凉山州2016届高中毕业班第一次诊断性测试题 化学.pdf

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1、凉山州2016届高中毕业班第一次诊断检测理科综合化学部分理科综合共300分袁包括物理尧化学尧生物三部分袁考试时间共150分钟遥化学试卷分为第玉卷渊选择题冤和第域卷渊非选择题冤两部分袁共4页袁满分100分遥注意事项院1.答题前袁考生务必将自己的姓名尧座位号尧准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上袁并检查条形码粘贴是否正确遥2.选择题要使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上曰非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内袁超出答题区域书写的答案无效曰在草稿纸尧试题卷上答题无效遥3.考试结束后袁将答题卡收回遥可能用到的相对原子质量H要1O要16Na要23

2、S要32Cl要35.5Fe要56Cu要64Ag要108Ba要137N要14Al要27Ca要40第玉卷渊选择题共42分冤一尧选择题(每题只有一个符合题意袁每小题6分袁共42分冤1援环境问题是实现科学发展必须正确面对的问题袁下列有关说法中正确的是渊冤A.煤经气化和液化两个物理过程袁可变为清洁能源B.野酸雨冶尧野光化学烟雾冶都与硫氧化物有关C.野绿色化学冶的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.垃圾是放错地方的资源袁应分类回收利用2援用NA袁···渊冤表示阿伏加德罗常数值下列有关说法不正确的是A.78gNa2O2和Na2S混合物中所含阴离子数为NA3NAB.1molFe与

3、1mol窑L-1稀硝酸反应过程中转移电子数为3NAC.标准状况下袁22.4LCH3Cl和NH3混合物中含有氢原子数为3援D.1molP4被氧化为P4O6时袁能形成P-O键数目为12NA渊冤能正确表示下列反应的离子方程式为A援酸性高锰酸钾溶液与草酸钾溶液混合院2MnO4原+5C2O42原+16H+越2Mn2++10CO2尹+8H2OB援NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性院H+垣SO42原垣Ba2+垣OH原=BaSO4引垣H2OC援将等物质的量的氯气与FeI2溶液混合院2Fe2++4I原+3Cl2越2Fe3++2I2+6Cl原D援向氢氧化钡溶液中通入少量的SO

4、2气体院2OH原+SO2越SO32原4援用下列实验装置和方法进行相应实验袁能达到实验目的的是渊冤乙醇NH4Cl+Ca渊OH冤2乙酸A援淤图淤图于B援图盂于图榆用图所示装置分离乙醇与乙酸用图C援D援所示的装置向容量瓶中转移液体用图盂榆所示的装置制备少量氨气用图所示的装置分馏石油理科综合试题卷化学部分第1渊4页冤页共5援袁渊冤常温下下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A援新制氯水中加入固体NaOH院c(Na垣)=c(Cl原)+c(ClO原)+c(OH原)B援pH=8.3的NaHCO3溶液院c(Na垣)跃c(HCO3原)跃c(CO32原)跃c(H2CO3)C援pH=11的氨水与

5、pH=3的盐酸等体积混合院c(Cl原)=c(NH4垣)跃c(OH原)=c(H垣)D援0.2mol窑L原1CH3COOH溶液与0.1mol窑L原1NaOH溶液等体积混合院6援2c(H垣)原2c(OH原)=c(CH3COO原)原c(CH3COOH)袁某无色溶液中可能含有K尧Mg尧Fe尧MnO4尧SiO3尧AlO2尧CO3尧HCO3尧Cl+2+3+原2原原2原原原等离子为确定该溶液袁院的组成进行了如下操作淤经测定该溶液的pH=13曰于取少量该溶液袁加入50mL2.0mol窑L-1的稀盐酸进行酸化袁有白色沉淀生成袁同时产生一种能使袁袁袁并把滤液分成两等分曰盂澄清石灰水变混浊的

6、无色无味气体对酸化后的溶液过滤得到滤液袁曰向其中一份中逐滴滴加氨水最终有白色沉淀产生榆另一份溶液中加入足量的AgNO3溶液袁过滤尧洗涤尧干燥得14.35g固体遥A援由此可知对原溶液的说法中正确的是院渊冤该溶液中至少含有4种离子B援步骤盂中生成白色沉淀的离子方程式为院Al3++3OH-=Al(OH)3引C援Cl-一定存在于该溶液中D援通过以上操作无法确定是否含有K+7.一定温度下袁向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molPCl5(g)袁发生反应院PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)吟H=+QkJ/mol渊Q>0冤袁维持容器温度不变袁测得容器内压强随反应时间的变化如

7、图所示遥下列说法正确的是渊冤压强渊伊105pa冤1.6A援3s院v渊PCl3冤=0.1mol窑L窑min1B援内的平均速率为-1-1达到平衡时放出0.6QkJ热量123时间/sC援其他条件不变袁再向容器中充入1molPCl5(g)袁则达新平衡时袁c(PCl5)跃0.4mol窑L-1D援其他条件不变袁增大PCl5的浓度袁平衡常数减小第域渊58冤尧(458卷非选择题共分袁)二非选择题本题包括小题共分袁AB袁8援渊每空2袁16冤前四周期元素A尧B尧C尧D尧E尧F和分共分原子序数依次增大其中同周期固态的AB2能升华曰C和E原子核外都有一个未成对电子袁C+比