3-1-2铝的氧化物与氢氧化物

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1、个人收集整理仅供参考学习第二节铝的氧化物与氢氧化物一．教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。难点：氢氧化铝的两性。二．教学过程【设问】美丽的红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）(ppt5)【学生活动得出结论】Al2O3既能反应，又能与反应。称之为两性氧化物。【过渡】阅读课本65页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归

2、纳性质和应用。【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：2.化性：典型的a.与酸（稀盐酸）反应化学方程式：离子方程式：b.与碱（氢氧化钠溶液）反应化学方程式：离子方程式：3.用途：可作很好的材料及用做提取的原料。【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。【探究一】思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。最好用那一种方案?方案：1．2．3．【学生实验1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。个人收集整理仅

3、供参考学习化学方程式：离子方程式：【探究二】氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。【学生实验2】Al(OH)3的两性：将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。【探究结论】氢氧化铝既可以与反应生成盐和水，又可以与反应生成盐和水，是氢氧化物。【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较：将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过

4、量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。【分析与讨论】结论：。【演示】Al(OH)3中通入CO2。【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。【探究四】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：离子方程式：（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸化学方程式：离子方程式：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝溶液中加入（2）偏铝酸钠溶液中通入。【讲述】氢氧化铝有很多用途，请举例。三、应用：1．医学上的应用2．净水个人收集整理仅供参考学习【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．氢氧化铝

5、可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．下列物质中属于两性氢氧化物的是（）A．NaOHB．Al(OH)3C．Mg(OH)2D．Ba(OH)23．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A．NaOHB．稀盐酸C．氨水D．AgNO34.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)35.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(

6、OH)2溶液6.下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-=+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓7.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+8.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶

7、液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO29.用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：个人收集整理仅供参考学习若要得到等质量的Al（OH）3，则（）A.两者消耗的Al相等B.两者消耗的NaOH相等C、两者消耗的硫酸相等D.两者消耗的各种原料均不相等10．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n二、填空题11.将1molAlCl3完

8、全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____molNaOH,Al(OH)3全部溶解。12.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O　②BA＋H2O　③C＋NaOHB＋NaCl　④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化