铝的氧化物与氢氧化物导学案

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1、铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质、用途。2、会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式及离子方程式。3、知道氧化铝、氢氧化铝的制备方法，会写氧化铝氢氧化铝制备的化学方程式和离子方程式。4、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。5、了解明矾净水的原理。【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，氢氧化铝制备方法探究【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。【学习过程】§预习填空§一、氧化铝（Al2O3）的物理性质及用途颜色；状态；溶解性；熔点，可做材料；硬度，可做材料；存在于铝土矿中，可做冶炼金属的原料。刚

2、玉，主要成分是，硬度仅次于，红宝石蓝宝石属优质刚玉，红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含少量元素而显蓝色。二、氧化铝（Al2O3）的化学性质§知识回顾§氧化铝按元素组成分类，属于氧化物；碱性氧化物指能与反应生成和的氧化物；酸性氧化物指能与反应生成和的氧化物。§实验探究§氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？请你设计实验来证明。提供试剂：Al2O3粉末，NaOH溶液，稀盐酸实验步骤：1.2.实验现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.像氧化铝这样的氧化物，我们称之为两性氧化物，请你给两性氧化物下个定义。三、氢氧化铝[Al(OH)3]的性质§知识回顾

3、§Al(OH)3颜色：状态：溶解性：Al(OH)3是一种（强、弱）碱，写出Al(OH)3电离方程式Al(OH)3能与酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：§实验探究§请你以AlCl3为原料，设计实验，制备Al(OH)3。并选出最佳制备方案。提供试剂：AlCl3溶液，氢氧化钠溶液，氨水实验方案：1.2.现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.结论：§答疑解惑§氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶液的原因：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝存在两种电离，酸式电离和碱式电离，既能电离出H+，也能电离出OH-。当加入NaO

4、H时，NaOH与Al(OH)3电离出的H+反应，使Al(OH)3逐渐溶解。当加入盐酸时，盐酸与Al(OH)3电离出的OH-反应，使Al(OH)3逐渐溶解。所以Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。像Al(OH)3这样的氢氧化物，我们称之为两性氢氧化物。§实验探究§氢氧化铝存在Al(OH)3H++AlO2-+H2O，有弱酸的性质，那么H+与AlO2-在溶液中就不能大量共存，H+与AlO2-混合后，就会产Al(OH)3沉淀。请你根据以上分析，以NaAlO2为原料设计实验制备Al(OH)3。并选出最佳制备方案。可供选择仪器与试剂：偏铝酸钠溶液

5、，稀盐酸，吸管。实验方案：1.2.现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.结论：§归纳总结§通过对Al(OH)3制备的探究，我们获得了以下几点知识：1.以AlCl3为原料制备Al(OH)3铝最佳方法：2.以NaAlO2为原料制备Al(OH)3最佳方法：3.Al(OH)3的化学性质：Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，但不能与弱酸弱碱反应。与强酸反应离子方程式：与强碱反应离子方程式：【补充】Al(OH)3作为一种难溶弱碱，它具有不稳定性。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。四、氢氧化铝[Al(OH)3

6、]的用途（一）在医疗上，中和胃酸。（二）Al(OH)3胶体可用于净水明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。1．明矾的化学式为________________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。2．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________五、本课小结