专题十一 第五单元 针对训练测与评

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1、(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2008·江苏赣榆高级中学)在下述各种分离方法中，适用于对微量物质分离的是(　　)A．蒸馏法　　　　　　　　B．过滤法C．纸上层析法D．萃取法解析：微量物质分离只有纸上层析法．答案：C2．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　)A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减小，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．

2、室温下，以2mL乙醚为溶剂，各加入1mL乙醇和1mL苯酚(熔融液)，振荡．再分别加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠，可观察到乙醇与钠的反应速率快D．分离海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量解析：Cl2过量时会将I2氧化，D错误．答案：D3．“蓝瓶子”实验是以亚甲基蓝为指示剂，借助溶液的颜色变化，探讨影响化学反应速率的因素．下列对此实验的说法错误的是(　　)A．实验是通过亚甲基蓝颜色的变化，判断亚甲基蓝是处于还原型还是氧化型B．溶液由蓝色变为无色，说明此时亚甲基蓝由氧化型转

3、化为还原型C．只要时间允许，我们可以将“蓝瓶子”实验一直做下去D．通过调整溶液碱性、葡萄糖加入量、溶液温度可以探讨三者对反应速率的影响解析：瓶中的葡萄糖或氧气被耗尽后，“蓝瓶子”实验就不能进行了．答案：C4．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；(2)将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理

4、的论述中正确的是(　　)A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂C．(2)中产生的极少量气泡由镁粉与水反应得到D．镁粉与溴水中的H＋发生反应，导致平衡移动使溴水褪色解析：①③说明镁粉不与水、纯溴反应，②说明镁粉与溴水中溴反应，④中在纯溴中滴水镁粉与溴迅速反应，说明水是催化剂．答案：B5．(2011·盐城中学)下列说法错误的是(　　)A．食醋用氢氧化钠滴，定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为滴定突跃B．向FeSO4溶液中加入氨水，再加入KSCN溶液，溶液

5、变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3＋C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促进晶体析出解析：加入氨水后，溶液中铁元素转化为沉淀，加入KSCN溶液，不会有颜色变化．答案：B6．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加入新制Cu(OH)2，并加热确定甲酸钠中含醛基B向工业食盐中加入酸化的AgNO3溶液确定工业食盐中含有亚硝酸钠C向火柴

6、头浸出液中加入AgNO3溶液确定火柴头中含有氯元素D向牙膏澄清溶液中加入银氨溶液确定牙膏中含甘油解析：B中含生成AgCl白色沉淀，无法确定NaNO2；C，火柴头浸出液中含ClO，不含Cl－；D.检验甘油应用Cu(OH)2.答案：A7．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．(1)检验火柴头中含有硫：将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．①燃烧产生的气体中一定含有__

7、______；②可用于替代试管中品红溶液的试剂有________(填标号)．A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水C．稀溴水D．烧碱溶液③某同学提出用如图所示方法进行实验更为简便．他的操作是：Ⅰ.当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；Ⅱ.__________________________________________________________________.(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：Ⅰ.刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；Ⅱ.用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ.往装有滤液

8、和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ.干燥沉淀物，称得其质量为1.435g.①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中NaNO2是________剂，反应中AgNO3、NaNO2