1.2燃烧热 能源

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源班级________姓名________座号________成绩________练习一基础训练1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收

2、能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DΔH＞－192.9kJ·mol－12．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A.B.C.D.3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于

3、异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量第5页②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/m

4、olD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/mol5．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃烧热的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol6.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态

5、水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-17.已知（1）

6、H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3+Q2-2Q1C.0.5Q3-Q2+2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）练习一基础训练1．D．2．B.3．A．4．C．5．D．6.C7.C第5页练习二能力提高

7、1．已知H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）;ΔH=-57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是A．硝酸B．醋酸C．硫酸D．草酸（HOOC-COOH）2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A.-43.5kJ/molB.+43.5kJ/molC.-67.7kJ

8、/molD.+67.7kJ/mol3.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-351.1kJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热ΔH为A.-260.4kJ·mol-1B.+260.4k