《铝的氢氧化物》教学设计

《《铝的氢氧化物》教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、《铝的氢氧化物》教学设计江苏省张家港市常青藤实验中学江贵芳教学目的：1、了解氢氧化铝在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。2、了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝作为两性氢氧化物的性质。3、掌握铝的化合物间的相互转化。教学重点：两性氢氧化物的概念，铝的化合物间的相互转化教学方法：以实验探究为主，运用新课程理念，教授知识同时让学生学会学习，通过实验探究结合知识探究，灵活利用教材，最大限度地提高课堂教学效益。课前准备：要求学生查找资料（可通过上网、查阅报刊资料等），找到有关氢氧化铝的应用、对人体的影响等等知识，作好上课发言的准备。教学过程：学生讲演：氢氧化铝的应用，对人体健康

2、的影响教师点评：根据学生讲演的情况，结合课本明矾净水，进行适当的点评和说明。（氢氧化铝在生活和生产的多个方面都有着大量的应用，但铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝是引发“老年痴呆症”的元凶，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制。）思考：（课本67面练习题2）铝在下列使用中要加以控制的是1)制铝锭　2)制易拉罐　3)制电线电缆　4)制牙膏　5)用明矾净水　6)制炊具7)用明矾和小苏打作食品膨化剂　8)用氢氧化铝制药片治胃病　9)制防锈漆探究实验：利用提供的药品，得到氢氧化铝沉淀学生实验：通过实验，分析得到氢氧化铝的方法学生回答：获得氢氧化铝的方法归纳：方法1：AlC

3、l3+NaOH；方法2：AlCl3+NH3•H2O板书：方法1：AlCl3+NaOH提出问题：为什么氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应不容易时有些同学得到氢氧化铝沉淀而有些同学没有得到氢氧化铝沉淀？教师讲解：没有最终得到氢氧化铝沉淀的同学，其实在实验过程中大多出现过白色沉淀的，只是在继续加入氢氧化钠时，沉淀又消失了。这是因为氢氧化铝除能与强酸溶液反应外，还可发生与强碱溶液反应。教师阅读：课本67面：氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式学生书写：氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式教师讲解：氢氧化铝可写成碱的形式，也可写成酸的形式：H3AlO3教师补充：氢氧化铝的酸式电离方程和碱式电离：碱

4、式电离H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸式电离学生实验：氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象（试管中溶液待用）学生回答：实验现象及其分析学生板演：实验过程中涉及的离子方程式知识提升：1molAlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间有何关系？如何用图像形式表现？学生板演：图像描绘知识发展：如果是1molAlCl3和1molMgCl2的混合溶液，情况如何？如果是1molHCl、1molAlCl3和1molMgCl2的混合溶液，情况如何？学生实验：偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液问题

5、探究：偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液，现象如何？学生汇报：实验现象、实验结果.学生讨论：原因分析教师小结：Al3+、AlO2-、Al（OH）3相互间的转化（铝三角关系）Al3+AlO2-Al（OH）3教师总结：制氢氧化铝的方法1、氯化铝溶液中加入过量稀氨水2、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体例题：向200mL5mol/L的氯化铝溶液中加入氢氧化钠，完全反应后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入氢氧化钠的物质的量是A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．4mol延伸：向200mL5mol/L的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，最后得到0．5mol白色沉淀，则加入氢氧化钠的物质

6、的量是______________________拓展：向含amol氯化铝的溶液中加入含bmol的氢氧化钠溶液，充分反应后，得到的白色沉淀的物质的量是多少？