燃烧热_能源(公开)

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1、第二节燃烧热能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol写出上面的热化学方程式一.燃烧热在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位为kJ／mol研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）燃

2、烧热通常可利用仪器由实验测得。强调：①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量表示为：△H=-285.8kJ/mol(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol

3、哪一个是H2的燃烧热？————讨论⑵根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5二、燃烧热的计算及应

4、用【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol【练习1】H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？【练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=

5、－241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molBE【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ燃烧热和中和

6、热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同【练习5】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？890kJ／mol，3.97×104kJ。【练习6】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃

7、烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。1555.6kJ【练习7】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。解：10g硫磺燃烧共放出热量为：则1mol（32g）硫磺燃烧放热为；热化学方程式为：；【练习8】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知:C

8、（g）+1/2O2=CO(g)ΔH=-110.5kJ