铝的氢氧化物

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1、铝的氢氧化物　　班级：高一（）班　姓名：　　学号：　　　成绩：　　　　　高一化学教学案一体化　第三单元从铝土矿到铝合金　　铝的氢氧化物　　【学习目标】　　1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用　　2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物　　【主干知识】　　氢氧化铝的制备　　　Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　氢氧化铝的受热易分解:　　　　　两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水　　Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O　　Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O　　【疑

2、难辨析】　　Al(OH)3沉淀量的计算　　讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量　　分析：n(OH-)：n(Al3+)　　　Al元素的存在形式　　Al(OH)3沉淀量　　b：a______时，　　Al3++Al(OH)3　　　　　　　b：a______时　　　　Al(OH)3　　　　　　　____b：a____时　　Al(OH)3+AlO2－　　　　　　b：a______时，　　　AlO2－　　　　　　　例1、向100mL0.2mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mL0.9mol•L-1的NaOH溶液，求生成

3、Al(OH)3沉淀的质量是多少?　　例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。　　铝三角　　铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换?　　1、Al3+Al(OH)3　　　　　Al3+　　________________________________________　　________________________________________　　2、AlO2－Al(OH)3　　_____________________

4、_______________________________________　　________________________________________　　3、Al3+AlO2－、　　　Al(OH)3　　　AlO2－　　____________________________________________________________　　________________________________________　　【达标提高】　　题号12345678910111213　　答案　　　　1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：　　A

5、．NaHCO3　　B．Al(OH)3　　　C．NaHSO4　　D．Na2CO3　　2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：　　A．H2SO4　　　B．HCl　　　C．CO2　　　D．NH3•H2O　　3、下列反应最后有沉淀生成的是：　　A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液　　　B．NaAlO2溶液加过量盐酸　　C．NaAlO2溶液通入过量CO2　　D．石灰水通入过量CO2　　4、下列离子方程式书写错误的是　　　　　　　　A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑　　B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH

6、)3+OH-=AlO2-+2H2O　　C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-　　D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O　　5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：　　A．MgCl2　B．AlCl3　C．NaAlO2和NaCl　　D．Mg(OH)2和Al(OH)3　　6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是　　A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀　　B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物　　C、Al(OH)3能溶于氨水　　D、Al(O

7、H)3属于两性氢氧化物　　7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　A、Al3+　B、Al(OH)3　C、AlO2－　D、Al3+和Al(OH)3　　8、下列实验操作与实验现象不相符的是　　　　　A．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀®溶解®沉淀®沉淀增多　　B．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀®沉淀增多　　C．将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入