的特殊同分异构体的书写、有机物组成和结构的推断、有机物结构式的确定、有机化学方程式的书写、核磁共振谱图峰的个数与有机分子中不同类型氢关系的应用等。

1502007年宁夏[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。物质结构与性质---选考选3

1512008年宁夏35．[选修物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

1522009年山东物质结构与性质---选考选3物质结构与性质

1532009海南

1542009年宁夏

1552010年山东

1562010年海南物质结构与性质---选修3

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15838.[化学——选修物质结构与性质]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为__；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为；2010年新课标

159(3)化合物M的化学式为____，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____，O-C-O的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于项角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

160重点考查的内容【物质结构与性质】考查的主要知识点：典型晶体结构、原子的电子排布式和轨道表示式的书写、价电子排布、杂化类型、分子的空间构型、熔沸点比较、氢键、电负性、晶胞的相关计算、晶格能的比较等

161选考试题特点1、选考试题基础、灵活2、选做试题模块重点突出、难度适中3、选考模块试题难度、区分度、答题耗时等基本接近4、试题体现课改对高中化学教学的要求，具有良好的引领作用5、对高中化学选修课的开设具有良好的导向作用

162结论：1、必修重要2、选考占有不同比例3、知识覆盖面都较好4、材料在外，答案在内5、遵循考试大纲和新课程标准6、难度不大

163高三化学复习是一项系统工程，要提高复习效率，就需要注重方法的探索。如何搞好这一年的化学复习呢？我们学校高三化学复习分为三阶段。四、新课程高考化学复习备考的策略

164第一阶段整合教材进行知识点复习美好的一页又开始了!第一阶段复习目的、时间-----解读考试说明，以教材为本整合知识点,夯实基础为主要目标。-----高三第一学期8.2---高三第二学期2月底

165美好的一页又开始了!以必修Ⅰ和必修Ⅱ为主线与选修模块《化学反应原理》、《有机化学基础》、《物质结构与性质》整合，进行系统的知识点的复习。将两个选考模块当做必考进行复习。

1661、化学计量在实验中的应用、化学物质及其变化2、金属及其化合物3、非金属及其化合物4、物质结构与性质5、化学反应原理6、有机化学基础

1671、善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系2、善于总结，把握知识网络4、讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考5、重视化学实验复习，加强对实验过程的理解3、把握高考导向，科学训练

168第二阶段复习目的、时间------紧扣基础、专题训练、整合知识、完善网络、强化方法、提升能力。------高三第二学期的3.1-4.30第二阶段针对高考题型进行专题训练

169宁夏高考化学题型选择实验无机框图化学反应原理有机推断物质结构与性质

1701、高考题型大专题训练教师分工协作进行专题知识总结，解题方法总结，精选强化练习。

171分析近几年的高考化学实验题，侧重探究实验考查，因而要求学生学会分析处理实验数据、识别实验装置图，并能运用已有实验基础知识设计或评价实验方案；同时也可以发现几乎所有实验试题均来自课本上的教师演示实验或课后学生实验。实验专题复习

172第一阶段：加强教材上实验的复习认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识。

173第二阶段：进行实验专题复习1．常见仪器和分类一、知识再回顾2．化学实验基本操作3．常见事故的处理4．常见气体的制取5．物质的分离和提纯6．实验设计题的强化训练

174二、实验试题的突破方法：原理、装置、步骤、数据的比较、分析和判断三、实验试题的答题方法：应重视和提高实验题文字表述的完整性。

175一、知识再回顾1、氧化还原反应方程式和离子方程式的配平2、离子共存问题3、热化学反应方程式书写问题4、有关速率的概念计算、影响速率的因素5、影响化学平衡、电离平衡、水解平衡移动因素6、有关平衡常数的计算、离子浓度的大小判断7、有关三大等效平衡问题8、溶液酸碱性与溶液pH值9、将一个氧化还原反应设计成原电池、原电池正负极的判断和电极反应式的书写10、电解池阴阳极的判断和电极反应式的书写、新型电池的工作原理、电解产物的判断和有关计算化学反应原理专题复习

176二、解题方法1、氧化还原反应方程式和离子方程式的配平方法、氧化还原反应、离子反应的守恒法解题。2、有关平衡的“始、变、平”解题、守恒解题、中间状态解题、极值解题。3、等效平衡解题方法。4、如何解电化学题。

177三、强化练习（一）选择题1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol9.已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA（2）NH4HB（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为（）A．（1）=（2）=（3）B．（2）>（3）>（1）C．（2）>（1）>（3）D．（1）>（3）>（2）

178（二）简答题1、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是___________；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将______。

17912.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为；（2）反应③的离子方程式为。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_____（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11；B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

1802、关注化学高考热点问题进行小专题热点训练——知识清单

181阿伏加德罗常数离子方程式离子共存热化学方程式氧化还原反应化学与环境有机官能团性质四同概念比较电化学化学计算盐类的水解

182例如：离子共存小专题—单独总结知识清单帮助学生加强记忆（16k）所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存

