铝的氧化物和氢氧化物导学案

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1、专题3从矿物到基础材料编写：三垛中学张红星审稿：三垛中学徐家彪第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物和氢氧化物（1课时）【学习目标】1、识记氧化铝和氢氧化铝的物理性质，会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式2、知道氧化铝、氢氧化铝的用途、制备。3、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。【学习过程】一、课前预习B级：1、氧化物的概念与分类B级：2、Al2O3与H2SO4的反应B级：3、Al2O3与NaOH的反应二、思考与交流〖阅读〗P

2、65知识点一：两性氧化物A级：1、两性氧化物B级：2、请写出Al2O3分别与H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式：〖阅读〗P65【资料卡】，完成下列内容A级：3、氧化铝熔沸点硬度常用于刚玉主要成分是完成下列问题【实验1】将2-3ml2mol·L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管，逐滴加入6mol·L-1氨水，观察实验现象。【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol·L-1盐酸，向另一只试管中加入6mol·L-1氢氧化钠溶液，观察实验现象。4专题3从矿物到基础材料编写：三垛中学张红星审稿：三垛中学徐家彪序号实验现象结论12B级：4、

3、B级：5、据上述现象及结论写出化学方程式知识点二：两性氢氧化物A级：1、两性氢氧化物【探究问题】①氢氧化铝能否与弱酸发生反应？②氢氧化铝能否与弱碱发生反应呢？B级：2、结论：拓展练习：D级：画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（1）（2）〖阅读〗P64资料卡，完成下列内容知识点三：复盐A级：1、复盐：4专题3从矿物到基础材料编写：三垛中学张红星审稿：三垛中学徐家彪A级：2、明矾化学式用途A级：3、明矾电离方程式B级：4、明矾净水

4、原理三、总结与反思四、达标检测1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO32、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）　A．氨水　　　　B．AgNO3　　　C．浓NaOH　　　D．NaCl溶液3、下列反应最后有沉淀生成的是：（）A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO2五、课后训练1、在使

5、溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O2、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．K+、H+、SO42-、AlO2-C．Na+、Al3+、NO3-、OH-D．K+、Na+、AlO2-、CO32-3、下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2

6、：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（）A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)3★5、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)34专题3从矿物到基础材料编写：三垛中学张红星审稿：三垛中学徐家彪溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）★6、在50mLbmol/LAlCl3

7、溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。(2)当a，b满足条件时，无沉淀生成。(3)当a，b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克。铝的氧化物和氢氧化物达标检测1、AB2、C3、C课后训练1、D2、D3、AC4、C5、D6、(1)(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b(15.6a-3.9b)克4