燃烧热 能源教案

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1、高中化学选修4《化学反应原理》第一章第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源【目标导航】1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。重点难点：燃烧热的概念及相关计算。【要点梳理】知识点一：反应热的类型1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式

2、。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。C(s)+O2(g)

3、=CO(g)　　△H=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)　　△H=－393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。3.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。2、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中

4、和热。(2)中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　△H=－57.3kJ/mol。(3)注意：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/m

5、ol。③中和热是以生成1molH210高中化学选修4《化学反应原理》第一章第二节燃烧热能源O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。知识点二：能源1、含义：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。2、我国能源的现状(1)主要是化石燃料蕴藏量有限，

6、而且不能再生，最终将枯竭。(2)能源利用率低，浪费严重。(3)能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。(4)近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。3．新能源类型：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。【规律方法指导】一、比较燃烧热与中和热　　燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H<0，单位：kJ/mol不相同点反应条件101kPa在稀溶液中反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含

7、义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。生成1molH2O时放出的热量；不同二、混合物燃烧反应热的简单计算-----十字交叉法　1、十字交叉法：是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M(平均)=M1×n1/(n1+n2)+M2×n2/(n1+n2)计算的问题，均可用十字交叉法计算式中，M(平均)表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比

8、，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和