《铝的氧化物和氢氧化物》教案

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1、铝的氧化物和氢氧化物一、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。（2）掌握氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用。（3）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。（4）知道复盐的组成和明矾的净水作用。（5）培养设计实验的能力、观察和分析实验的能力。2、过程与方法：（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。（2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。3、情感态度

2、与价值观：（1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。二、教学策略与手段情景引入法、实验设计法、类比分析法三、【教学重点】1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写【教学难点】1、两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应2、铝的化合物间转换关系四、教学过程【引入】在进入今天新的内容学习之前，我们先来看一组图片。【演示】多媒体展示图片【教师】大屏幕上展示的是世界著名的蓝宝石——厄运之星，这是一种鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。而这个，

3、则是素有“瓷都”之称的景德镇的著名瓷器。现在，就请同学来思考一下，这美丽的宝石和陶瓷，它们之间有什么联系？【学生】化学成份都是氧化铝。【教师】没错，它们的主要化学成份都是氧化铝。【板书】一、氧化铝【追问】事实上，除了刚才展示给大家的这两种形态的氧化铝以外，氧化铝还以其它多种形式存在。比如高温耐火材料刚玉粉，其化学成份也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。那么从这些物质我们可以看出氧化铝具有怎样的物理性质呢？【学生】熔点高、硬度大【教师】没错，氧化铝是一种熔点极高、硬度极大的化合物。【板书】1、物理性质：熔点高、硬度大【教师】这是老师在实验室制取获得的氧化铝粉末（展示一瓶氧化

4、铝粉末），大家看一下，氧化铝的外形具有怎样的特点？【学生】白色固体【教师】是的，氧化铝是一种白色固体物质。【板书】白色固体【教师】显然，氧化铝是一种金属氧化物，那么请大家联系我们之前学过的金属氧化物，来预测一下，氧化铝能与什么物质发生反应？【学生】酸、水【教师】有同学说，氧化铝可以和酸反应，也可以和水反应，那么接下来，我们就来验证一下，氧化铝是否可以与酸和水反应。【实验演示】取一支试管，加入适量氧化铝粉末，加入水、震荡。【提问】同学们观察到了什么现象？【学生】没有反应【教师】我们看到氧化铝在水中没有溶解、更没有发生反应，现在我们再来试一下给试管加热看看氧化铝会不会溶于水。【实验演示】给试

5、管加热至沸腾。【教师】我们可以看到试管中除了水沸腾之外，氧化铝还是没有发生反应。这说明，氧化铝不溶于水，也不与水发生反应。下面我们再来验证氧化铝是否和酸发生反应。【实验演示】取一支试管，加入适量氧化铝粉末，加入硫酸、震荡（必要时可以加热）。【学生】固体溶解了。【教师】我们看到，试管中的氧化铝粉末在硫酸中发生了反应，其反应生成了硫酸铝和水。【板书】2、化学性质与酸反应：Al2O3+3H2SO4===2Al2（SO4）3+3H2O【教师】现在我们已经知道了氧化铝与一般的金属氧化物一样，可以与酸反应，生成盐和水。那么它是否还有其它独特的性质呢？大家来回想一下，再前一节课我们学习了从铝土矿中制备

6、铝，其工艺流程的第一步就是用NaOH溶解铝土矿，发生的反应就是Al2O3和NaOH的反应。【板书】与碱反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O【教师】联系刚才我们做的两个现象，Al2O3和H2SO4反应生成了盐和水，体现的是Al2O3的碱性氧化物的性质，而Al2O3又可以和NaOH反应，也生成了盐和水，在这个反应中体现的则是它的酸性氧化物的性质。那么Al2O3怎么既是酸性氧化物、又是碱性氧化物呢？其实啊，像氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，我们将它称为两性氧化物。【板书】——两性氧化物【过渡】同学们再来回忆一下，上节课我们学习的制备铝的工艺流程中，

7、我们是通过什么方法得到氧化铝的？【学生】高温灼烧氢氧化铝。【教师】很好。我们就是通过在高温下灼烧氢氧化铝来得到氧化铝的。那么现在再请同学们来预测一下，既然氧化铝是两性氧化物，那么它对应的水化物——氢氧化铝，是否也具有两性呢？【学生】有或没有。【教师】Al(OH)3到底是否也与Al2O3一样，既可以与酸反应，又可以与碱反应呢？我们也需要通过实验来验证。但是，我们现在遇到了一个问题：实验室没有Al(OH)3，我们首先需要现场配制Al(O