183下列情况溶液中离子之间不能大量共存：（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存

184同时应注意附加隐含条件的应用规律。如：（5）发生氧化还原反应的离子不能大量共存（６）发生完全双水解反应的离子不能大量共存（７）发生络和反应的离子不能大量共存（８）微溶物的阴、阳离子不能大量共存（2）注意隐含的酸碱性条件（3）注意某溶液与铝反应生成氢气。（1）有色离子不能存在于无色溶液中.有色离子：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—

185第三阶段复习目的、时间------以进行回归课本查漏补缺为主要目标。精讲串讲，提高应试技巧。------高三第二学期的5.1-6.5第三阶段学生主动出击、查漏补缺，综合训练、完善提升。

1861、重读《考试说明》知识查漏2、再读课本分类记忆3、综合训练注重细节5、关注新信息渗透预测训练4、重温历年考题进行热身训练

1871、重读《考试说明》知识查漏（1）最后30天再读《考试说明》，检查《考试说明》中的每个知识是否按要求掌握，对于没有复习到的知识点或没有掌握的知识点进行重点复习。（2）对《考试说明》新增知识点进行二次强化复习（3）认真分析《考试说明》中的题型示例，便于对高考题型获得一定的感性认识，做到心中有数，思路清晰。

1882、再读课本分类记忆多年的高考质量分析表明，相当一部分学生在答题中的一些失误，并不是因为缺乏灵活的思维和敏锐的感觉，而恰恰是因为对课本中的基础知识、基本理论还存在某些欠缺，甚至有所偏差所致。所以在高考前30天一定要安排时间认真研读课本。再读课本一定要做到分块研读分类记忆。

189研读时应把注意点放在以下几方面（1）各物质的物理性质和用途。2008年(全国I)化学7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CsClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO22010年(全国I)化学6：物质熔沸点、酸碱性判断

190（2）各物质的有关化学方程式、离子方程式、热化学反应方程式、电极反应的正确书写。2009年1全国化学27.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑研读时应把注意点放在以下几方面人教版教材第一册135页

191研读时应把注意点放在以下几方面（3）课本中的实验。弄清课本上十几个典型实验的原理、目的、要求、步骤及主要仪器的名称、使用和注意事项等实验基础知识。2009年1全国化学27.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑人教版教材第一册135页

192（4）研读课本中的边角，主要包括以下几个方面：1）研读引言。引言是内容的总纲，阅读引言有助于你对教材整体内容的把握，它经常是情境型考题的背景。2）研读正文之后的结束语。正文之后的结束语是对正文内容的高度总结和概括，或者是对正文内容作进一步引伸与拓展，这也正是高考考题在课本基础上的拓展。

193（2008宁夏理综）7．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质3）教材插图（包括模型图、示意图和曲线图等）要认真分析。必修1P4

194(2009宁夏理综)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1请回答下列问题（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；化学反应原理序言P3正文P22

1954）课外阅读（包括资料卡片、科学史话、科学视野、实践活动等等）不能放过，资料是获取正文补充信息的途径之一。2008宁夏理综26题(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。人教版教材62页资料卡片——铜盐

1963、综合训练注重细节每周保证：一次理科综合训练，学生学会分配三科的时间；一次化学学科训练，学会在限定的时间内完成化学学科测试，进行速度和熟练度的强化。

197在训练中注重以下细节：（1）准确审题注意关键词。如正确、错误，元素符号、元素名称，化学方程式、离子方程式，结构式、电子式等等

198（2）答题规范抓住重点。化学试题答案中符号多、结构复杂，许多同学由于自己的书写习惯不好，造成不必要的失分，希望在最后的复习中一定要认真关注。（3）及时反馈查漏补缺。每次训练结束后自己要认真分析哪些知识自己已掌握，哪些知识还较模糊，哪些知识还不会，哪些能力还不具备，从而对症下药立即消除后期复习中的疑点、盲点，快速完善提升。

1994、重温历年考题，进行热身训练

200合理安排三模后时间1.5月21日、5月22日第三次模拟考试。3.5月24日、5月25日讲评试卷。4.5月26至5月31日学生到校自主复习，课任教师到班巡回指导。6.6月2日上午照相，6月2日下午考前动员会（誓师大会、毕业典礼）5.6月1日学生休息。7.6月3日、4日、5日热身训练；各课考完后请任课老师及时评讲试卷同时就各课答卷的注意事项和答题技巧进行介绍。9.6月7日、8日学生高考，班主任由学校和年级安排倒各考点巡视。2.5月23日学生休息，教师阅卷。8.6月6日学生休息。

