燃烧热能源习题.doc

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1、1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2．美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(

2、　　)A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．

3、无法比较4．下列说法中，不正确的是(　　)A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高5．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－2

4、41.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol7．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成

5、水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥　　　　　　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部二、非选择题8．(7分)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。(2)写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程__________。1mol一氧化碳充分燃

6、烧，需消耗氧气的物质的量_____mol。(3)充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。9．1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_____________________________。答案：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g

7、)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－110．(1)在101kPa时，CO在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0molCO2，放出566.0kJ的热量，CO的燃烧热为________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：____________________。(2)1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为_____________。答案：(1)283.

8、0kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol(2)－57.3kJ/molH2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol11．(10分)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1根据上面两个热化学方程