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时间：2021-09-19
《质量守恒定律复习（徐颖）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、欢迎各位老师莅临指导工作岳阳市第九中学徐颖质量守恒定律及化学方程式复习从本质上理解质量守恒定律，能说明常见反应中的质量关系。中考要求：能用质量守恒定律解释有关现象，判断反应前后物质的质量、元素的种类、反应物（生成物）的化学式。正确配平和书写化学方程式。典例分析：1.下图为某反应的微观模拟示意图。从图中你能获得哪些信息？①化学反应的实质是分子分裂分成原子，原子重新组合形成新的分子。②化学变化中，分子可分而原子不可分。③化学反应前后，原子的种类和个数都没发生变化。④化学反应前后，分子的种类一定发生改变，而分子的个数不一定变。宏观：物质的种类；物质的总质量；元素的
2、种类；元素的质量；微观：分子的种类；分子的个数；原子的种类；原子的个数；小结：质量守恒定律理解：（填变、不变或者可能变）一定变不变不变不变一定变不变不变可能变2.判断下列书法是否正确(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。（）(2)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量小于110克，故质量守恒定律不适用所有的反应。（）质量守恒定律只适用于化学变化。错错因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，故烧杯中物质的总质量变小。质量守恒定律适用于所有的化学变化。3.已知反应X+3O
3、2====2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O4.下列反应属于分解反应的是（）A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.2H2O===2H2↑+O2↑C.CaO+H2O===Ca(OH)2D.NaOH+HCl===NaCl+H2O点燃通电置换反应分解反应化合反应复分解反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应BB5.从化学方程式2H2O===2H2↑+O2↑中，我们可以知道：①反应物是，生成物是，反应条件是。②每个水分子反应能生成个氢分子和个氧分子。③每份质量的水通电能生成份质量的氢气和
4、份质量的氧气。通电化学方程式的意义：①质：能表示反应物、生成物及反应条件。②量：宏观反应物、生成物的质量比等于系数比乘以相对原子质量之比微观参加的反应物、生成物的粒子个数比等于反应的系数比。水H2、O2通电221364326.在一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.604.4①反应后A的质量为；②反应物为，生成物为。③该反应所属的基本反应类型是；④该反应中B和D两种物质变化的质量比为。1.7CB和D分解反应44：35
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