燃烧热 能源习题

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1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　)答案：　C2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(　　)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：　在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而

2、燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。答案：　D3．下列说法正确的是(　　)A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：　A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：　D4．下列关于2C4H10(g)＋13O

3、2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述中错误的是(　　)A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－1解析：　根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2900kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写

4、注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。答案：　D5．已知下列热化学方程式：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ/mol则CH4的燃烧热为(　　)A．445.15kJ/molB．607.3kJ/molC．890.3kJ/molD．802.3kJ/mol解析：　1mol

5、甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。答案：　C6．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l

6、)　ΔH＝－1526.6kJ/mol解析：　根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。答案：　B7．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ解析：　1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量

7、称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1molO2转移电子4mol，若转移10mol电子，则n(O2)＝mol＝2.5mol，故B正确。生成2mol气态水时，ΔH＝－2512kJ/mol，C不正确。形成4mol碳氧共用电子对，也就是生成1molCO2，放出的热量应为628kJ。答案：　B8．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(