201一名以色列女性和两名美国人以各自独立从事的核糖体研究，成功破解蛋白质合成之谜的“最后一块碎片”。摘取2009年度诺贝尔化学奖。哥本哈根会议与化学第112号化学元素的命名：正式名称“Copernicium”，符号“Cn”（德国重离子研究中心2010年2月19日宣布为纪念哥白尼）5、关注新信息渗透预测训练有毒奶粉事件

202赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，其研究成果使人类能有效合成复杂有机物,三人获2010年诺贝尔化学奖。根岸偶联根延长碳链2010年以来全球重大山体滑坡及泥石流灾害１月１日，巴西里约热内卢州著名旅游岛屿格兰德岛因连降大雨引发两起山体滑坡，造成至少３０人死亡。３月１日，乌干达东部布杜达行政区遭遇大规模泥石流袭击，导致３座村庄被埋，搜救人员找到９４具遇难者遗体，另有约３２０名村民失踪。４月５日，巴西里约热内卢州连降暴雨并引发洪水和山体滑坡等自然灾害。截至４月９日，此次灾害造成２１２人死亡，１６１人受伤，另有１００多人失踪。６月１５日，孟加拉国东南部科克斯巴扎尔县和班多尔班县因连降暴雨引发洪水和山体滑坡，造成至少４８人死亡，数十人失踪。

203６月１７日，缅甸西部与孟加拉国交界处连降暴雨引发泥石流灾害，造成至少４６人死亡。６月２１日，巴西东北部遭受洪水和泥石流灾害袭击，造成至少４４人死亡，１０００多人失踪。８月６日，印控克什米尔列城因暴雨引发洪水和泥石流等自然灾害，造成至少１６６人死亡，约４００人失踪。８月７日，巴基斯坦北部遭受暴雨袭击，引发山体滑坡和泥石流，造成至少６３人死亡。８月８日，中国甘肃省舟曲县发生特大泥石流灾害。截至８月３０日，此次灾难造成１４６７人遇难，２９８人失踪。９月２日至５日，持续３天的强降雨以及大雨引发的山体滑坡等灾害造成危地马拉全国至少４５人死亡，近５万人受灾，财产损失估计高达３．７５亿到５亿美元。９月２８日至２９日，由于持续降雨，墨西哥南部瓦哈卡州和恰帕斯州河水泛滥并发生多起泥石流，造成至少３３人死亡。１２月５日，哥伦比亚西北部安迪奥基亚省贝约市发生严重泥石流灾害，至少５０栋民房被掩埋，目前已证实两人死亡，７人受伤，另有约１５０人可能被土石掩埋，生死不明。

2042010年冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降

205双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯。BPA无处不在，从矿泉水瓶、医疗器械到及食品包装的内里，都有它的身影。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。但BPA也能导致内分泌失调，威胁着胎儿和儿童的健康。癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关。欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A(BPA)的婴儿奶瓶。

2062010全国Ⅰ29.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

207（10山东）【化学----物质结构与性质】碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。（2）C中共用电子对偏向C，Si中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。（3）用价层电子对互斥理论推断Sn分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“>”“<”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心，处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个与_______个配位。

208五、高三备考过程中一些注意问题1、重视综合、及早入手2、加强合作，共同进步3、关爱学生，鼓励学生4、调试学生心理，增强学生信心

2091、重视综合、及早入手

210（１）成立综合组，确定综合组长，其职责是组织月考试题、组织月考的流水阅卷和成绩统计分析。（２）合练要早：从第一次月考开始进行合练。（３）要进行系统训练：我校四月中旬物理、化学、生物，历史、地理、政治各拿出一节课利用一个下午进行仿真训练。

2112、加强合作，共同进步

2121、备课组集体备课，统一进度，统一教学知识点，统一课件。2、定期进行教学研讨，合力攻关。3、开展课堂观察活动，互相帮组，互相提高。4、师徒结对共同进步。5、除备课组外，还要协调好教研组、综合组、年级组、全校的关系，齐心协力共同备考。

213新课程教学理念是以学生为本，为了每一位学生的发展。新课程高考备考更要注重关爱学生，鼓励学生、促进学生健康成长。3、关爱学生，鼓励学生

214关爱学生我们要做到一个都不放弃、一直都不放弃

215关爱学生要与学生建立建立平等的师生关系，我们是老师，又是兄长，更是朋友。

216关爱学生，要保护学生安全，关心学生健康，摸摸头给她以最大的安慰

217关爱学生，更要鼓励学生，拍拍肩，你是最棒的！！

218关爱学生，也要给学生宽容，其实宽容是一种有效的批评

2194、调试学生心理，增强学生信心

220每天都保持微笑

221偶尔失误也不要伤心

222要和同学和睦相处

223自信

224要敢于面对困难

225新课程为我们创造了机会、提供了平台、也为我们指明了方向前行的路很广阔找准我们的地位认清我们的目标让我们一起应对新课程高考

226谢谢大家美丽的银川欢迎您！电子邮箱:ycyzzyh2006@163.com联系电话：0951-410412813895116687以上为本人拙见，不妥之处请指正