2、铝的氢氧化物

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1、铝的氢氧化物镇江市实验高级中学高一化学备课组8/28/20211、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体)氢氧化铝Al(OH)38/28/20212、化学性质：（1）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取氧化铝的方法。氢氧化铝Al(OH)38/28/2021与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+

2、+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O活动与探究：P64实验1：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋实验2：偏铝酸钠8/28/2021Al(OH)3白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O与碱反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）两性氢氧化物8

3、/28/2021氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：酸式电离　　碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-当Al(OH)3遇碱时电离向左进行，遇酸时电离向右进行。注意：氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。8/28/2021探究一、在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液直至过量时的现象和方程式。刚开始时，有白色絮状沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，沉淀消失。Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O1：31：4沉

4、淀量n(NaOH)08/28/2021探究二、在NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液直至过量时的现象和方程式。刚开始时,生成的沉淀振荡后很快消失，继续滴加AlCl3溶液，最终有白色絮状沉淀生成。Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓得出：AlCl3溶液和NaOH溶液鉴别方法沉淀量n(AlCl3)08/28/2021铝三角：NH3·H2OH+过量OH-过量H+通入CO2OH-适量OH－适量H＋Al3+Al(OH)3AlO2-“铝三角”8/28/2021（1)AlCl3+3NH3.

5、H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)AlO2-通入CO2气体NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓氢氧化铝的实验室制法(3)偏铝酸盐和铝盐相混合(可溶)Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+8/28/20211、由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。2、思考：复盐是纯净物还是混和物？3、KAl(

6、SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-4、是强电解质5、明矾是常用的净水剂Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）8/28/2021现有200mL1mol/LAlCl3溶液,试求:(1)最多可生成Al(OH)3沉淀多少克?(2)生成沉淀最大时,需加入2mol/LNaOH多少毫升?(3)当生成7.8gAl(OH)3沉淀时,加入2mol/LNaOH多少毫升?8/28/2021有关方程式Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

7、Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2O2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓1：31：41：11：4特殊反应：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-8/28/2021操作离子方程式图像往AlCl3

8、溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O