1.2 燃烧热 能源

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1、高二（上）教学辅导教材第二节　燃烧热　能源[目标要求]　1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同：燃烧热是1mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_

2、H2O。二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所

3、放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－15高二（上）教学辅导教材D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1知识点二　能源3．关于能源，以下说法中不正确的是(　　)A.煤、石油、天然气等燃料的最

4、初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功4．下列叙述正确的是(　　)A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　练基础落实1．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6k

5、J·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－12．已知H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中CO的

6、体积分数为60%D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO23．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)5高二（上）教学辅导教材A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g

7、)===CO(g)　ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)(　　)A．56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28gCO的总能量比44gCO2的总能量高5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl

8、(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－