高中化学 1.2 燃烧热 能源.ppt

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1、第二节　燃烧热　能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、燃烧热1．概念____________________时，________纯物质________燃烧生成________时所放出的热量，单位：________。2．意义例如：C2H2的燃烧热为1299.6kJ/mol，表示在__________________时，________C2H2完全燃烧生成________和________时放出1299.6kJ的

2、热量。二、能源1．定义能提供________的资源，它包括化石燃料、________、________、________、________以及柴草等。(1)化石燃料包括________、________、________等。(2)新能源主要有________、________、________、地热能、海洋能和生物质能等。2．地位能源是________和________的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的________和________。3．解决能源危机的方法开发________，节约________，提高能源的_____

3、___。答案：一、1.25℃、101kPa1mol完全　稳定的氧化物kJ/mol2.25℃、101kPa1molCO2H2O(l)二、1.能量　阳光　风力　流水　潮汐(1)煤　石油　天然气(2)太阳能　氢能　风能2．国民经济　社会发展　经济发展　科学技术水平3．新能源　现有的能源　利用率1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？提示：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，以燃烧1mol物质为标准来确定其余物质的化学计量数。2．硫酸工业中，在发生反应4FeS2＋11O

4、28SO2＋2Fe2O3前，为什么要将块状FeS2矿石粉碎，煅烧过程为什么要通入足量的空气？提示：增大矿石与空气的接触面积，通入过量空气使矿石燃烧充分。1.燃烧热(1)概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol－1。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。(2)对燃烧热的理解：①反应条件：25℃、101kPa。②可燃物用量：1mol。③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧生成SO2(g)。④物质在O2中燃烧：没有

5、特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧。例如，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，指的是25℃、101kPa时，1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量，而不是在Cl2中。⑤单位：kJ·mol－1。⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。说明：①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，以此为标准配平，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，CO的燃烧热为283.0

6、kJ·mol－1，用热化学方程式表示为CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1。②物质的燃烧热要求的是纯物质，像石墨、金刚石含同一种元素的混合物，其燃烧热就不同。(3)研究燃烧热的意义：在工业生产上，许多过程需要热量，这些热量大多数是通过可燃物燃烧产生的。热量多了既浪费又可能对生产不利，热量少了不能满足工业生产的要求，对生产也不利。因此，研究燃烧热可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染。2．一定量的可燃物完全燃烧放出热量多少的计算由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热

7、，即：Q放＝n(可燃物)×

8、ΔH

9、或变式一下求物质的燃烧热：注意：此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。3．燃烧热和中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol反应热的含义25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝

10、－57.3kJ·mol－1●案例精析【例1】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为______。若